हाइड्रोजन बॉन्ड और आयनिक बॉन्ड के बीच का अंतर

हाइड्रोजन बॉन्ड बनाम आयनिक बॉण्ड

रासायनिक बांड एक साथ परमाणुओं और अणुओं को पकड़ते हैं। अणुओं और परमाणुओं के रासायनिक और शारीरिक व्यवहार का निर्धारण करने में बांड महत्वपूर्ण हैं। जैसा कि अमेरिकी केमिस्ट जी। एन। लुईस द्वारा प्रस्तावित किया गया था, परमाणु स्थिर होते हैं, जब वे अपने valence shell में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं अधिकांश परमाणुओं में अपने वाल्व के गोले में आठ इलेक्ट्रॉनों से कम (आवधिक तालिका के समूह 18 में महान गैसों को छोड़कर); इसलिए, वे स्थिर नहीं हैं। ये परमाणु स्थिर होने के लिए एक-दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं इस प्रकार, प्रत्येक परमाणु एक महान गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकता है। आयनिक बंधन एक ऐसा रासायनिक बंधन है, जो रासायनिक यौगिकों में परमाणुओं को जोड़ता है। हाइड्रोजन बांड अणुओं के बीच अंतर-मस्तिष्क के आकर्षण हैं।

हाइड्रोजन बांड

हाइड्रोजन फ्लोरिन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन जैसे इलेक्ट्रोनेटगेनेटिक परमाणु से जुड़ा हुआ है, तो एक ध्रुवीय संबंध का परिणाम होगा। इलेक्ट्र्रोनगेटिविटी के कारण, बॉन्ड में इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में विद्युत्पादक परमाणु को आकर्षित करते हैं। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु को आंशिक सकारात्मक चार्ज मिलेगा, जबकि अधिक विद्युत्पादक परमाणु को आंशिक नकारात्मक चार्ज मिलेगा। जब इस प्रभारी जुदाई के करीब दो अणु बंद होते हैं, तो हाइड्रोजन और नकारात्मक चार्ज किए गए परमाणु के बीच एक आकर्षण बल होगा। इस आकर्षण को हाइड्रोजन बंधन के रूप में जाना जाता है

हाइड्रोजन बंधन अन्य द्विध्रुवीय बातचीत से अपेक्षाकृत मजबूत हैं, और वे आणविक व्यवहार निर्धारित करते हैं। उदाहरण के लिए, पानी के अणुओं में इंटरमॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। एक पानी के अणु एक अन्य जल अणु के साथ चार हाइड्रोजन बंधन बना सकता है। चूंकि ऑक्सीजन के दो अकेले जोड़े हैं, यह सकारात्मक हाइड्रोजन के साथ दो हाइड्रोजन बंधन बना सकता है। फिर दो पानी के अणुओं को एक डिमर के रूप में जाना जा सकता है प्रत्येक पानी के अणु हाइड्रोजन बांडिंग क्षमता की वजह से चार अन्य अणुओं के साथ बांड कर सकते हैं। यह पानी के लिए एक उच्च उबलते बिंदु का परिणाम है, भले ही एक पानी के अणु में कम आणविक वजन हो। इसलिए, जब गैस के चरण में जा रहे हैं तब हाइड्रोजन बांड को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा उच्च होती है। इसके अलावा, हाइड्रोजन बांड बर्फ की क्रिस्टल संरचना निर्धारित करते हैं। बर्फ की जाली की अनूठी व्यवस्था पानी पर तैरने में मदद करती है, इसलिए सर्दियों की अवधि में जलीय जीवन की सुरक्षा करता है। इस हाइड्रोजन बंधन के अलावा जैविक प्रणालियों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। प्रोटीन और डीएनए की त्रि-आयामी संरचना केवल हाइड्रोजन बांड पर आधारित होती है। हाइड्रोजन बांड हीटिंग और यांत्रिक बलों द्वारा नष्ट किया जा सकता है।

आयनिक बॉन्ड

परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं और क्रमशः नकारात्मक या सकारात्मक आरोप लगाए गए कणों का निर्माण कर सकते हैं। इन कणों को आयन कहा जाता है।आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन हैं। आयनिक बंधन इन विपरीत रूप से आरोपित आयनों के बीच आकर्षक बल है। इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन की ताकत मोटे तौर पर एक ईओण बांड में परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिवेटिव्स से प्रभावित होती है। इलेक्ट्रॉनों के लिए परमाणुओं के समानता का एक माप देता है। उच्च इलेक्ट्ररोगोटाविटी के साथ परमाणु एक ईओण बांड बनाने के लिए कम इलेक्ट्ररोगोटाविटी के साथ एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित कर सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड में सोडियम आयन और क्लोराइड आयन के बीच एक आयनिक बंधन है। सोडियम एक धातु है; इसलिए, क्लोरीन (3. 0) की तुलना में इसकी एक बहुत कम इलेक्ट्ररोगोटाविटी (0. 9) है। इस इलेक्ट्रोन गेटिटिटी के अंतर के कारण, क्लोरीन सोडियम से एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित कर सकता है और सीएल- और ना + आयनों का निर्माण कर सकता है। इस वजह से, दोनों परमाणु स्थिर, महान गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करते हैं। सीएल- और ना + को आकर्षक इलेक्ट्रोस्टैटिक बल द्वारा एक साथ रखा जाता है, इस प्रकार एक आयनिक बंधन का निर्माण होता है।

हाइड्रोजन बॉन्ड और आयनिक बॉन्ड के बीच अंतर क्या है? • आयनिक बांड का परिणाम आयनिक यौगिकों के भीतर होता है हाइड्रोजन बांड अंतर-आणविक बंध हैं। • आयनिक बॉन्ड हाइड्रोजन बॉन्ड से ज्यादा मजबूत हैं I • हाइड्रोजन बंधन के लिए, हाइड्रोजन परमाणु वहां होना चाहिए। आयनिक बंधन किसी भी धातु और गैर धातु परमाणु के बीच हो सकता है। • आयनिक बंधन स्थायी आयनों और अंशों के बीच विद्यमान है जबकि हाइड्रोजन बांड आंशिक सकारात्मक और आंशिक नकारात्मक आरोपों के बीच विद्यमान हैं।