आइसोटोप और आयन के बीच का अंतर

आइसोटोप बनाम आयन

परमाणु सभी मौजूदा पदार्थों के छोटे-मोटे हिस्से हैं। विभिन्न परमाणुओं के बीच भिन्नताएं हैं इसके अलावा, समान तत्वों के भीतर भिन्नताएं हैं आइसोटोप एक तत्व के भीतर अंतर के लिए उदाहरण हैं। इसके अलावा, प्राकृतिक परिस्थितियों में परमाणु शायद ही स्थिर होते हैं वे मौजूद होने के लिए उनके साथ या अन्य तत्वों के बीच विभिन्न संयोजन बनाते हैं। इन संयोजनों को बनाने पर वे आयनों का उत्पादन कर सकते हैं।

आइसोटोप एक ही तत्व के परमाणु अलग हो सकते हैं। एक ही तत्व के इन परमाणुओं को आइसोटोप कहा जाता है। वे विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन से भिन्न होते हैं। चूंकि न्यूट्रॉन संख्या अलग है, इसलिए उनका जनसंख्या भी अलग है। हालांकि, समान तत्व के आइसोटोप में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की समान संख्या होती है। विभिन्न मात्रा में भिन्न आइसोटोप मौजूद हैं, और यह एक प्रतिशत मान के रूप में दिया जाता है जिसे सापेक्षिक बहुतायत कहा जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन तीन आइसोटोप के रूप में प्रोटियम, ड्यूटिरियम और ट्रिटियम है। उनकी न्यूट्रॉन और संबंधित बहुतायत की संख्या इस प्रकार है

1

^{एच - कोई न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत 99 है। 9 85%} 2

^{एच- एक न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत है 0. 015%} 3 एच- दो न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत है 0%

^{न्यूट्रॉन की संख्या तत्व को तत्व से भिन्न बना सकती है इन आइसोटोपों में, केवल कुछ स्थिर होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में तीन स्थिर आइसोटोप हैं, और टिन में दस स्थिर आइसोटोप हैं। अधिकांश समय साधारण तत्वों में प्रोटॉन नंबर के रूप में एक ही न्यूट्रॉन संख्या होती है। लेकिन भारी तत्वों में, प्रोटॉन की तुलना में अधिक न्यूट्रॉन होते हैं नाभिक की स्थिरता को संतुलित करने के लिए न्यूट्रॉन की संख्या महत्वपूर्ण है। जब नाभिक बहुत भारी होते हैं, तो वे अस्थिर हो जाते हैं, इसलिए, उन आइसोटोप रेडियोधर्मी होते हैं। उदाहरण के लिए,} 238

यू बहुत छोटे नाभिक के विकिरण और क्षय को उत्सर्जित करता है आइसोटोप के विभिन्न गुणों के कारण उनके अलग-अलग जनसंपर्क हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, उनके पास अलग-अलग स्पिन हो सकते हैं, इस प्रकार उनके एनएमआर स्पेक्ट्रा अलग हैं। हालांकि, उनका इलेक्ट्रॉन संख्या समान रासायनिक व्यवहार को जन्म देने के समान है।

आइसोटोप के बारे में जानकारी प्राप्त करने के लिए एक मास स्पेक्ट्रोमीटर का इस्तेमाल किया जा सकता है यह आइसोटोप की संख्या देता है जो एक तत्व है, उनके रिश्तेदार बहुतायत और जनता।

आयन

अधिकांश परमाणु (नोबल गैसों को छोड़कर) प्रकृति में स्थिर नहीं हैं क्योंकि उनके पास पूरी तरह से भव्य गोले नहीं हैं। इसलिए, अधिकांश परमाणु नोबल गैस कॉन्फिगरेशन प्राप्त करने के द्वारा वीरेंस शेल को पूरा करने का प्रयास करते हैं। परमाणु यह तीन तरीकों से करते हैं

इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने से

इलेक्ट्रॉनों को दान करके

1. इलेक्ट्रोनों के प्रति सहिष्णुता से
2. आयनों का उत्पादन पहले दो तरीकों (इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना और दान करना) के कारण किया जाता है।आम तौर पर इलेक्ट्रॉनों परमाणु, जो ब्लॉक और डी ब्लॉक में होते हैं, इलेक्ट्रॉनों को दान करके आयनों को बनाने के लिए करते हैं। इसका मतलब यह है कि, वे चीजों का उत्पादन करते हैं। अधिकांश एक्ट्रोनगेगेटिव परमाणु जो पी ब्लॉक में हैं, इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना और नकारात्मक आयनों का निर्माण करना है। आम तौर पर नकारात्मक आयनों परमाणु की तुलना में बड़ी होती है और सकारात्मक आयन छोटे होते हैं। आयनों का एक शुल्क, या कई आरोप हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, समूह I तत्व +1 सीमेंट्स बनाते हैं, और समूह II तत्व +2 सीमेंट्स बनाते हैं। लेकिन डी ब्लॉक में तत्व हैं जो 3, +4, +5 आयनों बना सकते हैं। चूंकि आयन बनाने के दौरान इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन होने के कारण प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर नहीं है आयन में ऊपर वर्णित बहुआयामी आयनों के अलावा, बहुआयामी और आणविक आयन भी हो सकते हैं। जब अणुओं से मौलिक आयन खो जाते हैं, तो बहुआयामी आयनों का गठन होता है (उदा: क्लॉ
3. 3 -

, एनएच ₄ ⁺ )। _{आइसोटोप और आयन} ^{के बीच अंतर क्या है?} • आइसोटोप एक ही तत्व के अलग-अलग परमाणु होते हैं। वे अलग-अलग न्यूट्रॉन होने के कारण भिन्न होते हैं। इलेक्ट्रॉनों की संख्या की वजह से आयनों परमाणु से अलग है। आयनों में इसी परमाणु की तुलना में अधिक या कम इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

• आयन प्रजातियों का आरोप लगाया है, लेकिन आइसोटोप तटस्थ हैं। • आयनों के आइसोटोप आयनों के गठन में भाग ले सकते हैं। सिफारिश की एप्लास्टिक एनीमिया और हेमोलिटिक एनीमिया के बीच का अंतर एप्लॉस्टिक एनीमिया और मायलोडायस्प्लास्टिक सिंड्रोम के बीच का अंतर चीनी और स्टार्च के बीच मतभेद