धातु और भारी धातु के बीच का अंतर

धातु बनाम भारी धातु

धातु

बहुत लंबे समय के लिए धातुओं को मानवीय रूप से जाना जाता है 6000 ईसा पूर्व में धातु के उपयोग के बारे में साबित करने के लिए प्रमाण हैं। सोने और तांबे की खोज की जाने वाली पहली धातुएं थीं ये उपकरण, गहने, मूर्तियों आदि बनाने के लिए इस्तेमाल किए गए थे। तब से केवल कुछ अन्य धातुओं (17) की खोज की गई थी। अब हम 86 विभिन्न प्रकार के धातुओं से परिचित हैं।

उनके अद्वितीय विशेषताओं के कारण धातु बहुत महत्वपूर्ण हैं आमतौर पर धातुएं कठोर और मजबूत होती हैं (इस तरह के सोडियम जैसे कोई अपवाद हैं। सोडियम को चाकू से काटा जा सकता है) बुध एक धातु है जो तरल राज्य में है। पारा के अलावा, अन्य सभी धातु ठोस राज्य में पाए जाते हैं, और अन्य गैर-धातु तत्वों की तुलना में उन्हें तोड़ना या उनकी आकृति बदलने में मुश्किल है। धातु का चमकदार रूप है और इनमें से अधिकतर एक चांदी चमक (सोने और तांबा को छोड़कर) है। चूंकि कुछ धातु ऑक्सीजन जैसी वायुमंडलीय गैसों के साथ बहुत प्रतिक्रियाशील हैं, इसलिए वे समय के साथ सुस्त रंग प्राप्त करते हैं। यह मुख्य रूप से धातु ऑक्साइड परतों के गठन की वजह से है दूसरी ओर, सोने और प्लैटिनम जैसी धातुएं बहुत स्थिर और निष्क्रिय नहीं होती हैं। धातु निंदनीय और नमनीय हैं, जो उन्हें कुछ उपकरण बनाने के लिए उपयोग करने की अनुमति देता है।

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धातु परमाणु होते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को निकालने के माध्यम से सूत्र बना सकते हैं। इसलिए वे विद्युतचुंबकीय हैं धातु के परमाणुओं के बीच के बांड रूपों का प्रकार धातु संबंध कहा जाता है धातु अपने बाहरी गोले में इलेक्ट्रॉनों को रिहा करते हैं और इन इलेक्ट्रॉनों को धातु के बीच छितराया जाता है। इसलिए, वे delocalized इलेक्ट्रॉनों के एक समुद्र के रूप में जाना जाता है। इलेक्ट्रानों और सीमेंट्स के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन को धातु संबंध कहा जाता है। इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित कर सकते हैं; इसलिए, धातुओं में बिजली लगाने की क्षमता होती है। इसके अलावा, वे अच्छे थर्मल कंडक्टर हैं। धातु संबंध धातुओं के कारण एक आदेशबद्ध संरचना होती है धातुओं के उच्च पिघलने बिंदु और उबलते बिंदु भी इस मजबूत धातु संबंध के कारण हैं।

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इसके अलावा, धातुओं में पानी की तुलना में अधिक घनत्व है। समूह IA और IIA में तत्व प्रकाश धातु हैं उनके ऊपर वर्णित धातु की उपरोक्त सामान्य सुविधाओं से कुछ भिन्नरूप हैं।

भारी धातु

भारी धातुएं आवधिक तालिका में तत्व हैं जो धातु या मेटलॉइड हैं लगभग 23 भारी धातुएं हैं ये संक्रमण धातुएं, एनाइनिनेस और लांथानाइड हैं। सुरमा, आर्सेनिक, बिस्मथ, कैडमियम, सेरीम, क्रोमियम, कोबाल्ट, तांबा, गैलियम, सोना, लोहा, सीसा, मैंगनीज, पारा, निकेल, प्लैटिनम, चांदी, टेलरियम, थैलियम, टिन, यूरेनियम, वैनेडियम, जस्ता भारी धातुएं हैं कि हम के बारे में पता है भारी धातुओं को उनके विषाक्तता के कारण विशेष रूप से जाना जाता है। हमारे पर्यावरण में, इन तत्वों की छोटी मात्रा मौजूद है।

अच्छे स्वास्थ्य को बनाए रखने के लिए हमारे आहार और शरीर में भारी मात्रा में भारी धातुएं होना जरूरी है हालांकि, भारी धातु का विषाक्तता का बड़ा सांद्रता और इससे जीवित जीवों के लिए बहुत नुकसान हो सकता है। उदाहरण के लिए, इससे कम मानसिक गतिविधि हो सकती है या इसे नुकसान पहुंचा सकता है इसके अलावा यह फेफड़े, गुर्दे, यकृत और अन्य महत्वपूर्ण अंगों को नुकसान पहुंचा सकता है। खाद्य श्रृंखलाओं के ऊपर रहने वाले जीवों में भारी धातुओं को जमा किया जा सकता है। इसलिए भारी धातुओं के स्रोतों को जानना और प्राकृतिक वातावरण को उनकी रिहाई को नियंत्रित करना महत्वपूर्ण है।

धातु और भारी धातु के बीच अंतर क्या है? • कुछ धातुएं भारी धातुएं हैं • उच्च सांद्रण में उपस्थित होने पर भारी धातुएं विषैला हो सकती हैं। • भारी धातुएं अन्य धातुओं की तुलना में जैव-संचित होती हैं।