आयनिक और आणविक यौगिकों के बीच का अंतर

आयनिक बनाम आणविक यौगिक

रासायनिक संयुग्म बनाने के लिए रासायनिक तत्व एक दूसरे के साथ जुड़ सकते हैं तत्वों को एक साथ बंधुआ बंधे हुए हैं जो कि ईओनिक या सहसंयोजक लक्षण हैं। यौगिकों में आयनिक बंधन होते हैं, तो उन्हें आयनिक यौगिकों के रूप में जाना जाता है और यदि उनके पास सहसंयोजक बंध हैं तो उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में नामित किया गया है। एक परिमाण में परमाणुओं का एक निर्धारित अनुपात है और ये रासायनिक सूत्र द्वारा प्रस्तुत किया जाता है।

आयनिक यौगिकों

आयनिक यौगिकों को सकारात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच आकर्षण से बनाया जाता है। धनात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों को शिश्न के रूप में जाना जाता है और नकारात्मक रूप से आयनों को आयनों के रूप में जाना जाता है। चूंकि कथन और आयनों के विपरीत आरोप हैं, वे एक दूसरे को इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के साथ आकर्षित करते हैं, जिससे ईओण बांड बनते हैं। संघन आमतौर पर धातु परमाणुओं द्वारा गठित होते हैं और आयनों का गठन अणु-परमाणुओं द्वारा होता है। आयनिक यौगिक क्रिस्टल के रूप में मौजूद हैं। सोडियम क्लोराइड एक आयनिक यौगिक के लिए एक सामान्य उदाहरण है। सोडियम एक समूह 1 धातु है, इस प्रकार एक आरोप लगाए गए कोटेशन का गठन होता है। क्लोरीन एक अधार्मिक है, और इसमें -1 के आकार वाले आयनों को बनाने की क्षमता है। NaCl एक जाली संरचना है क्रिस्टल में, प्रत्येक सोडियम आयन छह क्लोराइड आयनों से घिरा हुआ है, और प्रत्येक क्लोराइड आयन छह सोडियम आयनों से घिरा हुआ है। आयनों के बीच सभी आकर्षण के कारण, क्रिस्टल संरचना अधिक स्थिर है। क्रिस्टल में मौजूद आयनों की संख्या इसके आकार के साथ भिन्न होती है।

-2 ->

आणविक कम्पाउन्ड्स

आणविक यौगिकों को बिना अछूता परमाणुओं द्वारा बनाया जाता है। दो परमाणु (एन _{2), तीन परमाणु (एच} 2 _{हे) या ग्लूकोज के रूप में कई परमाणु (सी 6 एच 12} हे ₆ )। ये परमाणु रासायनिक बांडों से जुड़े हुए हैं आण्विक यौगिकों का गठन गैर-मेटल द्वारा किया जाता है। ओ [2 _{, एच} 2 और एस 8 _{आदि जैसे एक सह-बंधन वाले बंधन के साथ समान परमाणुओं में शामिल होकर अणुओं का गठन किया गया है। प्रोटीन या डीएनए जैसे बहुत छोटे आणविक यौगिकों के साथ-साथ अणुओं भी हैं। अणु क्रिस्टल के समान रूप में भी हो सकते हैं उदाहरण के लिए, ग्रेफाइट और हीरा कार्बन के दो आणविक क्रिस्टल हैं। अणु में परमाणुओं की सटीक संख्या आणविक सूत्र द्वारा दी गई है। अणुओं के बीच अंतर आणविक आकर्षण बल हो सकता है, लेकिन आम तौर पर इन बल कमजोर होते हैं।}

_{आयनिक यौगिकों और आणविक यौगिकों के बीच का अंतर} - आयनिक यौगिकों को क्रिस्टल के रूप में मौजूद है, लेकिन आणविक यौगिक गैस, तरल या ठोस राज्य के रूप में मौजूद हो सकते हैं। _{- आयनिक यौगिकों में, धातु और गैर-मेटल मौजूद हैं। धातु तत्व के इलेक्ट्रॉनों को एक आयनिक बंधन बनाने के लिए, गैर-तत्व तत्व को दान किया जाता है। आणविक यौगिकों में दो या अधिक गैर-मेटल इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, और एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।} - आयनिक यौगिकों ध्रुवीय हैंआणविक यौगिक या तो ध्रुवीय या गैर-पंथी हो सकते हैं, लेकिन ये ईओण यौगिकों के रूप में ध्रुवीय नहीं हैं। _{- अयनिक यौगिकों को ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में हल किया जाता है और आयनों को रिलीज किया जाता है; इसलिए, वे बिजली का संचालन कर सकते हैं आयनिक यौगिकों के पिघला हुआ तरल भी बिजली का संचालन कर सकते हैं। इसके विपरीत, आणविक यौगिकों बिजली नहीं ले सकता (जाली के रूप में आणविक यौगिकों की तरह ग्रेफाइट बनाने)।} - आणविक यौगिकों कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील हो सकती हैं, लेकिन आयनिक यौगिक नहीं।

- आणविक यौगिकों की तुलना में आयनिक यौगिकों के उच्च पिघलने के अंक और उबलते अंक हैं। यह एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण की उच्च संख्या के कारण है जो एक क्रिस्टल में मौजूद हैं।

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