संतुलन और स्थिर राज्य के बीच का अंतर

संतुलन बनाम स्थिर राज्य जब एक या अधिक रिएक्टेंट उत्पाद में परिवर्तित हो रहे हैं, तो वे विभिन्न संशोधनों और ऊर्जा परिवर्तनों के माध्यम से जा सकते हैं। रिएक्टेंट्स में रासायनिक बांड टूट रहे हैं, और नए बंधन उन उत्पादों को बनाने के लिए तैयार हो रहे हैं जो अभिकर्मकों से पूरी तरह से अलग हैं। इस तरह के रासायनिक संशोधन को रासायनिक प्रतिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है। इन प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करने वाले कई चर हैं मुख्य रूप से, ऊष्मप्रवैगिकी और कैनेटीक्स का अध्ययन करके, हम प्रतिक्रिया के बारे में बहुत सारे निष्कर्ष निकाल सकते हैं और उन्हें कैसे नियंत्रित कर सकते हैं थर्मोडायनामिक्स ऊर्जा के परिवर्तनों का अध्ययन है यह एक प्रतिक्रिया में ऊर्जावान और संतुलन की स्थिति के साथ संबंध है।

संतुलन

कुछ प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं, और कुछ प्रतिक्रियाएं अपरिवर्तनीय हैं। प्रतिक्रिया में, रिएक्टेंट उत्पादों को परिवर्तित कर रहे हैं। और कुछ प्रतिक्रियाओं में, रिएक्टेंट उत्पादों से फिर से उत्पन्न हो सकते हैं। प्रतिक्रियाओं के इस प्रकार को प्रतिवर्ती कहा जाता है। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं में, एक बार रिएक्टेंट उत्पाद में कनवर्ट हो जाते हैं, तो उन्हें उत्पादों से फिर से नहीं बनाया जा सकता। रिएक्टिव प्रतिक्रिया में जब रिएक्टेंट उत्पादों को बदलते हैं, इसे आगे की प्रतिक्रिया कहा जाता है, और जब उत्पाद रिएक्टेंट्स को बदलते हैं, तो इसे पिछड़े प्रतिक्रिया कहा जाता है। जब आगे और पिछड़े प्रतिक्रियाओं की दर बराबर होती है, तब प्रतिक्रिया संतुलन पर होती है। इसलिए, समय की अवधि में रिएक्टेंट्स और उत्पादों की मात्रा बदलती नहीं है। प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं हमेशा संतुलन में आती हैं और संतुलन बनाए रखते हैं। जब सिस्टम संतुलन पर होता है, तो उत्पाद की मात्रा और अभिकर्मकों को आवश्यक रूप से बराबर नहीं होना चाहिए। उत्पादों की तुलना में अधिक रिएक्टेंट्स या इसके विपरीत हो सकते हैं। एक संतुलन समीकरण में केवल आवश्यकता दोनों समय से एक स्थिर राशि को बनाए रखना है। संतुलन में प्रतिक्रिया के लिए, एक संतुलन स्थिर को परिभाषित किया जा सकता है, जो उत्पादों की एकाग्रता और प्रतिक्रियाओं की एकाग्रता के बीच के अनुपात के बराबर है।

-2 ->

के = (उत्पाद)

n ^{/ (अभिकर्मक)} मी; n और m उत्पाद के स्टोइचीओमेट्रिक गुणांक और रिएक्टेंट हैं। ^{एक संतुलन प्रतिक्रिया के लिए, अगर आगे की प्रतिक्रिया एक्सओथेर्मिक होती है तो पिछड़े प्रतिक्रिया एंडोथर्मीक होती है और इसके विपरीत। आम तौर पर, अग्रेषित और पिछड़े प्रतिक्रियाओं के लिए अन्य सभी पैरामीटर इस तरह एक दूसरे के विपरीत हैं इसलिए, यदि हम प्रतिक्रियाओं में से किसी एक को सुगम बनाना चाहते हैं, तो हमें उस प्रतिक्रिया को आसान बनाने के लिए पैरामीटर को समायोजित करना है।} -3 ->

स्थिर राज्य

ए → बी → सी

ऊपर की तरह एक प्रतिक्रिया पर विचार करें, रिएक्टर ए एक मध्यवर्ती बी के माध्यम से उत्पाद सी को जाता है।इस तरह की प्रतिक्रिया में, बी का निर्माण ए द्वारा होता है, और फिर सी का गठन करने के लिए समाप्त हो जाता है। प्रतिक्रिया शुरू होने से पहले, केवल ए है, और धीरे धीरे बी को बनाने में शुरू हो रहा है। हालांकि, समय के साथ, ए की मात्रा कम हो रही है, सी बढ़ रही है, लेकिन बी की मात्रा समय के साथ लगभग समान होती है। इस स्थिति में, जैसे ही अधिक बी का गठन होता है, सी स्थिरता से राज्य की एकाग्रता बनाए रखने के लिए तेजी से सी देने के लिए यह बहुत कम हो जाएगा। इस प्रकार, बी के संश्लेषण की दर बी की खपत दर

स्थिर राज्य की धारणा: डी (बी) / डीटी = 0. 0. संतुलन और स्थिर राज्य में क्या अंतर है?

• संतुलन में, घटकों की सांद्रता निरंतर रखी जा रही है क्योंकि प्रतिक्रिया दर आगे और पीछे की प्रतिक्रिया में समान हैं।

• स्थिर अवस्था में, केवल कुछ घटकों को स्थिर रखा जाता है, क्योंकि इसकी संश्लेषण दर और खपत की दर समान होती है। इसके लिए, प्रतिक्रियाओं को जरूरी नहीं कि संतुलन में होना चाहिए।

• संतुलन में, पूरे सिस्टम में कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं है हालांकि, स्थिर स्थिति में, रिएक्टेंट और उत्पाद बदल रहे हैं; केवल मध्यवर्ती / एस निरंतर है सिफारिश की तानाशाही और लोकतंत्र के बीच अंतर विकसित और विकसित देशों के बीच अंतर; संघीय और संघीय संविधान के बीच अंतर;