सल्फ्यूरिक एसिड और सल्फर एसिड के बीच का अंतर | सल्फ्यूरिक एसिड बनाम सल्फ्यूरस एसिड

मुख्य अंतर - सल्फ्यूरिक एसिड बनाम सल्फ्यूरस एसिड

सल्फ्यूरिक एसिड (एच ₂ SO _{4) और सल्फ्यूरस एसिड (एच} 2 _SO 3) दो अकार्बनिक एसिड तत्वों के रूप में सल्फर, हाइड्रोजन, और ऑक्सीजन युक्त _{महत्वपूर्ण अंतर} सल्फ्यूरिक एसिड और सल्फ्यूरस एसिड के बीच सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या में है । इसके अलावा, जब हम अम्लता के मामले में दो एसिड की तुलना करते हैं, सल्फ्यूरिक एसिड सल्फरस एसिड से अधिक अम्लीय है दूसरे शब्दों में, सल्फ्यूरिक एसिड एक बहुत ही मजबूत एसिड होता है, और सल्फरस एसिड अपेक्षाकृत कमजोर होता है। सल्फ्यूरिक एसिड क्या है?

सल्फ्यूरिक एसिड एक

बहुत ही मजबूत डाइप्रोटिक खनिज एसिड

है जो कि किसी भी अनुपात में पानी से पूरी तरह से मिश्रा है। पानी में सल्फ्यूरिक एसिड को विसर्जित करना एक एक्सओथेर्मिक प्रतिक्रिया है। यह एक संक्षारक और हानिकारक तरल है और त्वचा या आंखों पर एसिड जलने जैसी कई चोटों का कारण बनता है। इसमें एसिड की एकाग्रता और संपर्क समय के आधार पर लघु और दीर्घकालिक प्रभाव दोनों शामिल हैं। कई कारकों के कारण सल्फ्यूरिक एसिड अत्यधिक संक्षारक है; अम्लता, ऑक्साइडिंग की क्षमता, केंद्रित समाधान के कारण निर्जलीकरण और एक्सओथेर्मिक प्रतिक्रिया द्वारा जारी गर्मी।

सल्फ्यूरस एसिड क्या है?

सल्फ्यूरस एसिड में एच

2

SO ₃ का रासायनिक सूत्र है, जहां सल्फर का ऑक्सीकरण संख्या +4 के बराबर है। यह एक स्पष्ट, रंगहीन, कमजोर और अस्थिर एसिड है। यह एक तीखी जलती हुई सल्फर गंध है। यह तब होता है जब सल्फर डाइऑक्साइड पानी में घुल जाता है और सल्फर एसिड के शुद्ध निर्जल रूप को कभी अलग नहीं किया गया है या पता नहीं किया गया है। सल्फ्यूरस एसिड विघटित हो जाती है और इसके रासायनिक घटकों में जल्दी से अलग हो जाता है; चूंकि यह थर्मोडायनामिक रूप से अस्थिर है अपघटन प्रतिक्रिया है, _{-3 ->} एच

2

SO _{3 (एक)} → एच ₂ हे _(एल) + SO < 2 (जी) _{सल्फ्यूरिक एसिड और सल्फर एसिड में क्या अंतर है?} संरचना और रासायनिक फॉर्मूला: _{सल्फ्यूरिक एसिड:}

सल्फ्यूरिक एसिड का रासायनिक सूत्र एच 2

SO

4 जहां सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या +6 है इस अणु की ज्यामितीय संरचना टेट्राहेड्रल है। _{सल्फर एसिड:} सल्फ्यूरिक एसिड का रासायनिक सूत्र एच 2 _SO 3

जहां सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या +4 है इस अणु की ज्यामितीय संरचना त्रिकोण पिरामिड है। अम्लता: _{सल्फ्यूरिक एसिड:} सल्फ्यूरिक एक मजबूत एसिड में से एक है, और यह एक डिपाट्रोटिक एसिड है।सल्फ्यूरिक एसिड की एसिड विस्थापन स्थिरता; कश्मीर ₁ = 2. 4 × 10

6

(मजबूत एसिड) और के 2 = 1. 0 × 10 _-2 । ^{सल्फर एसिड:} पीएच पैमाने पर सल्फ्यूरस एसिड की अम्लता 1 के बराबर होती है। 5. यह एक बहुत मजबूत एसिड नहीं माना जाता है, लेकिन यह बहुत कमजोर एसिड भी नहीं है। _गुण: सल्फ्यूरिक एसिड: ^{सल्फ्यूरिक एसिड में इसके अम्लीय गुणों के अलावा ऑक्सीकरण और कम करने वाला गुण भी है। इसलिए, यह दोनों धातुओं और गैर धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है; यह धातु के हाइड्रोजन गैस और धातु के संबंधित नमक बनाने वाले अन्य एसिड के रूप में प्रतिक्रिया करता है।} धातुओं के साथ प्रतिक्रियाएं:

Fe (s) + एच 2

SO

4 (एक) → एच

2

(जी) + फीस 4 _(एक) घन + 2 एच ₂ SO ₄ → SO ₂ + 2 एच

2 _{हे + SO} 4 _2- + घन ₂₊ गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रियाएं: _{सी + 2 एच} 2 _SO ^{4 < → सीओ} 2 ^{+ 2 SO}

2

+ 2 एच ₂ हे _{एस + 2 एच} 2 _SO 4 _{→ 3 SO} 2 _{+ 2 एच} 2

ओ _{सल्फ्यूरस एसिड:} सल्फ्यूरस एसिड निर्जल रूप से सल्फ्यूरिक एसिड में एक समाधान के रूप में मौजूद नहीं है। हालांकि, यह सबूत हैं कि गैसीय चरण में सल्फर अणु मौजूद हैं। एच ₂ SO _{4, के विपरीत, सल्फ्यूरस एसिड रासायनिक प्रतिक्रियाओं की एक बहुत ही सीमित संख्या को दर्शाता है।} सीएसीओ ₃ (s ) + एच ₂ SO ₃ (एक) → सीओ 2 ₍ जी) + एच 2 _{ओ (एल) + सीएओ} 3 ₍ एक) उपयोग: सल्फ्यूरिक एसिड: _{उद्योगों की एक विस्तृत श्रृंखला में सल्फरिक एसिड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है उदाहरण के लिए, यह उर्वरक, विस्फोटक, कागज, डिटर्जेंट, रंग और रंग सामग्री का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, यह रासायनिक संश्लेषण, सतह के उपचार, पेट्रोलियम, और वस्त्र उद्योग में बहुत महत्वपूर्ण है।} सल्फ्यूरस एसिड: सल्फ्यूरस एसिड को बहुत ही मजबूत घटते एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है इसमें कुछ विरंजन गुण हैं और एक विरंजन एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। चित्र सौजन्य: _{1 सल्फरिक एसिड रासायनिक संरचना डीएमएक्स (स्वयं के काम) [पब्लिक डोमेन], विकीमीडिया कॉमन्स के माध्यम से} 2 सल्फरस एसिड -2 डी बेंजाह-बीएमएम 27 (खुद का काम) [पब्लिक डोमेन], विकिमीडिया कॉमन्स के माध्यम से