इलेक्ट्रोरोनगेटिवटी और आईओनेनाइजेशन एनर्जी के बीच का अंतर

इलेक्ट्रोन गेटिव्टी बनाम आईओनाइजेशन एनर्जी

परमाणु सभी मौजूदा पदार्थों के छोटे भवन ब्लाकों हैं। वे इतने छोटे हैं कि हम अपनी नग्न आंखों के साथ भी नहीं देख सकते हैं। एटम एक नाभिक से बना है, जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन है। न्यूट्रॉन और पॉज़ट्रोन्स के अलावा, नाभिक में अन्य छोटे उप परमाणु कण हैं, और ऑर्बिटल्स में नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉन हैं। प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण, परमाणु नाभिक सकारात्मक आरोप लगाते हैं। बाहरी क्षेत्र के इलेक्ट्रॉनों का नकारात्मक रूप से आरोप लगाया गया है। इसलिए, परमाणु के सकारात्मक और नकारात्मक आरोपों के बीच आकर्षक ताकत संरचना को बनाए रखती है।

आयनियोजन एनर्जी

आयनियोजन ऊर्जा ऊर्जा है जो इसे किसी इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए तटस्थ परमाणु को दी जानी चाहिए। इलेक्ट्रॉन को हटाने का मतलब है कि यह प्रजातियों से एक अनन्त दूरी को दूर करे ताकि इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच कोई आकर्षण बल न हो। आयनकरण ऊर्जा को पहली आयनियोजन ऊर्जा, दूसरी आयनियोजन ऊर्जा के रूप में नामित किया गया है और इसी प्रकार इलेक्ट्रॉनों की संख्या को हटाने के आधार पर। यह +1, +2, +3 के प्रभारों और इसी तरह के साथ उदघों को जन्म देगा। छोटे परमाणुओं में, परमाणु त्रिज्या छोटा होता है। इसलिए, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बलों, परमाणु परमाणु त्रिज्या के साथ परमाणु की तुलना में बहुत अधिक है। यह एक छोटे परमाणु के आयनीकरण ऊर्जा को बढ़ाता है। जब इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब स्थित है, ionization ऊर्जा अधिक होगी। इस प्रकार, (एन + 1) आयनियोजन ऊर्जा हमेशा एनआईआईनाइजेशन ऊर्जा से अधिक है। इसके अलावा, जब अलग-अलग परमाणुओं के दो 1 ionization ऊर्जा की तुलना करते हैं, तो वे भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम (4 9 6 केजे / एमओएल) की पहली आयनियोजन ऊर्जा क्लोरीन की पहली आयनीकरण ऊर्जा (1256 केजे / एमओएल) से बहुत कम है। एक इलेक्ट्रॉन को निकालने से, सोडियम महान गैस विन्यास प्राप्त कर सकता है; इसलिए, यह आसानी से इलेक्ट्रॉन को हटा देता है इसके अलावा, क्लोरीन की तुलना में परमाणु दूरी सोडियम में कम है, जिससे ionization ऊर्जा कम हो जाती है। इसलिए, ionization ऊर्जा आवधिक तालिका के स्तंभ (यह आवधिक तालिका में परमाणु आकार में वृद्धि का उलटा है) में एक पंक्ति और नीचे से ऊपर से नीचे तक बढ़ जाती है। जब इलेक्ट्रॉनों को निकालते हैं, तो कुछ उदाहरण हैं, जहां परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करते हैं। इस बिंदु पर, ionization ऊर्जा एक उच्च मूल्य में कूद जाती है।

इलेक्ट्र्रोनगाटिविटी

इलेक्ट्रोनगेटिवटी एक इलेक्ट्रॉन की तरफ इशारा को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति है। बस, यह इलेक्ट्रॉनों की ओर एक परमाणु के "समानता" को दर्शाता है पॉलिंग स्केल आमतौर पर तत्वों की इलेक्ट्ररोगोटाविटी इंगित करने के लिए उपयोग किया जाता है। आवधिक तालिका में, एक पैटर्न के अनुसार इलेक्ट्र्रोनगेटिवटी परिवर्तन होता है।किसी अवधि में बाएं से दाएं, इलेक्ट्रोगोटाविटी बढ़ जाती है, और एक समूह पर ऊपर से नीचे तक, इलेक्ट्रोगोनेटिवटी कम हो जाती है इसलिए, फ्लोरीन पॉलींग स्केल में 4. 0 के मूल्य के साथ सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है। समूह के एक और दो तत्वों में कम इलेक्ट्ररोगोटाविटी है, इस प्रकार वे इलेक्ट्रॉनों को देकर सकारात्मक आयनों का निर्माण करते हैं। चूंकि समूह 5, 6, 7 तत्वों में एक उच्च इलेक्ट्ररोगोटिविटी वैल्यू है जो वे नकारात्मक आयनों में और से इलेक्ट्रॉनों को लेना पसंद करते हैं। बांड की प्रकृति का निर्धारण करने में इलेक्ट्रोनेगाटिटी भी महत्वपूर्ण है यदि बांड के दो परमाणुओं में कोई इलेक्ट्रो-ग्लेटिटीटी अंतर नहीं होता है, तो एक शुद्ध सहसंयोजक बांड का परिणाम होगा। यदि दोनों के बीच विद्युत्ग्नाटिटी अंतर में अधिक है, तो एक आयनिक बांड का नतीजा होगा

इलेक्ट्र्रोनगेटिविटी और आईओनाइजेशन एनर्जी में क्या अंतर है? इलेक्ट्रो-ग्लेटिविटी इलेक्ट्रॉनों को इसके बांड में आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति है • आयनियोजन ऊर्जा एक ऊर्जा है जिसे एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए तटस्थ परमाणु को दिया जाना चाहिए।