सोडियम एटम और सोडियम आयन के बीच का अंतर
सोडियम एटम बनाम सोडियम आयन
आवधिक तालिका में तत्वों को स्थिर नहीं हैं, न ही महान गैसों को छोड़कर। इसलिए, तत्व स्थिरता प्राप्त करने के लिए महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए, अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करते हैं। इसी तरह, सोडियम को भी महान गैस, नियॉन के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना होगा। सोडियम बनाने वाले सभी सोडियम आयनों के साथ सभी गैर-धातु प्रतिक्रिया करते हैं। कुछ समानताओं को छोड़कर, सोडियम एटम और सोडियम आयन में एक इलेक्ट्रॉन के परिवर्तन के कारण विभिन्न भौतिक और रासायनिक गुण हैं।
सोडियम एटम
सोडियम, जो ना के रूप में प्रतीक है परमाणु संख्या के साथ एक समूह 1 तत्व है। सोडियम में समूह 1 धातु के गुण हैं। इसका परमाणु भार 22. 98 9 है। इसकी इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 है। सोडियम तीसरी अवधि में पहला तत्व है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों ने कक्षा में भरना शुरू कर दिया है 3. सोडियम चांदी के ठोस रंग के रूप में मौजूद है। लेकिन सोडियम बहुत तेज़ी से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है जब यह हवा के संपर्क में आ जाता है, इस प्रकार नीर रंग में ऑक्साइड कोटिंग बनाता है। सोडियम एक चाकू से कटौती करने के लिए पर्याप्त नरम है, और जैसे ही यह कट जाता है, ऑक्साइड परत गठन के कारण चांदी का रंग गायब हो जाता है। सोडियम की घनत्व पानी की तुलना में कम है, इसलिए यह पानी में तैरता है जबकि सख्ती से प्रतिक्रिया करता है। हवा में जलते समय सोडियम चमकीला पीला लौ देता है सोडियम की उबलते बिंदु 883 डिग्री सेल्सियस और गलनांक 97 है। 72 डिग्री सेल्सियस सोडियम में कई आइसोटोप हैं उनमें से, ना -23 लगभग 99% के रिश्तेदार बहुतायत के साथ प्रचुर मात्रा में है। तंत्रिका आवेग संचरण के लिए आसमाटिक संतुलन बनाए रखने के लिए जीवित सिस्टम में सोडियम एक आवश्यक तत्व है और इसी तरह। सोडियम का उपयोग विभिन्न अन्य रसायनों, कार्बनिक यौगिकों, साबुन और सोडियम वाष्प लैंप के लिए भी किया जाता है।
सोडियम आयन
जब सोडियम परमाणु एक दूसरे परमाणु के लिए अपनी सुवर्ण इलेक्ट्रॉन को रिलीज करता है, तो वह एक एकाउंटेंट (+1) कैशन बनाता है। इसमें 1s 2 2s 2 2p 6 का एक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है, जो नीयन के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के समान है। इस से एक इलेक्ट्रॉन को हटाना कठिन है; इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा बहुत अधिक है (4562 केजे · मोल -1)। सोडियम की इलेक्ट्रोनेटगेटिविटी बहुत कम है (पॉलिंग के पैमाने के अनुसार यह लगभग 9 0 है। 93), यह इलेक्ट्रॉनों को एक उच्च इलेक्ट्र्रोनगेनेटिव परमाणु (जैसे हैल्पेंस) को दान करने के लिए दान करने के कारण इसे बनाने के लिए अनुमति देता है। इसलिए, सोडियम अक्सर आयनिक यौगिक बनाता है।
