मोल और मोलरियटी के बीच का अंतर

मोल बनाम मल्लरियता

तिल और मलिनता दोनों पदार्थों को मापने के साथ संबंधित हैं

तिल

हम जो चीजें देख सकते हैं और उन्हें स्पर्श कर सकते हैं, उनकी गणना और मापन कर सकते हैं। पेंसिल, किताबें, कुर्सियाँ, घर या ऐसा कुछ जो आसानी से गिना जा सकता है और एक संख्या में बताया जाता है, लेकिन उन चीजों की गिनती करना मुश्किल है जो वास्तव में छोटे हैं। उस पदार्थ के परमाणु और अणु वास्तव में छोटे होते हैं, और एक छोटे से अंतरिक्ष में उनमें अरबों हैं। तो उन्हें अन्य वस्तुओं के रूप में गिना जाने का प्रयास बेकार है। यही कारण है कि "तिल" नामक माप इकाई को पेश किया गया है। रसायन विज्ञान में पदार्थों (अणुओं, अणुओं, आयनों, इलेक्ट्रॉनों आदि) की मात्रा को मापने के लिए इसका उपयोग किया जाता है। यूनिट का प्रतीक मोल है। कार्बन 12 आइसोटोप का उपयोग तिल को परिभाषित करने के लिए किया जाता है। 12 ग्राम शुद्ध कार्बन -12 आइसोटोप में परमाणुओं की संख्या को 1 मोल के रूप में जाना जाता है। यह मान 6 के बराबर है। 02214179 (30) × 10 23 कार्बन -12 परमाणु इसलिए, 1mol 6 है। 02214179 (30) × 10 23 किसी भी पदार्थ का। यह संख्या अवोग्रेडो की संख्या के रूप में जाना जाता है ग्राम में व्यक्त पदार्थ के एक तिल का द्रव्यमान पदार्थ के आणविक वजन के बराबर है। यदि हम 1 आणविक वजन का एक द्रव्यमान लेते हैं, तो उसमें 1 मॉल पदार्थ होते हैं, और इसलिए, अवोगद्रो पदार्थों की संख्या। रसायन विज्ञान में, मात्रा या वजन के बजाय माप को इंगित करने के लिए तिल व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

मोलरिटी

एकाग्रता रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण और सामान्यतः उपयोग की जाने वाली घटना है। इसका उपयोग पदार्थ के मात्रात्मक माप को इंगित करने के लिए किया जाता है। यदि आप किसी समाधान में तांबे के आयनों का निर्धारण करना चाहते हैं, तो इसे एकाग्रता माप के रूप में दिया जा सकता है। मिश्रण के बारे में निष्कर्ष निकालने के लिए लगभग सभी रासायनिक गणना एकाग्रता माप का उपयोग करती हैं। एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए, हमें अवयवों का मिश्रण होना चाहिए। प्रत्येक घटक की एकाग्रता की एकाग्रता की गणना करने के लिए, समाधान में भंग होने वाली रिश्तेदार मात्रा को जाना जाना चाहिए। एकाग्रता को मापने के लिए कुछ विधियां हैं, और मल्लवाररी उनमें से एक है।

मोलरिटी को दाढ़ की एकाग्रता के रूप में भी जाना जाता है यह विलायक के एक मात्रा में एक पदार्थ के मॉल की संख्या के बीच का अनुपात है। पारंपरिक रूप से, विलायक मात्रा क्यूबिक मीटर में दी जाती है। हालांकि, हमारी सुविधा के लिए, हम अक्सर लीटर या क्यूबिक डेसिमीटर का उपयोग करते हैं। इसलिए, molarity की इकाई प्रति लीटर / क्यूबिक डीसीमीटर (मॉल एल -1 , मॉल डीएम -3 ) है। यूनिट को एम के रूप में भी संकेत दिया जाता है। उदाहरण के लिए, पानी में भंग होने वाले सोडियम क्लोराइड के मील का समाधान 1 एम। की मलिनता है।

एकाग्रता माप के मोलेरिटी सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला तरीका है। उदाहरण के लिए, यह पीएच, पृथक्करण स्थिरांक / संतुलन स्थिरांक आदि की गणना में उपयोग किया जाता है।दाढ़ की एकाग्रता देने के लिए उसके दाढ़ संख्या में दिए गए विलेय के द्रव्यमान का रूपांतरण किया जाना चाहिए। ऐसा करने के लिए, घुलनू के आणविक वजन से द्रव्यमान को विभाजित किया जाता है। उदाहरण के लिए, यदि हम 1 एम पोटेशियम सल्फेट समाधान तैयार करना चाहते हैं, तो 174. 26 ग्राम मोल -1 (1 मॉल) पोटेशियम सल्फेट को एक लीटर पानी में भंग किया जाना चाहिए।

तिल और मोलरता

के बीच अंतर क्या है? • तिल पदार्थों की संख्या का एक माप है, जबकि मल्लृत एकाग्रता का माप है। • मोलरियटी एक मिश्रण में मौजूद पदार्थों की मात्रा का एक विचार देता है

• द्रवत्व को विलायक के एक मात्रा में पदार्थ के मोल के रूप में दिया जाता है • एक तिल एक इकाई है जबकि मोलरता नहीं है।