ईथेन और इथनॉल के बीच का अंतर
ईथेन बनाम इथनॉल
इथनॉल और एथेन दो अलग-अलग यौगिक हैं लेकिन दो कार्बन परमाणुओं के वर्तमान होने के कारण उनके पास "एथ" के समान उपसर्ग है।
एथेन
एथेन सी 2 एच 6 आणविक सूत्र के साथ एक सरल एलीफाइट हाइड्रोकार्बन अणु है। एथेन हाइड्रोकार्बन है, क्योंकि इसमें केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। एथेन को एक अलैंगिक माना जाता है, क्योंकि इसमें कार्बन परमाणुओं के बीच कई बांड नहीं होते हैं। इसके अलावा, एथेन में हाइड्रोजन परमाणुओं की अधिकतम संख्या होती है जो एक कार्बन परमाणु के पास हो सकता है, जिससे यह एक स्यूरेट अल्केन बना सकता है। एथेन एक बेरंग, बिना गंध गैस है। एथेन का आणविक भार 30 ग्राम मोल -1 है। एथेन में प्रत्येक कार्बन परमाणु एक टेथेराहेडल ज्यामिति है। एच-सी-एच बंधन कोण 109 ओ है एथेन में कार्बन परमाणु सपा 3 हाइब्रिज्ड किया गया है। कार्बन-कार्बन सिग्मा बंधन बनाने के लिए प्रत्येक कार्बन परमाणु ओवरलैप से एक सपा 3 संकरित कक्षीय। कार्बन और हाइड्रोजन के बीच का बंधन सिग्मा बंधन भी है, लेकिन यह एक हाइड्रोजन परमाणु के कक्षीय कक्ष के साथ कार्बन के सब्सक्रिप्टेड ऑर्बिटिड को 3 अतिव्यापी करके बनाया गया है। कार्बन परमाणुओं के बीच एक सिग्मा बंधन के कारण, बांड रोटेशन संभव है, और इसके लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता नहीं होती है एथेन प्राकृतिक गैस का एक घटक है, इसलिए इसे बड़े पैमाने पर प्राकृतिक गैस से पृथक किया जाता है। इथेन को पेट्रोलियम रिफाइनिंग में उप-उत्पाद के रूप में भी उत्पादन किया जाता है। एथानोल एथनॉल सी 2 एच 5
ओएच के आणविक सूत्र के साथ एक सरल शराब है। यह एक स्पष्ट गंध के साथ एक स्पष्ट, रंगहीन तरल है। इसके अलावा, इथेनॉल एक ज्वलनशील तरल है। इथेनॉल का पिघलने बिंदु -114 है 1ओ
सी, और उबलते बिंदु 78 है। 5 o सी। ईथानॉल-ओएच समूह में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बीच विद्युत् गिटिटिटी अंतर के कारण ध्रुवीय है। इसके अलावा- ओएच समूह, इसमें हाइड्रोजन बांड बनाने की क्षमता है।
¤ इथन एक गैर ध्रुवीय अणु है, लेकिन ऑक्सीजन-हाइड्रोजन बंधन के कारण ईथेनॉल ध्रुवीय है। ध्रुवीय इथेनॉल अणुओं में एक दूसरे के बीच मजबूत आकर्षक ताकत होती है। इस वजह से, इथेनॉल का उबलते बिंदु ईथेन की तुलना में काफी अधिक है।
¤ इथनॉल हाइड्रोजन बंधन बना सकता है, लेकिन एथेन नहीं कर सकता
