लुईस एसिड और बेस के बीच का अंतर

लुईस एसिड बनाम बेस

एसिड और आधार एक दूसरे से बहुत अलग हैं एसिड और ठिकानों के लिए अलग-अलग परिभाषाएं हैं, लेकिन लुईस एसिड विशेष रूप से एक एसिड की परिभाषा के संदर्भ में है, जिसे 1 9 23 में गिल्बर्ट एन। लुईस द्वारा प्रकाशित किया गया था। सामान्य शब्दों में, लुईस एसिड को इलेक्ट्रॉन-जोन के एक स्वीकर्ता माना जाता है, जबकि लुईस बेस को इलेक्ट्रॉन-जोड़ी के दाता माना जाता है।

लुईस एसिड

लुईस एसिड एक एसिड पदार्थ है जो किसी अन्य अणु से अकेले या एकल जोड़ी को अपने स्वयं के स्थिर समूह परमाणु को पूरा करने के लिए स्वीकार करता है। उदाहरण के लिए, एच + अपने स्थिर समूह को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार कर सकता है, इस प्रकार यह एक लुईस एसिड है क्योंकि एच + 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है

लुईस एसिड को परिभाषित करने का एक अन्य तरीका, जिसे आईयूपीएसी द्वारा स्वीकृत किया गया है, यह स्वीकार करते हुए है कि लुईस एसिड एक आणविक इकाई है जो एक इलेक्ट्रॉन-जोड़ी को स्वीकार करता है, और इस तरह लुईस एडक्ट बनाने के लिए लुईस बेस के साथ प्रतिक्रिया करता है। लुईस एसिड और लुईस बेस के बीच होने वाली प्रतिक्रिया यह है कि एसिड इलेक्ट्रॉन-जोड़ी को स्वीकार करते हैं, जबकि लुईस बेस उन्हें दान देते हैं। प्रतिक्रिया के पीछे मुख्य मापदंड एक "अपक्ट" का उत्पादन होता है और विस्थापन प्रतिक्रिया नहीं।

लुईस एसिड को वर्गीकृत प्रजातियों तक सीमित रखा गया है, जिनके पास खाली पी कक्षा है और इसे त्रिकोणीय तलीय प्रजातियों कहा जाता है, उदाहरण के लिए BR3 यहां आर या तो हलाइड या ऑर्गेनिक रिटेंसेंट हो सकते हैं।

लुईस बेस

लुईस बेस को एक प्रजाति के रूप में परिभाषित किया जा सकता है या एक मूल पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो लुईस एसाइड बनाने के लिए एक एकल जोड़ी इलेक्ट्रोन को लुईस एसिड में दान करता है। चलो एनएच 3 और ओएच-का उदाहरण देखें। वे दोनों लुईस के आधार हैं क्योंकि वे लेविस एसिड को इलेक्ट्रॉन की एक जोड़ी दान कर सकते हैं।

एनएच 3 एक रासायनिक प्रतिक्रिया में एक एकल इलेक्ट्रॉन जोड़ी को मी 3 बी देता है और एम 3 बीएनएच 3 रूपों को बनाता है जो एक लुईस एडक्ट है। मी 3 बी एक लुईस एसिड है जो एनएच 3 से इलेक्ट्रॉन की एक जोड़ी को स्वीकार करता है।

कुछ यौगिक हैं जो लुईस एसिड और लुईस बेसिस दोनों के रूप में कार्य करते हैं। इन प्रजातियों में एक इलेक्ट्रॉन-जोड़ी को स्वीकार करने या एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दान करने की क्षमता होती है। जब वे इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी या इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करते हैं तो वे लुईस एसिड के रूप में कार्य करते हैं। जब वे एक अकेले इलेक्ट्रॉनों को दान देते हैं, तो वे लुईस आधार के रूप में कार्य करते हैं; उदाहरण के लिए, पानी और एच 2 ओ इन यौगिकों को लेविस एसिड या लेविस आधार के रूप में कार्य करता है, जो कि रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण होता है।

सारांश

  1. लुईस एसिड एक एसिड पदार्थ है जो कुछ अन्य अणुओं से एक अकेला या एकल जोड़ी इलेक्ट्रॉनों को अपने परमाणुओं के स्थिर समूह (उदाहरण एच +) को पूरा करने के लिए स्वीकार करता है। लुईस एसिड को क्लासिकल किसी भी प्रजाति तक प्रतिबंधित कर दिया गया है जिसमें खाली पी कक्षा होती है और इसे त्रिकोण मंडार प्रजाति कहा जाता है। लुईस बेस को एक प्रजाति या मूल पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो लुईस एडक्ट बनाने के लिए लुईस एसिड को एक अकेला जोड़ी इलेक्ट्रान दान करता है।