आयनों और कटियन के बीच का अंतर
आयनों बनाम Cation
सामान्यतः, आयनों और अंशों को आयन कहा जाता है। सामान्य स्थितियों के तहत विभिन्न तत्वों के परमाणु स्थिर (महान गैसों को छोड़कर) स्थिर नहीं होते हैं स्थिर बनने के लिए, वे विशेष रूप से इलेक्ट्रॉनों की संख्या के संबंध में विभिन्न रासायनिक परिवर्तनों से गुजरते हैं। उदाहरण के लिए, वे स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को निकालने या प्राप्त कर सकते हैं या फिर इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं। जब ऐसा हो रहा है, तत्व अन्य तत्वों के साथ जुड़ जाते हैं। रासायनिक यौगिकों के निर्माण के लिए रासायनिक तत्व एक-दूसरे के साथ जुड़ सकते हैं। तत्वों को रासायनिक बांडों द्वारा एक साथ बंधुआ किया जाता है, जिनमें ईओणिक या सहसंयोजक लक्षण होते हैं। यौगिकों में आयनिक बंधन होते हैं, तो उन्हें आयनिक यौगिकों के रूप में जाना जाता है। आयनिक यौगिकों सकारात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच आकर्षण द्वारा बनाई गई हैं। आयनों प्रजातियों का आरोप लगाया है इसलिए, वे विद्युत क्षेत्र के लिए आकर्षित होते हैं, और जब घूमते हैं, तो उनका पथ एक चुंबकीय क्षेत्र से विचलित होता है। Ions समाधान या तरल पदार्थ के माध्यम से बिजली के संचालन के लिए भी जिम्मेदार हैं।
आयनोन
आयनियां तटस्थ परमाणुओं द्वारा बनाई गई नकारात्मक चार्जित आयन हैं। जब एक परमाणु अपनी बाहरी कक्षा में एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, तो नकारात्मक आयन बनते हैं। तटस्थ परमाणु में, बाहरी गोले में इलेक्ट्रॉनों की संख्या, नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। इलेक्ट्रॉनों का नकारात्मक रूप से आरोप लगाया जाता है, और प्रोटॉन सकारात्मक रूप से चार्ज किए जाते हैं। चूंकि संख्या बराबर है, परमाणुओं का कोई शुल्क नहीं है। हालांकि, जब एक परमाणु बाहर से अधिक इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, तो इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, इस प्रकार इस परमाणु को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है। इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए, कुछ अन्य प्रजातियां होनी चाहिए, जो आसानी से ईोनियोनिक परमाणुओं को इलेक्ट्रॉन देता है। प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार, आकार का आकार भिन्न होता है। उदाहरण के लिए, यदि एक इलेक्ट्रॉन एक एनोजनेंट आयनों के रूप प्राप्त करता है और यदि दो इलेक्ट्रॉनों को द्विपदीय आयनों के रूप में प्राप्त किया जाता है। आम तौर पर, अनियमित गैर धातु तत्वों द्वारा बनाई जाती हैं, जो आवधिक तालिका के पी ब्लॉक में हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन एक -3 आयनों का रूप लेता है, ऑक्सीजन एक -2 आयनों बनाता है और क्लोरीन एक -1 आयन बनाता है। ये परमाणु अधिक विद्युतीय हैं, इसलिए इसमें इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने और आयनों का निर्माण करने की क्षमता है।
न केवल एक परमाणु, लेकिन कई परमाणु या अणुओं के कारण आयनों का निर्माण हो सकता है। अगर आयन केवल एक परमाणु है, तो इसे मोनोएटमिक आयनों के रूप में जाना जाता है। यदि आयनों में कई परमाणु होते हैं, या यदि यह अणु है, तो इसे बहुआयामी आयनों के रूप में जाना जाता है। आयनियां सकारात्मक चार्ज वाले बिजली के खेतों या किसी भी सकारात्मक चार्ज वाले प्रजातियों से आकर्षित होती हैं।
शिलालेख
मामलों सकारात्मक आयनों का आरोप लगाया जाता है। जब एक तटस्थ परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को निकालता है, तो ये रूप होते हैं। जब वे इलेक्ट्रॉनों को निकालते हैं, तो नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बाहरी गोले में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक होती है; इसलिए, परमाणु एक सकारात्मक चार्ज हो जाता हैसंघों का ब्लॉक ब्लॉक, ट्रांजिशन मेटल्स, लांथानाइड्स और एक्टिनिडस आदि में धातुओं द्वारा बनाई जाती हैं। आयनों की तरह, सीमेंटों को भी इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर अलग-अलग चार्ज आकार मिल सकते हैं। इसलिए, वे मोनोएटलेंट (ना + ), द्विपदीय (सीए 2+ ), और त्रिकोणीय (अल 3+ ) मामलों बनाते हैं। इसके अलावा, मोनोएटमिक सीमेंट्स और पॉलालाटॉमिक सीशन (एनएच 4 + ) हो सकते हैं।
