अमाइन और एमाइड के बीच का अंतर

अमाइन बनाम एमिड

अमाइन और एमिड्स दोनों नाइट्रोजेनिक जैविक यौगिक हैं हालांकि वे समान ध्वनि रखते हैं, उनकी संरचना और गुण बहुत अलग हैं।

अमाइन

अमोन अमोनिया के कार्बनिक डेरिवेटिव के रूप में माना जा सकता है एमीन को नाइट्रोजन का बंधन एक कार्बन में होता है। अमाइन को प्राथमिक, माध्यमिक और तृतीयक अमाइन के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। यह वर्गीकरण कार्बनिक समूहों की संख्या पर आधारित है जो नाइट्रोजन परमाणु से जुड़ा हुआ है। इसलिए, प्राथमिक अमाइन में एक आर समूह है जो नाइट्रोजन से जुड़ा है; द्वितीयक amines के दो आर समूह है, और तृतीयक amines तीन आर समूह है आम तौर पर, नामकरण में, प्राथमिक अमाइनों को नामित किया जाता है alkylamines ऐरल एमाइन जैसे अनिलिन होते हैं, और हेटोरोसायक्लिक अमाइन होते हैं। महत्वपूर्ण हेटरोसायक्लिक एमीन के नाम सामान्य हैं जैसे पाइरोले, पैराज़ोल, इमिडाज़ोल, इंडोल, आदि। एमीन के पास नाइट्रोजन परमाणु के चारों ओर एक त्रिकोणीय द्विपक्षीय आकृति है। सी-एन-सी बेंड कोण, ट्राइमिथाइल अमाइन 108 है। 7, जो मीथेन के एच-सी-एच बंधन कोण के करीब है। इस प्रकार, अमीन के नाइट्रोजन परमाणु को 3 हाइब्रिज्ड किया गया माना जाता है। इसलिए, नाइट्रोजन में अप्रभावी इलेक्ट्रॉन जोड़ी भी 3 संकरित कक्षीय में है। इस अनशेड इलेक्ट्रॉन जोड़ी ज्यादातर एमी के प्रतिक्रियाओं में शामिल होती है। Amines मध्यम ध्रुवीय हैं ध्रुवीय बातचीत करने की क्षमता के कारण, उनके उबलते अंक इसी संसार से अधिक होते हैं। लेकिन उनके उबलते अंक इसी अल्कोहल से कम हैं प्राथमिक और माध्यमिक अमाइन अणु एक दूसरे से और पानी के साथ मजबूत हाइड्रोजन बंधन बना सकते हैं। लेकिन तृतीयक अमाइन अणु केवल पानी या किसी अन्य हाइड्रॉक्सिलिक सॉल्वैंट्स के लिए हाइड्रोजन बांड का निर्माण कर सकते हैं (हाइड्रोजन बंधन स्वयं के बीच नहीं बना सकते हैं)। इसलिए, तृतीयक amines प्राथमिक या माध्यमिक amine अणुओं की तुलना में कम उबलते बिंदु है। Amines अपेक्षाकृत कमजोर आधार हैं यद्यपि वे अल्कोऑक्साइड आयनों या हाइड्रॉक्साइड आयनों की तुलना में पानी की तुलना में मजबूत आधार हैं, वे बहुत कमजोर हैं। जब एमीन बेस के रूप में कार्य करते हैं और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे अमोनियम लवण बनाती हैं, जो सकारात्मक रूप से चार्ज किए जाते हैं। एमीन क्वाटरनोरी अमोनियम लवण भी बना सकते हैं जब नाइट्रोजन चार समूहों से जुड़ा होता है और इस प्रकार सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है।

एमिडे

एमाइड कार्बोक्जिलिक एसिड का व्युत्पन्न है इसलिए, उनके पास संलग्न आर समूह के साथ एक कार्बोनिल कार्बन है। और एक -एनएच 2 समूह है जो सीधे कार्बोनिल कार्बन से जुड़ा हुआ है। संबंधित एसिड के सामान्य नाम के अंत में जोड़कर नाइट्रोजन पर कोई प्रतिस्थापन नहीं है। अगर नाइट्रोजन परमाणु से जुड़े अल्कोइल समूह हैं, तो, उन समूहों को अवयवों के नाम से रखा गया है। नाइट्रोजन पर मौजूद नहीं या एक पदार्थ के साथ एक दूसरे के लिए हाइड्रोजन बंधन बनाने में सक्षम होते हैं; इस प्रकार, पिघलने के अंक और ऐसे एमिड्स के उबलते बिंदु अधिक हैं।एन के साथ अणु, एन- डिस्ब्यूटेड आइडिया एक दूसरे के साथ हाइड्रोजन बंधन नहीं बना सकते हैं, और नतीजतन कम पिघलने के बिंदु और उबलते बिंदु हैं।

Amine और Amide के बीच अंतर क्या है?

• एमिड्स में, नायट्रोजन एक कार्बोनिल कार्बन के साथ बंधुआ है, जबकि एमी में, नाइट्रोजन सीधे कम से कम एक एल्किल / एरील समूह के साथ बंधे होते हैं।

• जब एमीइड नामकरण किया जाता है, तो मूल नाम के बाद प्रत्यय -माइड का उपयोग किया जाता है लेकिन अमीन नामकरण प्रत्यय में -माइन या उपसर्ग - अमीनो को अपने माता पिता के नाम के साथ प्रयोग किया जा सकता है

• अमाइन अमिन से कम बुनियादी हैं एमाइड्स अनुनाद स्थिर हो जाती हैं, और प्रेरक प्रभाव के कारण वे कम बुनियादी हो जाते हैं