टाइटेनियम और टंगस्टन के बीच अंतर

टाइटेनियम बनाम टंगस्टन

दोनों, टाइटेनियम और टंगस्टन ब्लॉक तत्व हैं। वे आमतौर पर संक्रमण धातु के रूप में जाना जाता है दोनों धातुएं अपने रंग, कठोरता और स्थायित्व के कारण गहने बनाने के लिए उपयोग की जाती हैं

टाइटेनियम

टाइटेनियम परमाणु संख्या 22 और प्रतीक ती के साथ तत्व है यह डी ब्लॉक तत्व है और आवधिक तालिका के 4 ^व अवधि में मौजूद है टी के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3 डी ² । तिवारी में ज्यादातर ऑक्सीकरण राज्य के साथ यौगिकों का निर्माण होता है, लेकिन इसमें 3 ऑक्सीकरण राज्य भी हो सकते हैं। तिवारी परमाणु द्रव्यमान लगभग 48 ग्राम मोल ^-1 है। ती एक चमकदार चांदी के रंग के साथ एक संक्रमण धातु है यह मजबूत है लेकिन कम घनत्व है, जंग प्रतिरोधी और टिकाऊ भी है। इसमें 1668 ओ सी का एक उच्च पिघलने बिंदु है। टाइटेनियम परमॅग्नेटिक है और कम विद्युत और तापीय प्रवाहकत्त्व हैं। शुद्ध ती की उपलब्धता दुर्लभ है क्योंकि यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाशील है। टाइटेनियम डाइऑक्साइड का गठन किया गया परत तिवारी पर एक सुरक्षात्मक परत के रूप में कार्य करता है और इसे जंग से बचाता है। टाइटेनियम डाइऑक्साइड कागज, पेंट और प्लास्टिक विनिर्माण उद्योगों में बहुत उपयोगी है। टी के माध्यम से केंद्रित एसिड में घुलनशील है, यह पतला अकार्बनिक और कार्बनिक अम्ल के साथ गैर प्रतिक्रियाशील है। टाइटेनियम के गुण विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोगी होते हैं। चूंकि यह समुद्री जल द्वारा आसानी से कुंठित नहीं है, इसलिए तिवारी को नाव भागों बनाने के लिए उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, ताकत और हल्के से विमान, रॉकेट, मिसाइल आदि में ती उपयोग करने के लिए अनुमति देता है। तिवारी गैर-विषैले और जैव संगत है, जिससे यह बायोमेटिकल अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त है। ती एक कीमती धातु है, इसलिए गहने बनाने में भी इस्तेमाल होती है

टंगस्टन

टंगस्टन, जो प्रतीक डब्ल्यू द्वारा दिखाया गया है, परमाणु संख्या 74 के साथ एक संक्रमण धातु तत्व है। यह एक चांदी का सफेद रंग तत्व है यह आवधिक तालिका में समूह छह और अवधि 6 से संबंधित है। टंगस्टन का आणविक भार 183 है। 84 ग्राम / मोल टंगस्टन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Xe] 4f

14

5d ⁴ 6s ² है। टंगस्टन ऑक्सीकरण राज्य को 2 से +6 तक दिखाता है, लेकिन सबसे आम ऑक्सीकरण स्थिति +6 है टंगस्टन ऑक्सीजन, एसिड और अल्कली की प्रतिक्रियाओं के प्रतिरोध है जब यह बड़ी मात्रा में होता है। Scheelite और wolframite टंगस्टन खनिजों का सबसे महत्वपूर्ण प्रकार हैं। टंगस्टन खदान मुख्यत: चीन में स्थित हैं। इस खदान के अलावा, रूस, ऑस्ट्रिया, बोलीविया, पेरू और पुर्तगाल जैसे देशों में कुछ हैं। बल्ब फिलामेंट्स के रूप में टंगस्टन उनके उपयोग के लिए अधिक लोकप्रिय है। टंगस्टन के बहुत अधिक पिघलने बिंदु (3410 डिग्री सेल्सियस) ने बल्ब में इसके उपयोग की अनुमति दी है। वास्तव में, इसमें सभी तत्वों का सबसे अधिक पिघलने बिंदु है। इसके उबलते बिंदु अधिकांश अन्य तत्वों की तुलना में बहुत अधिक है।यह लगभग 5660 डिग्री सेल्सियस है टंगस्टन का उपयोग विद्युत संपर्क और चाप-वेल्डिंग इलेक्ट्रोड में भी किया जाता है।

टाइटेनियम और टंगस्टन

के बीच क्या अंतर है? टीआई की परमाणु संख्या 22 है और टंगस्टन की परमाणु संख्या 74 है। टंगस्टन में टाइटेनियम की तुलना में अधिक डी इलेक्ट्रॉन हैं। टाइटेनियम में, केवल 2 डी इलेक्ट्रॉन होते हैं और टंगस्टन का 24 होता है। • टंगस्टन तिवारी की तुलना में काफी भारी है। • आवधिक तालिका में टि समूह 4 में है, और डब्ल्यू समूह 6 में है। • टि ज्यादातर +4 ऑक्सीकरण राज्य के साथ यौगिकों का निर्माण करता है जबकि टंगस्टन नमक रूप से +6 ऑक्सीकरण राज्य के साथ यौगिकों का निर्माण करता है। टिंगस्टेन में पिघलने का एक बड़ा बिंदु और उबलते बिंदु तिवारी की तुलना में है सिफारिश की अधिवृक्क थकान और हाइपोथायरायडिज्म के बीच का अंतर एडीएचडी और सीखना विकलांगता के बीच का अंतर एडिविल और मोट्रिन के बीच का अंतर