पिघलने और घुलनशीलता के बीच का अंतर: पिघलती बनाम घुलनशील

पिघलने बनाम घुलनशील

पिघलने और भंग करने सैद्धांतिक रूप से भौतिक और रासायनिक घटनाएं हैं, लेकिन ये हर दिन होते हैं सही हमारी आँखों के सामने क्या तुमने बर्फ में पानी पिघल नहीं देखा? क्या आपने नहीं देखा कि कॉफी का कप कैसे बनाया जाता है? ठीक है, ये प्रक्रियाओं को पिघलने और भंग कर रहे हैं, जो हम हर दिन गवाही देते हैं। हालांकि, हमेशा सोचने की प्रवृत्ति होती है कि दोनों का मतलब एक ही बात है क्योंकि अंत में कुछ तरल में बदल जाता है जैसा कि हम देखते हैं।

पिघल

पिघल एक चरण में परिवर्तन है ऐसे तीन मुख्य चरण हैं जिनमें कोई बात मौजूद हो सकती है। ये ठोस, तरल और गैस हैं जब एक ठोस पदार्थ अपनी तरल बन जाता है, तो इस घटना को "पिघल" या संलयन कहा जाता है। एक पदार्थ पिघलाने के लिए, ऊर्जा प्रदान की जानी चाहिए। यह ऊर्जा या तो गर्मी या दबाव के रूप में आपूर्ति की जा सकती है। जिस तापमान पर एक ठोस तरल बदल जाता है उसे "पिघलने बिंदु" कहा जाता है चूंकि चरण परिवर्तन संतुलन में है; मैं। ई। यह दोनों तरीकों से हो सकता है, रिवर्स रिएक्शन के लिए यह "फ्रीजिंग प्वाइंट" भी है।

पिघलने क्या है? जब एक पदार्थ ठोस रूप में मौजूद होता है तो इसमें क्रिस्टल संरचना या बहुत कठोर संरचना होती है। उदाहरण के लिए, NaCl (नमक) एक लैटीस संरचना में मौजूद होता है जहां हर एन ⁺ 6 सीएल ^- आयनों और प्रत्येक सीएल - ^{आयन से घिरा हुआ है 6 ना} + ^{आयनों इस पदार्थ के लिए एक तरल होने के लिए इस क्रिस्टल संरचना को तोड़ना चाहिए और इसे बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जो एक बहुत अधिक पिघलने बिंदु का संकेत देती है। कम आदेश वाले तरल राज्य में आसानी से टूटे जाने वाले पदार्थों में कम पिघलने वाले बिंदु होते हैं।} -3 ->

विस्थापन

खारिज करना, दूसरी तरफ, चरण परिवर्तन नहीं है। यह सरल है जब एक पदार्थ द्रव के साथ मिश्रित होता है और एक तरल माध्यम में स्थिर होता है। पदार्थ, जिसे भंग किया जा रहा है, को "सॉल्यूट" कहा जाता है और जिस माध्यम में इसे भंग किया जाता है उसे "सॉल्वेंट" कहा जाता है जो एक साथ "समाधान" बनाता है। भंग करने में क्या होता है? अगर हम नावल को फिर से उदाहरण के रूप में लेते हैं, तो हमने देखा कि यह पिघलाना काफी कठिन है। लेकिन NaCl भंग, पानी में कहते हैं, यह तुलनात्मक रूप से बहुत आसान है। इसका कारण यह है कि जब आयनों + और सीएल- तरल माध्यम में अलग हो जाते हैं तो पानी के अणुओं को उनके चारों ओर "जलयोजन क्षेत्रों" बनाकर इनमें से प्रत्येक को कवर किया जाता है। यह तरल माध्यम में अपने अस्तित्व को स्थिर करता है। जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, घुलनशील एक तरल में ठोस स्थिर नहीं है, लेकिन यह एक तरल या एक गैस भी हो सकता है जब अल्कोहल पेय पदार्थों का सेवन अन्य तरल सोडा के साथ मिलाया जाता है, जहां एक तरल दूसरे में भंग हो जाता है, और सोडा में हम जानते हैं कि CO

2 _{गैस में पानी भंग हो जाता है} मेल्टिंग और डिसोलिविंग में क्या अंतर है?

• पिघलने एक चरण परिवर्तन (ठोस तरल) है, लेकिन घुलनशील नहीं है।

• पिघल करने के लिए पदार्थ ऊर्जा गर्मी या दबाव के रूप में या तो आपूर्ति की जानी चाहिए, लेकिन इसे भंग करने के लिए आम तौर पर आवश्यक नहीं है (कुछ पदार्थों को ऊर्जा भंग करने की आवश्यकता होती है)।

• पिघल जाने वाले पदार्थ के लिए यह "पिघलने बिंदु" तापमान तक पहुंच जाना चाहिए, लेकिन भंग करने के लिए ऐसी कोई आवश्यकता नहीं है।

• पिघला हुआ पदार्थ ठोस का शुद्ध तरल रूप है जो पिघल गया था लेकिन समाधान हमेशा दो या अधिक का मिश्रण होता है