सिलिकॉन और जर्मेनियम के बीच अंतर
सिलिकॉन बनाम जर्मेनियम
सिलिकॉन और जर्मेनियम, आवधिक तालिका के एक ही समूह (समूह 14) में दोनों हैं। इसलिए, बाहरी ऊर्जा स्तर में उनके पास चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। वे दो ऑक्सीडेशन राज्यों में होते हैं, +2 और +4 सिलिकॉन और जर्मेनियम समान भौतिक और रासायनिक विशेषताओं का हिस्सा है, चूंकि दोनों मेटलॉयड हैं।
सिलिकॉन
सिलिकॉन परमाणु संख्या 14 के साथ तत्व है, और यह आवधिक तालिका के समूह 14 में है, बस कार्बन के ठीक नीचे। यह प्रतीक द्वारा दिखाया गया है सी। इसका इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 है। सिलिकॉन चार इलेक्ट्रानों को निकाल सकता है और एक +4 चार्ज किएशन का निर्माण कर सकता है, या यह इन इलेक्ट्रॉनों को चार सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए साझा कर सकता है। सिलिकॉन को मेटलॉइड के रूप में देखा जाता है क्योंकि इसमें धातु और गैर-मेटल दोनों गुण हैं सिलिकॉन एक कठिन और निष्क्रिय धातुई ठोस है। सिलिकॉन का पिघलने बिंदु 1414 ओ सी है, और उबलते बिंदु 3265 o सी है। सिलिकॉन की तरह क्रिस्टल बहुत भंगुर है। यह प्रकृति में शुद्ध सिलिकॉन के रूप में बहुत कम है। मुख्य रूप से, यह ऑक्साइड या सिलिकेट के रूप में होता है चूंकि सिलिकॉन बाहरी ऑक्साइड परत से संरक्षित है, इसलिए यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए कम संवेदनशील है। ऑक्सीडीज के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है। इसके विपरीत, सिलिकॉन कमरे के तापमान पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है सिलिकॉन एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन केंद्रित क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है
1886 में क्लेमेन्स विंकलर द्वारा जर्मेनियम पाया गया। जर्मेनियम को जीई के नाम से दिखाया गया है, और इसकी परमाणु संख्या 32 है। यह आवधिक तालिका में है, नीचे सी। इसका इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1s
2
2s 2 2p 6 3s 2 3 पी 6 4 एस 2 < 3 डी 10 4P 2 । जीई हीरे के समान एक क्रिस्टल संरचना वाला एक मेटलॉइड है। यह कठिन, भंगुर है और इसमें एक सफ़ेद-सफेद रंग है। गील्ट की पिघलने बिंदु 937 ओ सी के आसपास है, और उबलते बिंदु 2830 ओ सी है। जीई प्राकृतिक रूप से पृथ्वी क्रस्ट में पाया जाता है यह खनिजों में मौजूद है जैसे कि ब्रैरिटाइट, जर्मन, और अरगीरोडाईट। इसमें पांच स्वाभाविक रूप से होने वाले आइसोटोप हैं, साथ ही साथ। 74 जीई सबसे आम आइसोटोप है, जिसमें 36% बहुतायत है जीई रासायनिक और भौतिक रूप से सिलिकॉन के समान है। जीई हवा और पानी में स्थिर है और यह पतला एसिड और क्षार समाधान के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। सी की तरह जीई ट्रांजिस्टर और अन्य इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में अर्धचालक सामग्री के रूप में भी प्रयोग किया जाता है। जीओ में आमतौर पर +4 और +2 ऑक्सीकरण दोनों राज्य हैं, लेकिन सबसे अधिक +4 राज्य में होते हैं। जब मौलिक जी को हवा में उजागर किया जाता है, तो यह धीरे-धीरे डाइऑक्साइड आकृति, जीईओ 2 में परिवर्तित हो जाता है
