मेल्टिंग प्वाइंट और फ्रीजिंग प्वाइंट के बीच का अंतर

पिघल बनाम विलंब बिंदु

चरण परिवर्तन प्रक्रियाएं हैं जहां ऊर्जा जारी की जाती है या आवश्यक है पिघल बिंदु और ठंड बिंदु उस बिंदु पर होते हैं जिस पर चरण परिवर्तन होते हैं। इसके साथ, सामग्री के कई अन्य गुण भी बदलते हैं।

पिघल बिंदु

पिघलने बिंदु तापमान पर एक ठोस तरल राज्य में जाना होगा। यह एक भौतिक संपत्ति है, जिसे हम एक परिसर की पहचान करने के लिए उपयोग कर रहे हैं। जब एक द्रव एक तरल चरण में धर्मान्तरित होता है, तो हम कहते हैं कि चरण परिवर्तन हुआ है। यह एक सहज रूपांतरण है और किसी दिए गए दबाव के लिए एक विशिष्ट तापमान पर होता है। इसके लिए, ऊर्जा की आपूर्ति की जानी चाहिए। चरण में परिवर्तन ऊर्जा / गर्मी को अवशोषित करता है (एंडोथर्मीक) जब ठोस से तरल जा रहा है ज्यादातर समय, यह ऊर्जा गर्मी के रूप में आपूर्ति की जाती है गर्मी को पिघलने की स्थिति के लिए ठोस के तापमान को बढ़ाने के लिए आवश्यक है। पिघलने के लिए खुद को और ऊर्जा की आवश्यकता है इस ऊर्जा को संलयन की गर्मी के रूप में जाना जाता है, जो कि एक प्रकार का गुप्त गर्मी है अव्यक्त गर्मी एक चरण परिवर्तन के दौरान एक पदार्थ से अवशोषित या छोड़ी जा रही गर्मी है। ये गर्मी परिवर्तन तापमान परिवर्तन के कारण होते हैं क्योंकि वे अवशोषित या जारी होते हैं। इसलिए, पिघलने की स्थिति में गर्मी अवशोषित हो जाएगी, लेकिन उस तापमान के अनुसार तापमान में बदलाव नहीं होगा। थर्मोडायनामिक रूप से, पिघलने बिंदु पर, गिब्स मुक्त ऊर्जा का परिवर्तन शून्य है। निम्नलिखित समीकरण पिघलने बिंदु पर सामग्री के लिए मान्य है। यह दर्शाता है कि तापमान में बदलाव नहीं हो रहा है, लेकिन सामग्री की एन्टलपाली और एन्ट्रापी बदल रही हैं।

Δ एस = Δ एच / टी

चूंकि ऊर्जा अवशोषित होती है, पिघलने बिंदु पर उत्साह बढ़ जाता है ठोस अवस्था में, कणों का अच्छी तरह से आदेश दिया जाता है और कम गति होती है। लेकिन तरल राज्य में, उनकी यादृच्छिक प्रकृति बढ़ जाती है। इसलिए, पिघलने बिंदु पर, एंट्रपी बढ़ जाती है। दबाव के अनुसार, दी गई सामग्री के लिए एक विशिष्ट पिघलने बिंदु है पिघल बिंदु केवल एक ठोस के लिए निर्धारित किया जा सकता है प्रयोगशाला में, हम पिघलने बिंदु को निर्धारित करने के लिए कई तकनीकों का उपयोग कर सकते हैं। एक पिघलने बिंदु उपकरण का उपयोग करना बहुत आसान है हम कुछ पतले पाउडर ठोस को एक केशिका में डाल सकते हैं जिसमें एक छोर सील होता है। सीलबंद अंत में जो ठोस होता है, उसमें तंत्र के अंदर रखा जाता है। अंत में धातु को अंदर छूना चाहिए। हम तंत्र के आवर्धक काँच की खिड़की के माध्यम से ठोस देख सकते हैं। तापमान रिकॉर्ड करने के लिए एक थर्मामीटर है जब तापमान धीरे-धीरे बढ़ता जा रहा है, तो धातु गर्मी होगी और इसलिए, केशिका में ठोस गरम किया जाएगा। हम उस बिंदु को देख सकते हैं जिस पर पिघलने शुरू होता है और समाप्त होता है। यह श्रेणी पिघलने बिंदु से मेल खाती है। पानी का पिघलने बिंदु 0 ^{° सी है। टंगस्टन में सबसे अधिक गलनांक है, जो 3410 डिग्री सेल्सियस है}

बर्फ़ीली बिंदु

यह वह जगह है जहां किसी भी तरल एक ठोस स्थिति में अपनी स्थिति बदल जाएगा। पिघलने के बिंदु और ठंड के तापमान का अधिकांश समय सामग्री के लिए अधिक या कम समान मूल्य है। उदाहरण के लिए, पानी 0

° सी पर बर्फ में बदल जाता है और इसकी गलनांक भी 0 ^° सी होता है। ^{पिघलने और ठंड अंक के बीच अंतर क्या है?} -3 ->

• पिघलने का बिंदु तापमान है, जिस पर एक ठोस तरल अवस्था में जाना होगा। बर्फ़ीली बिंदु वह बिंदु है, जहां किसी भी तरल अपनी स्थिति को एक ठोस अवस्था में बदल देगा। • पिघलने बिंदु पर, सामग्री की एंटरपीपी बढ़ रही है, जबकि ठंड बिंदु पर, यह घट रहा है। • सैद्धांतिक रूप से, पिघलने के बिंदु और ठंड का तापमान एक निश्चित सामग्री के समान है, लेकिन व्यावहारिक रूप से वे थोड़ा अलग होते हैं। सिफारिश की वैप और राउटर के बीच का अंतर विकिलीक्स और ओपनलेक्स के बीच का अंतर वीएलएएन और लैन के बीच अंतर।