अल्कली और अल्कलीन के बीच का अंतर
अल्कली बनाम अल्कलीन
आम तौर पर, क्षार को कुर्सियां इंगित करने के लिए उपयोग किया जाता है इसे एक संज्ञा के रूप में प्रयोग किया जाता है और अल्कलाइन को एक विशेषण के रूप में प्रयोग किया जाता है हालांकि, इस संदर्भ में, वे आवधिक तालिका में समूह 1 और समूह 2 धातुओं को इंगित करने के लिए उपयोग किया जाता है। हालांकि, जब वे तत्वों को इंगित करने के लिए उपयोग किया जाता है, तो आमतौर पर क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु के शब्दों का उपयोग किया जाता है।
क्षार
अल्काली एक आवधिक सारणी का समूह 1 में आमतौर पर धातुओं के लिए उपयोग किया जाता है। ये क्षार धातुओं के रूप में भी जाना जाता है हालांकि एच भी इस समूह में शामिल है, यह कुछ हद तक अलग है। इसलिए, लिथियम (ली), सोडियम (ना), पोटेशियम (के), रूबिडियम (आरबी), सीज़ियम (सीएस) और फ्रांसिअम (फादर) इस समूह के सदस्य हैं। क्षार धातुएं नरम, चमकदार, चांदी के रंग का धातु हैं उनके सभी बाहरी शेल में केवल एक इलेक्ट्रॉन है, और वे इसे निकालना चाहते हैं और 1 सीमेंट बनाते हैं। बाहरी बाहरी इलेक्ट्रॉनों उत्साहित हैं, जब दृश्य सीमा में विकिरण उत्सर्जित करते हुए यह जमीन राज्य पर वापस आता है। इस इलेक्ट्रॉन का उत्सर्जन आसान है, इस प्रकार क्षार धातुएं बहुत प्रतिक्रियाशील हैं प्रतिक्रिया स्तंभ नीचे बढ़ जाती है। वे अन्य इलेक्ट्रोनिगेटिव परमाणुओं के साथ आयनिक यौगिकों का निर्माण करते हैं। अधिक सटीकता से, क्षार को कार्बोनेट या क्षार धातु के हाइड्रोक्साइड कहा जाता है। उनके पास बुनियादी गुण हैं वे स्वाद में कड़वा होते हैं, फिसलन करते हैं, और उन्हें एसिड के साथ प्रतिक्रिया देने के लिए उन्हें निष्प्रभावी बनाया जाता है।
अल्कलीन
'अल्कलीन' में क्षार का गुण होता है। समूह 1 और समूह 2 तत्व, जिन्हें क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी की धातुओं के रूप में भी जाना जाता है, उन्हें पानी में विघटित होने पर क्षारीय माना जाता है। सोडियम हाइड्रोक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, और कैल्शियम कार्बोनेट कुछ उदाहरण हैं। अरहेनियस उन ठिकानों के रूप में परिभाषित करता है जो समाधानों में ओएच - उत्पन्न करते हैं अणुओं के ऊपर ओएच - पानी में भंग होने पर, इसलिए, ठिकानों की तरह कार्य करें। क्षारीय समाधान पानी और नमक अणुओं का उत्पादन एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं। वे 7 से अधिक पीएच मान दिखाते हैं और लाल लिटमस को नीले रंग में बदल देते हैं। एनके 3 जैसे क्षारीय आधारों के अलावा अन्य कुर्सियां हैं उनके पास एक ही बुनियादी गुण हैं
-3 ->मूलभूत गुणों का वर्णन करने के लिए अल्कलीन को एक विशेषण के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है; इसके अलावा, क्षारीय का विशेष रूप से समूह 2 तत्वों को संबोधित करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है, जिन्हें क्षारीय पृथ्वी की धातुओं के रूप में भी जाना जाता है वे बेरिलियम (बी) मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (एसआर), बेरियम (बा), और रेडियम (रा) शामिल हैं। वे नरम और प्रतिक्रियाशील तत्व हैं इन तत्वों में +2 सीमेंट बनाने की क्षमता है; इसलिए, इलेक्ट्रोनिगेटिव तत्वों के साथ आयनिक लवण बनाना। जब क्षारीय धातुओं को पानी के साथ प्रतिक्रिया होती है, तो वे क्षारीय हाइड्रॉक्साइड (बेलिलियम पानी से प्रतिक्रिया नहीं करता) बनाते हैं।
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अल्कली और अल्कलीन में क्या अंतर है? • अल्काली शब्द का इस्तेमाल समूह 1 तत्वों, लिथियम (ली), सोडियम (ना), पोटेशियम (के), रूबिडियम (आरबी), सेसिअम (सीएस) और फ्रांसिअम (फ़्रेड) को पहचानने के लिए किया जाता है। अल्कालीन शब्द का उपयोग समूह 2 तत्वों बेरिलियम (बी) मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (एसआर), बेरियम (बा), और रेडियम (रा) के प्रतिनिधित्व के लिए किया जाता है। क्षारीय धातुओं की तुलना में क्षारीय धातुओं की तुलना में क्षार धातु अधिक प्रतिक्रियाशील हैं। • क्षारीय धातुओं की तुलना में क्षार धातुओं की प्रकृति अधिक नरम होती है। • अल्कालिस के बाहरी सबसे अधिक खोल में एक इलेक्ट्रॉन होता है और क्षारीय पृथ्वी की धातुओं में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं • क्षार 1 सीशन के रूप में, और क्षारीय रूपों +2 सीमेंट बनाता है। |
