परासरणीयता और Osmolarity के बीच का अंतर | परासरणीयता बनाम osmolarity

परासरणीयता बनाम osmolarity के पीछे विचार > ओस्स्मोलैलिटी और ऑस्मोलारिटी का उपयोग एक समाधान में विलेय कणों के घोलन एकाग्रता को इंगित करने के लिए किया जाता है। इन दो शब्दों के पीछे का विचार मल्लविद्या और मॉलिय्या से संबंधित है, लेकिन उनके पास अलग अर्थ हैं। कुछ मामलों में मृदुता, मॉलिलेशन और ओस्मोलैलिटी, ओस्मोलैलिटी समान मूल्य हो सकती है। उदाहरण के लिए, गैर-आयनिक विलेय को माना जा सकता है। लेकिन विलायक में भंग आयनिक विलेय के मामले में, उनके पास अलग-अलग मूल्य हैं दो घटनाओं को समझने के लिए, हमें ये समझना होगा कि इन शब्दों का अर्थ क्या है। ये दो शब्द व्यापक रूप से शरीर तरल पदार्थ के संदर्भ में और जैव रसायन में भी उपयोग किए जाते हैं। इन मूल्यों को मापने के लिए ओसममीटर का उपयोग किया जाता है

परासरणीयता

परासरणीयता osmoles के आधार पर एकाग्रता की एक इकाई है। ऑस्मोल्स विलायक में विलेन कणों का एक माप है। जब विघटित हो जाते हैं तो विवाद दो या अधिक कणों में अलग हो सकते हैं। तिल विलेपन का एक माप है, लेकिन ऑस्मोल्स इन सॉल्ट कणों का माप है। ओस्मोलैलिटी की परिभाषा विलायक (1 किलोग्राम) की एक इकाई द्रव्यमान में विलेन कणों के osmoles है। तो ओएसएमओलैलिटी की इकाई ओस्एम / किग्रा है क्लीनिक में, milliosmoles व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाता है, तो परासरणीयता की इकाई भी milliosmoles / किग्रा (mOsm / किग्रा) के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सीरम ऑस्मोलॉलेशन 282-295 एमओएसएम / किग्रा पानी है। यह मॉलिलेशन के समान है, जहां विलायकों के मॉल 1 किलो विलायक में मापा जाता है। मॉलिलेशन और ओस्मेलोलिटी के बीच का अंतर क्रमशः विलायकों के ऑस्मोल्स की तुलना में विलायकों के मॉल का उपयोग होता है।

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ओस्मोलारिटी

ओस्मोलाराइटी आसमाटिक एकाग्रता के समान है यह समाधान के घुलनशील एकाग्रता का माप है। ओएसएमएलआरटी की इकाई ओएसएम / एल है यह एक लीटर समाधान में विलेन कणों के ऑस्मोल्स की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। इसे मिलियंसमोल्स / लीटर (एमओएसएम / एल) के रूप में भी दिया जा सकता है। उदाहरण के लिए, प्लाज्मा और अन्य शरीर द्रव ओएससोल्रोलिटी 270-300 एमओएसएम / एल है मोलरिटी को एक समाधान के एक इकाई मात्रा में विलेय के मोल्स की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। Osmalolity में, osmoles मतलब, विलेय कणों की संख्या उदाहरण के लिए, एक 1M सोडियम क्लोराइड समाधान में, वहाँ 1 एल में सोडियम क्लोराइड के 1 मोल है लेकिन जब परासारिता पर विचार, वहाँ 2 osmoles हैं। इसका कारण यह है कि जब सोडियम क्लोराइड को समाधान में भंग कर दिया जाता है, सोडियम और क्लोराइड कणों को 2 पृथक पृथक कणों के रूप में माना जाता है, इस प्रकार 2 osmoles। इसलिए आयनिक यौगिकों के लिए, मल्लरता और ओस्मोलरायटी अलग-अलग होगी। लेकिन गैर इयनिक अणुओं के लिए, जब वे विघटित होने पर अलग नहीं होते हैं, तो solute के एक तिल 1 osmole के बराबर होती है।रोगियों के बीमारी निदान में, गणना की ऑस्मोलारिटी और मापन ओएसएमएलआरटीई के बीच का अंतर माना जाता है, और इसे ओस्म फ़्लॉवर अंतर के रूप में जाना जाता है

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ओस्मोलालिटी बनाम ऑस्मोलारीटी

• ओस्मोलैलिटी की इकाई ओस्एम / किग्रा है और ओएसएमएलआरटी की इकाई ओस्एम / एल है

osmolality में, विलायक के एक इकाई द्रव्यमान में सॉल्ट ऑस्मोल्स की संख्या पर विचार किया जाता है, लेकिन ओएसएमएलआरआई में, विलायक के एक इकाई मात्रा में सॉल्ट ऑस्मोल्स की संख्या माना जाता है।