सोडियम और सोडियम क्लोराइड के बीच का अंतर
सोडियम बनाम सोडियम क्लोराइड
सोडियम हमारे शरीर में एक महत्वपूर्ण तत्व है। स्वस्थ शरीर के लिए आवश्यक सोडियम की दैनिक खुराक 2, 400 मिलीग्राम है। लोग अपने आहार में सोडियम को विभिन्न रूपों में लेते हैं, और मुख्य सोडियम स्रोत नमक या सोडियम क्लोराइड होता है। सोडियम और नमक का उपयोग लोगों द्वारा एक दूसरे के द्वारा किया जाता है, क्योंकि अंततः शरीर के भीतर इसका एक ही उद्देश्य है। हालांकि, दोनों पूरी तरह से अलग हैं
सोडियम
सोडियम, जिसे ना के रूप में दर्शाया गया है वह परमाणु संख्या 11 वाला एक समूह 1 तत्व है। सोडियम में समूह 1 धातु के गुण होते हैं। इसका इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 है। यह एक इलेक्ट्रॉन जारी कर सकता है, जो 3 एस उप कक्षा में है और एक +1 सीशन का उत्पादन करता है। सोडियम की इलेक्ट्रोनेटगेटिविटी बहुत कम है, जिससे यह इलेक्ट्रॉनों को एक उच्च इलेक्ट्रोनिनेगेटिव परमाणु (जैसे हैल्पेंस) के लिए दान करके सांसारण करने की इजाजत देता है। इसलिए, सोडियम अक्सर आयनिक यौगिक बनाता है। सोडियम एक चांदी का रंग ठोस के रूप में मौजूद है लेकिन सोडियम, ऑक्सीजन के साथ बहुत तेजी से प्रतिक्रिया करता है जब यह हवा के संपर्क में आ जाता है, इस प्रकार, नीरस रंग में ऑक्साइड कोटिंग बनाता है। सोडियम एक चाकू से कटौती करने के लिए पर्याप्त नरम है, और जैसे ही यह कट जाता है, ऑक्साइड परत गठन के कारण चांदी का रंग गायब हो जाता है। सोडियम की घनत्व पानी की तुलना में कम है, इसलिए यह पानी में तैरता है, जबकि जोरदार प्रतिक्रिया। जब हवा में सोडियम जलता है, तो यह एक शानदार पीला लौ देता है। तंत्रिका आवेग संचरण के लिए आसमाटिक संतुलन बनाए रखने के लिए जीवित सिस्टम में सोडियम एक आवश्यक तत्व है, और इसी तरह। सोडियम का उपयोग कई अन्य रसायनों, कार्बनिक यौगिकों और सोडियम वाष्पक लैंप के लिए किया जाता है।
सोडियम क्लोराइड
सोडियम क्लोराइड, जिसे नमक भी कहा जाता है, एक आणविक सूत्र NaCl युक्त एक सफेद रंग का क्रिस्टल है सोडियम क्लोराइड एक आयनिक यौगिक है। सोडियम एक समूह 1 धातु है, इस प्रकार एक आरोप लगाए गए कोटेशन का गठन होता है। क्लोरीन एक अधार्मिक है, और इसमें -1 के आकार वाले आयनों को बनाने की क्षमता है। Na + केशन और सीएल - आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के साथ, NaCl एक जाली संरचना प्राप्त करता है क्रिस्टल में, प्रत्येक सोडियम आयन छह क्लोराइड आयनों से घिरा हुआ है, और प्रत्येक क्लोराइड आयन छह सोडियम आयनों से घिरा हुआ है। आयनों के बीच सभी आकर्षण के कारण, क्रिस्टल संरचना अधिक स्थिर है। सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल में मौजूद आयनों की संख्या इसके आकार के साथ भिन्न होती है। सोडियम क्लोराइड पानी में आसानी से घुलनशील है और एक नमकीन समाधान बनाता है। आयनों की उपस्थिति के कारण जलीय सोडियम क्लोराइड और पिघला हुआ सोडियम क्लोराइड बिजली का संचालन कर सकता है। NaCl आमतौर पर समुद्र के पानी को वाष्पन करके उत्पादित किया जाता है। यह रासायनिक विधियों द्वारा भी तैयार किया जा सकता है, जैसे कि सोडियम मेटल में एचसीएल जोड़ने। इन्हें खाद्य परिरक्षकों के रूप में, चिकित्सा प्रयोजनों के लिए, सफाई एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है, आदि।
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सोडियम और सोडियम क्लोराइड के बीच मतभेद क्या हैं - सोडियम एक परमाणु है और सोडियम क्लोराइड एक अणु है जिसमें सोडियम है। - सोडियम और सोडियम क्लोराइड में एक दूसरे से विरोधाभासी गुण हैं - सोडियम बहुत हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाशील है, लेकिन सोडियम क्लोराइड हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। - सोडियम क्लोराइड एक स्थिर क्रिस्टल है, लेकिन सोडियम एक गैर स्थिर ठोस है। |
