संतृप्त और असंतृप्त समाधान के बीच अंतर

संतृप्त बनाम असंतृप्त समाधान

शब्द संतृप्ति रसायन विज्ञान की विभिन्न शाखाओं में विविध परिभाषाओं की है। जबकि, शारीरिक रसायन विज्ञान में, संतृप्ति का विचार अलग-अलग है कि जैविक रसायन विज्ञान में संतृप्ति कैसे देखी जाती है। फिर भी, शब्द संतृप्ति एक लैटिन मूल है, और इसका शाब्दिक अर्थ है 'भरना' इसलिए, संतृप्ति का बुनियादी विचार कुल क्षमता को भरना है जबकि असंतुलन का अर्थ है कि अभी भी पूरी क्षमता को भरने के लिए कुछ और स्थान शेष हैं।

संतृप्त समाधान क्या है?

एक हल एक विलायक में एक विलेय को dissolving द्वारा बना है परिणामस्वरूप मिश्रण हम एक समाधान के रूप में संदर्भित करते हैं। किसी भी तापमान और दबाव में, समाधान के चरण में विसर्जित रहने के लिए विलायक के लिए विशेष विलायक में विलायक की मात्रा की एक सीमा होती है। इस सीमा को संतृप्ति बिंदु के रूप में जाना जाता है संतृप्ति बिंदु को पार करने के लिए अधिक विलेय को भंग करने की कोशिश में, अतिरिक्त घुलनशील एक ठोस चरण में खुद को अलग कर, नीचे तलछट बनायेगा। यह विलेय की सीमा को बनाए रखने के लिए होता है कि समाधान किसी दिए गए तापमान और दबाव में हो सकता है।

इसलिए, उसके संतृप्ति बिंदु पर पहुंचने वाला कोई भी समाधान 'संतृप्त समाधान' के रूप में जाना जाता है सिद्धांत रूप में, दो प्रकार के संतृप्त समाधान हो सकते हैं; पूरी तरह संतृप्त और लगभग संतृप्त जब इसे पूरी तरह से संतृप्त किया जाता है, तो आम तौर पर हम विलायक में विलायक के विघटन के असंगत होने के कारण नीचे तल पर एक गड़बड़ी की गहराई को देखते। जबकि जब यह लगभग संतृप्त होता है, तो समाधान में लगभग संतृप्ति के लिए आवश्यक विलायकों की सटीक मात्रा होती है; इसलिए जोड़ा हुआ सॉल्ट का एक छोटा सा नीचे तल पर थोड़ी सूखा में फट सकता है। इसलिए, जब एक समाधान लगभग संतृप्त हो जाता है, भले ही हम इसे संतृप्त समाधान के रूप में मानते हैं, हम नीचे तलछट नहीं देखते। दी गई मात्रा का समाधान संतृप्ति बिंदु तापमान और दबाव के आधार पर भिन्न होता है। उच्च तापमान पर विलायक का एक ही मात्रा समाधान चरण में अधिक मात्रा में विलेन रखने में सक्षम होगा। इसलिए, उच्च तापमान, उच्च संतृप्ति के लिए आवश्यक विलेय की मात्रा। इसके विपरीत, जब दबाव बढ़ जाता है, संतृप्ति आसानी से प्राप्त होती है।

विलायक में विलेय को भंग करते समय, नियमित मिश्रण के साथ ऐसा करने के लिए महत्वपूर्ण है।यह स्थानीय सुपर संतृप्ति से बचने के लिए किया जाता है (विलायक का एक छोटा सा मात्रा जो उसके संतृप्ति बिंदु से गुजरता है)। इसलिए, विलायकों को समान रूप से संपूर्ण मात्रा में फैला हुआ होना चाहिए और इसे उसी स्थान पर नहीं छोड़ा जाना चाहिए।

असंतृप्त समाधान क्या है?

असंतृप्त समाधान उन समाधानों के होते हैं जिनमें उनमें अधिक विलायकों को भंग करने की क्षमता होती है। ये समाधान अभी तक अपने संतृप्ति बिंदु को पारित नहीं कर रहे हैं इसलिए कभी भी नीचे तलछट नहीं ले जाएगा असंतृप्त समाधान और लगभग संतृप्त समाधान, जैसा कि ऊपर वर्णित है, बाहर से लगभग समान दिखेंगे, लेकिन इन्हें तेजी से कदम उठाकर आसानी से अलग किया जा सकता है। अर्थात्, घुलनशील अणुओं के विघटन पर, लगभग संतृप्त समाधान एक वर्षा में फट जाएगा, लगभग संतृप्ति बिंदु को पार कर जाएगा, जबकि असंतृप्त समाधान के लिए, उपस्थिति में कोई अंतर नहीं होगा क्योंकि विल्टेड पूरी तरह से भंग कर देगा क्योंकि पर्याप्त है समाधान चरण में उन्हें समायोजित करने के लिए कमरा

आम तौर पर, एक कम तापमान पर संतृप्त एक समाधान, उच्च तापमान पर असंतृप्त किया जा सकता है क्योंकि तापमान में वृद्धि समाधान चरण में विलायकों की क्षमता बढ़ा देती है।

संतृप्त और असंतृप्त समाधान के बीच क्या अंतर है?

• संतृप्त समाधान समाधान चरण में विलायकों को भंग करने में असमर्थ हैं, जबकि असंतृप्त समाधान

• आमतौर पर, संतृप्त समाधानों में तलछट होती है लेकिन असंतृप्त समाधान नहीं होते हैं।

• बढ़ते तापमान के साथ, संतृप्ति घट जाती है लेकिन असंतुलन बढ़ जाती है।