उत्तेजना और अवशोषण के बीच का अंतर

उत्तेजना बनाम अवशोषण

उत्तेजना एक उच्च ऊर्जा के लिए एक प्रणाली की स्थिति में परिवर्तन है अवशोषण एक फोटोन से एक प्रणाली के लिए ऊर्जा हस्तांतरण है। शर्तों अवशोषण और उत्तेजना क्वांटम यांत्रिकी, विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान, सापेक्षता और कई अन्य के क्षेत्र में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इन क्षेत्रों की सामग्री को ठीक से समझने के लिए इन शब्दों में बहुत अच्छी समझ आवश्यक है। अवशोषण और उत्तेजना की अवधारणाएं स्पेक्ट्रोस्कोपी और स्पेक्ट्रोमेट्री के क्षेत्र में कुछ अवधारणाएं हैं। इस लेख में, हम क्या अवशोषण और उत्तेजना, उनकी परिभाषा, अवशोषण और उत्तेजना के अनुप्रयोग, अवशोषण और उत्तेजना की समानता और अंत में अवशोषण और उत्तेजना के बीच अंतर पर चर्चा करने जा रहे हैं।

अवशोषण क्या है?

अवशोषण एक शब्द है जिसे आमतौर पर किसी अन्य मात्रा का एक हिस्सा बनने के लिए कुछ मात्रा की पहचान करने के लिए उपयोग किया जाता है। इस लेख में, हम विद्युत चुम्बकीय तरंगों के अर्थ में अवशोषण पर चर्चा करने जा रहे हैं। विद्युत चुम्बकीय तरंगों के अवशोषण में फोटॉन की ऊर्जा के हस्तांतरण की प्रक्रिया को संदर्भित करता है जिसमें फोटॉन अवशोषित हो गया है। अवशोषण की प्रक्रिया में, घटना फोटोन खो जाता है। हमें नाभिक से जुड़े एक इलेक्ट्रॉन के साथ एक प्रणाली लेनी चाहिए। मान लें कि जमीन में इलेक्ट्रॉन। यदि एक फोटान इलेक्ट्रॉन के साथ टकराता है, तो फोटॉन की ऊर्जा के आधार पर इलेक्ट्रॉन फोटॉन को अवशोषित कर सकता है। यदि फोटान की ऊर्जा जमीन के राज्य और किसी अन्य राज्य के बीच ऊर्जा अंतर के बराबर है, तो इलेक्ट्रॉन फोटोन को अवशोषित कर सकता है। यदि फोटान की ऊर्जा ऊर्जा के अंतर के बराबर नहीं है, तो फोटॉन को अवशोषित नहीं किया जाएगा। फोटॉन के द्रव्यमान के कारण फोटोन की प्रारंभिक गति है। यह फोटॉन के अवशोषित होने पर इलेक्ट्रॉन का एक गति परिवर्तन होता है। अवशोषण अवशोषण और उत्सर्जन स्पेक्ट्रा के संस्थापक सिद्धांत है।

उत्तेजना क्या है?

उत्तेजना एक ऐसी प्रणाली का हस्तांतरण है जो उच्च ऊर्जा राज्य के लिए कम ऊर्जा राज्य में है। जमीन राज्य में नाभिक के लिए बंधे इलेक्ट्रॉन ग्रहण करें। क्वांटम यांत्रिकी से पता चलता है कि इलेक्ट्रॉन केवल विशिष्ट ऊर्जा राज्यों को ले सकता है। इन स्थिर राज्यों के बीच इलेक्ट्रॉन की खोज की संभावना शून्य है। इसलिए, दो चरणों के बीच ऊर्जा अंतर असतत मूल्य हैं इसका मतलब है कि एक इलेक्ट्रॉन स्थिर राज्यों के बीच किसी भी अंतर से संबंधित ऊर्जा को अवशोषित कर सकता है या बाहर निकाल सकता है, लेकिन बीच में नहीं। उत्तेजना एक उच्च ऊर्जा स्तर तक जाने के लिए इस तरह के एक फोटान को अवशोषित करने की प्रक्रिया है उत्तेजना की विपरीत प्रक्रिया एक कम ऊर्जा स्तर तक आने के लिए एक फोटान का उत्सर्जन करती है। यदि घटना की फोटान की ऊर्जा पर्याप्त रूप से पर्याप्त है, तो इलेक्ट्रॉन बहुत बड़ी ऊर्जा राज्य में स्थानांतरित हो जाएगा, इस प्रकार वह खुद को परमाणु से हटा देगा।यह आयनीकरण के रूप में जाना जाता है

उत्तेजना और अवशोषण में क्या फर्क है? • अवशोषण एक फोटान से ऊर्जा को एक निश्चित ऑब्जेक्ट में स्थानांतरित करने की प्रक्रिया है। • उत्तेजना एक फोटान को अवशोषित करने और उच्च ऊर्जा स्तर में बढ़ने की प्रक्रिया है। उत्तेजना होने के लिए, अवशोषण होना चाहिए, और यदि अवशोषण होता है, तो सिस्टम उत्साहित होना चाहिए। इसलिए, अवशोषण और उत्तेजना आपसी प्रक्रियाएं हैं।