अमोनिया और अमोनियम के बीच का अंतर

अमोनिया बनाम अमोनियम

कुछ छवियां हैं और यहां तक ​​कि कुछ सुगंध भी है कि हमारे दिमाग तुरंत अमोनिया या अमोनियम से संबद्ध होते हैं; इनमें उर्वरक, नाइट्रोजनयुक्त अपशिष्ट, साबुन और यहां तक ​​कि विस्फोटक भी शामिल हैं हालांकि, इन दोनों के बीच उच्च समानता और अमोनिया शब्द का इस्तेमाल शुद्ध अमोनिया और अमोनियम संयुग्म दोनों के लिए एक सामान्य शब्द के रूप में अधिक बार होता है जो भ्रम पैदा करता है। उनके मतभेदों की बुनियादी समझ और उनका उपयोग करने के संदर्भ इस आलेख में कुछ विस्तार से देखा जाता है, जबकि उनके औद्योगिक और वैज्ञानिक उपयोगों में एक नज़र में नज़र आता है।

आवश्यक बुनियादी समझ यह है कि अमोनिया अवशोषित नहीं है, और एक अणु स्वयं द्वारा; यह कमरे के तापमान और वायुमंडलीय दबाव में गैस के रूप में मौजूद है, और बहुत कम तापमान और उच्च दबावों पर एक तरल के रूप में मौजूद है। अमोनिया के इस शुद्ध रूप को निर्जल (पानी मुक्त) अमोनिया भी कहा जाता है। दूसरी ओर अमोनियम, एक सकारात्मक चार्ज आयन है जो समाधान में मुक्त आयनों के रूप में मौजूद हो सकता है, या एक आयनिक नमक के संयोजन के रूप में, आयनन के साथ एक जाली संरचना बना सकता है, उदाहरण के लिए, अमोनियम क्लोराइड। अमोनियम शब्द को आम तौर पर एक शब्द के रूप में प्रयोग नहीं किया जाता है, लेकिन शब्द 'आयन', 'नमक' या उसके बाद के नकारात्मक ऋणात्मक आयनों के अनुसार किया जाता है। उदाहरण के लिए, अमोनियम आयन, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनियम नाइट्रेट अमोनियम सल्फेट इत्यादि, और सिर्फ अमोनियम ही नहीं।

पानी की तरह अमोनिया, अपने असमान इलेक्ट्रॉन वितरण के कारण ध्रुवीय (लेकिन आरोप नहीं) है। यह ध्रुवीय बनाता है पानी में घुलनशील। एक महत्वपूर्ण बात यह है कि नोट किया जा सकता है कि सोल्यूबिलाइज्ड या जलीय अमोनिया अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में है, जो अमोनियम आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन के रूप में विघटित हो जाता है, इसका विघटन तापमान के समाधान और पीएच पर निर्भर करता है ( तापमान में वृद्धि और पीएच में कमी के साथ पृथक्करण बढ़ रहा है)।

अमोनिया गैस बेरंग है और तेज, गहन परेशान गंध है। अमोनियम आयनों में विशेष रूप से गंध नहीं है, हालांकि , अमोनियम लवण जब जलीय घोल में होता है, धीमे विस्थापन के साथ गंध दे अमोनिया की प्रतिगामी

उनके प्रयोगों को देखते हुए, हालांकि अमोनिया सामान्य शब्द है, जब उर्वरक, विस्फोटक, समाधान, डिटर्जेंट, रंजक, आदि की सफाई के बारे में बात करते हैं, इन उत्पादों में अमोनिया को अपने शुद्ध निर्जल रूप में नहीं बल्कि डेरिवेटिव के रूप में उपयोग किया जाता है। अमोनियम यौगिकों; अमोनियम नाइट्रेट, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड और अन्य अमोनियम लवण। अमोनिया का आम तौर पर अपने दैनिक जीवन में अपने शुद्ध रूप में, ऊपर से अमोनियम यौगिकों में बदलने के अलावा, इसका बहुत ही कम पिघलने और उबलते तापमान के कारण इसकी तरल अवस्था में शीतलन सर्द के रूप में है।

भ्रम का एक और मुद्दा अमोनिया और अमोनियम आयनों की विषाक्तता है। अमोनिया जहरीले है, जबकि मुक्त अमोनियम आयन खुद ही नहीं हैं (हालांकि वे जलीय वातावरण में कुछ बैक्टीरिया द्वारा नाइट्रेट्स को परिवर्तित कर सकते हैं, जो बदले में विषाक्त हैं)। क्या स्पष्ट रूप से समझना चाहिए कि अमोनिया हाइड्रोक्साइड के गठन के कारण जहरीला है जब यह इलाकों के निचले आंतरिक अस्तर में घुल जाता है। यह अमोनियम हाइड्रॉक्साइड है जो इसकी क्षारीयता के कारण कास्टिक है। इसलिए, उत्सर्जन के लिए, जानवरों और पक्षियों द्वारा बनाई गई अमोनिया को यूरिया और यूरिक एसिड जैसे कम विषाक्त पदार्थों में परिवर्तित किया जाना चाहिए।

अंत में, याद रखें कि अमोनिया स्वयं के द्वारा एक अणु है और इसकी विशेषताओं का अपना सेट है हालांकि, अमोनियम आयन अन्य आयनों के साथ यौगिकों का निर्माण करते हैं; इसलिए, उनकी विशेषताओं दोनों माता पिता के यौगिकों और परिसर के हदबंदी की डिग्री पर निर्भर करती है।

संक्षेप में:

अमोनिया और अमोनियम के बीच का अंतर

अमोनिया एक अनचार्जित लेकिन ध्रुवीय अणु है जो कि कमरे के तापमान पर मौजूद गैस के रूप में विद्यमान है, जबकि अमोनियम आयनों का आरोप लगाया जाता है और समाधान में मुक्त आयनों के रूप में या क्रिस्टलीय नमक यौगिकों के रूप में विद्यमान होता है ।

• अमोनियम हाइड्रॉक्साइड समाधान को जलीय अमोनिया भी कहा जाता है

• उर्वरकों में उपस्थित "अमोनिया", समाधान, डिटर्जेंट, डाईज़ आदि की सफाई वास्तव में अमोनियम यौगिकों को व्युत्पन्न करती है; हालांकि, अपने शुद्ध रूप में निर्जल अमोनिया को शीतलन रेफ्रिजरेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है।

• अमोनिया एक जहरीले गैस है, लेकिन खुद को मुक्त अमोनियम आयन्स नहीं हैं।

• अमोनिया में विशेष रूप से विशेषताओं का एक सेट है, लेकिन अमोनियम यौगिकों की विशेषताओं को संबद्ध आयनों पर भी निर्भर करती है।