ऑर्बिटल और सबलेवेल्स के बीच का अंतर

उपलेवल

एक उप-लेवल सिद्धांत ऊर्जा स्तरों का एक विभाजन है। सैद्धांतिक रूप से बोलते हुए, कई उप-तलव्यों की असीम संख्याएं होती हैं, लेकिन उनमें से केवल चार को परिभाषित किया जाता है जो "s, p, d और f" हैं, जहां "s" "तेज", "पी" के लिए "सिद्धांत", "डी" के लिए "फैलाना" और "च" के लिए ठीक है "ये विशिष्ट आकृतियां हैं और उन रासायनिक बांडों की भविष्यवाणी और व्याख्या करने के लिए उपयोग किया जाता है जो परमाणुओं के रूप में हो सकते हैं। उप-लेवल "पी, डी और एफ" में बहुत जटिल रूप होते हैं जबकि उपलेवल "एस" आकार में गोलाकार थोड़ा सरल होता है। किसी भी इलेक्ट्रॉन द्वारा ग्रहण किए गए सबलेवल को स्क्रोडिंगर के समीकरण को सुलझाने के द्वारा इलेक्ट्रॉन के कोणीय गति क्वांटम संख्या का अनुमान लगाया गया है जो एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन के लिए वितरण खोजने की अनुमति देता है।

सिद्धांत स्तर सबलेवल

स्तर 1 1s

स्तर 2 2s, 2p

स्तर 3 3s, 3p, 3d

स्तर 4 4s, 4p, 4d, 4f > एक परमाणु में, इलेक्ट्रॉनों, ऊर्जा को अवशोषित करने के बाद, उत्साहित हो और एक ऊपरी सबलेवल पर कूदें। ऊर्जा को अवशोषित करते समय परमाणु ऊर्जा उत्सर्जन स्पेक्ट्रा उत्सर्जन नहीं करती है एमिशन स्पेक्ट्रा केवल तब ही उत्सर्जित होते हैं जब परमाणु रिलीज ऊर्जा के चारों ओर उत्साहित इलेक्ट्रॉन होते हैं और इस प्रकार उनके मूल उपलेवल में आते हैं।

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कक्षीय < एक उप-लेवल को ऑर्बिटल्स में विभाजित किया गया है। एक परमाणु में, अंतरिक्ष के क्षेत्र में इलेक्ट्रॉन की सबसे अधिक संभावना है जिसे कक्षीय कहा जाता है। एक हाइड्रोजन परमाणु के मामले में, एक गोलाकार क्षेत्र के अंदर कहीं नील्यूक्लियस के आसपास का इलेक्ट्रॉन पाया जाता है, उस समय का 99% कोई एक कक्षा के बारे में सोच सकता है, जहां अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉनों का निवास होता है। एक कक्षीय में अधिकतम दो इलेक्ट्रोन होते हैं। इस प्रकार "एस" सबलेवल, जिसमें केवल एक कक्षीय है, में केवल दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। इसी प्रकार के पैटर्न अन्य उप-स्तरों में भी हैं।

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उप-लेवल ऑर्बिटल्स की संख्या इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या

1 1 (1 एस) 2

2 4 (2 एस, 2 पी) 8

3 9 (3 एस, 3 पी, 3 डी) 18

4 16 (4 एस, 4 पी, 4 डी, 4 एफ) 32

हाइड्रोजन के मामले में, कक्षीय जिसे "1 एस" कहा जाता है वह है जो हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉन द्वारा कब्जा कर लिया है।यहां, "1" नाभिक के सबसे निकट ऊर्जा स्तर में प्रथम स्तर की कक्षा का प्रतिनिधित्व करता है, जबकि "s" कक्षा की आकृति का प्रतिनिधित्व करता है नाभिक के चारों ओर "एस" कक्षा को गोलाकार रूप से सममित तरीके से व्यवस्थित किया जाता है।

"2 एस" कक्षीय "1 एस" कक्षीय के समान है, सिवाय इसके कि उस क्षेत्र में जहां इलेक्ट्रॉन को खोजने की सबसे बड़ी संभावना होती है, दूसरी ऊर्जा स्तर पर नाभिक और कक्षीय से दूर है। इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच की दूरी कम, इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा कम है। 3 एस, 4 एस और 5 एस ऑर्बिटल्स धीरे-धीरे नाभिक से आगे बढ़ते हैं।

सारांश:

एक उप-कक्ष ऑर्बिटल्स में विभाजित है

ऑर्बिटल की कोई सीमा नहीं होती है, लेकिन उन केंद्रों के आसपास के क्षेत्र हैं जहां एक इलेक्ट्रॉन पाया जा रहा है की उच्च संभावनाएं हैं।