Isotonic समाधान और संतुलन के बीच मतभेद

Isotonic समाधान और संतुलन के बीच का अंतर

दोनों आइसोटोनिक और संतुलन समान परिभाषा साझा करते हैं; वे दोनों अर्थ "संतुलन" या "समानता" लेते हैं - लेकिन अंत में, उनके पास अभी मतभेद हैं एक isotonic समाधान दो या दो से अधिक पदार्थों का मिश्रण है; पदार्थ जो एक ही नमक एकाग्रता को रक्त कोशिकाओं के चारों ओर घेरे के रूप में लेते हैं - जबकि संतुलन प्रति समाधान की अवस्था है।

रसायन विज्ञान में, एक आइसोटोनिक समाधान मौजूद है, जब सेल के अंदर और बाहर एक बराबर विलेन एकाग्रता मौजूद है। इसके आस-पास की चीजों की तुलना में, एक आइसोटोनिक समाधान में इसके बराबर भंग-सॉल्ट होता है - जो साधारण शब्दों में है, इसका मतलब है कि यह एक समान समाधान है जो समान तनाव का है। दूसरी ओर, रसायन विज्ञान में संतुलन राज्य को संदर्भित करता है जिसमें एक समाधान संतृप्त किया जाता है। ऐसी संतृप्ति प्रक्रिया केवल तभी होती है जब विघटन और वर्षा की दर एक दूसरे के बराबर होती है - संतुलन मूल रूप से बराबर एकाग्रता की स्थिति तक पहुंच रहा है।

आइसोटोनिक समाधान

एक आइसोटोनिक समाधान में, अणुओं को असमस द्वारा एक समान दर से आवक और जावक प्रवाह होता है, जिससे सेल आकार समान रहता है - वे न तो खो देते हैं और न ही किसी भी विलेय को पा सकते हैं। आइसोटोनिक समाधान का एक उदाहरण है जब आप सोडियम क्लोराइड (नमक) और आसुत जल मिश्रण करते हैं - इसका परिणाम "खारा" समाधान कहा जाता है। आमतौर पर, यह कई सांद्रता उपलब्ध है, और यह आमतौर पर चिकित्सा प्रयोजनों के लिए उपयोग किया जाता है और अंतःशिरा, या चतुर्थ, भराव, संपर्क लेंस समाधान, और नाक सिंचाई स्प्रे में पाया जाता है। बार-बार, यह रसायन विज्ञान प्रयोगों के लिए प्रयोग किया जाता है क्योंकि वे एक व्यक्ति के इंट्राससेल्युलर तरल पदार्थ के मेकअप से मिलान करने के लिए डिज़ाइन किए गए हैं, क्योंकि वे एक व्यक्ति के कोशिकाओं के अंदर और बाहर आसमाटिक दबाव में समान हैं। यह किसी भी तरल स्थानांतरण को रोकता है जो चिकित्सा प्रयोजनों में बहुत उपयोगी है।

संतुलन < जब संतुलन तब होता है, एक रासायनिक प्रतिक्रिया और इसके रिवर्स प्रतिक्रिया समान दरों पर होती हैं - यह तब होता है जब सभी अभिनय प्रभाव अन्य लोगों द्वारा रद्द किए जाते हैं जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर, संतुलित, और अपरिवर्तित सिस्टम आवक और बाहरी प्रतिक्रियाओं की दर आम तौर पर शून्य नहीं होती, लेकिन समान होती है। असल में, एक संतुलन में, कुछ भी परिवर्तन नहीं होता है और कुछ भी नहीं चलता है इस तरह के राज्य को गतिशील संतुलन के रूप में जाना जाता है। एक गतिशील संतुलन का एक उदाहरण है, जब कोई व्यक्ति कागज (सेल्युलोज) को जलता है रिएक्टेंट्स में से एक या तो प्रयोग होने तक प्रतिक्रिया जारी होती है; केवल तब ही बंद हो जाएगा प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं मूल रूप से सरल दोनों दिशाओं में एक-चरण प्रतिक्रियाएं हैं

आइसोटोनिक समाधान और एक संतुलन के बीच का एकमात्र अंतर यह है कि एक आइसोटोनिक समाधान का अर्थ है कि समाधान में सभी सामग्रियां समान रूप से संतुलित होती हैं लेकिन एक संतुलन में आंदोलन होते हैं, समाधान में सभी सामग्री समान रूप से संतुलित होती हैं लेकिन कोई भी नहीं आंदोलन मुख्य रूप से बनाये जाते हैं क्योंकि सभी अभिनय प्रभाव अन्य लोगों द्वारा रद्द किए जाते हैं - यही वजह है कि एक संतुलन में स्थिरता है।

सारांश:

एक isotonic समाधान दो या अधिक पदार्थों का मिश्रण है; पदार्थ जो एक ही नमक एकाग्रता को रक्त कोशिकाओं के चारों ओर घेरे के रूप में लेते हैं - जबकि संतुलन प्रति समाधान की अवस्था है।

1. एक isotonic समाधान में, अणु असमस द्वारा एक समान दर पर आवक और जावक प्रवाह, जिससे सेल आकार समान रहता है - वे न तो खो देते हैं और न ही किसी भी विलेय को पा सकते हैं

2. जब एक संतुलन तब होता है, एक रासायनिक प्रतिक्रिया और इसके रिवर्स रिएक्शन समान दर पर होती हैं - यह तब होता है जब सभी अभिनय प्रभाव अन्य लोगों द्वारा रद्द कर दिए जाते हैं जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर, संतुलित और अपरिवर्तनीय सिस्टम होते हैं

3. आइसोटोनिक समाधान और एक संतुलन के बीच का एकमात्र अंतर यह है कि एक आइसोटोनिक समाधान का अर्थ है कि समाधान में सभी सामग्रियां समान रूप से संतुलित होती हैं लेकिन एक संतुलन में आंदोलन होते हैं, समाधान में सभी सामग्री समान रूप से संतुलित होती हैं लेकिन कोई भी नहीं आंदोलनों बना रहे हैं