Actinides और Lanthanides के बीच अंतर

एक्टिनिडास बनाम लान्थेनैड्स

लैंटनैड्स और एक्टिनिडस अलग-अलग सारणी में दो पंक्तियों में अलग-अलग दिखाए जाते हैं। वे दोनों एफ ब्लॉक से संबंधित हैं

एक्टिनैड्स

एक्टिनइड 9 से 103 तक की परमाणु संख्याओं के साथ आवधिक तालिका में तत्वों का एक समूह है। इसमें 14 धातु तत्व हैं वे थोरियम था (जेड = 9 0), प्रोटेक्टिनियम पा (91), यूरेनियम यू (92), नेप्टनियम एनपी (9 3), प्लूटोनियम पु (9 4), एक्सिसियम एम (9 5), क्युरीम सीएम (9 6), बर्केलियम बीके (97)), कैलिफोर्नियम सीएफ (9 8), आइंस्टीनियम एसई (99), एफ्रमियम एफएम (100), मेन्डेलेवियाम एमडी (101), एक इकाई 102, और लॉरेनेंसियम एलआर (103)। ये एफ ब्लॉक तत्व हैं; क्योंकि उनके अंतिम इलेक्ट्रॉनों को एक उप-कक्ष कक्षा में भर दिया जाता है। सभी एक्टिनेइड अस्थिर हैं; इसलिए, सभी रेडियोधर्मी हैं चूंकि वे धातुएं हैं, इसलिए वे अत्यधिक इलेक्ट्रोप्रोसिटिव हैं। वे घने धातुएं हैं, और कई आबंटोट्स मौजूद हैं। ये धातुएं हवा में आसानी से धूमिल हो जाती हैं और उबलते पानी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं या एसिड को हाइड्रोजन गैस जारी करते हैं। अन्य धातुओं के रूप में, वे गैर-मिश्रित तत्वों के साथ यौगिकों को भी बना सकते हैं। एक्टिनैड्स प्राकृतिक वातावरण में पाए जाते हैं, हालांकि कुछ बहुत दुर्लभ हैं। कनाडा में यूरेनियम और थोरियम जमा के रूप में मौजूद हैं उनकी रेडियोधर्मिता के कारण, ज्यादातर एनाइनइड्स परमाणु ऊर्जा उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। एक्टिनैड तत्व विभिन्न उद्देश्यों के उपयोग के लिए कृत्रिम रूप से उत्पादित किए जाते हैं। इसके अलावा उनमें से कुछ औषधीय प्रयोजनों, खनिज पहचान, न्यूट्रॉन रेडियोग्राफी, आदि के लिए उपयोग किया जाता है।

लांथानैड्स

लान्थानाइड में परमाणु संख्या 57 से 71 के तत्व होते हैं। लैनतनुम ला (57), सेरियम सी (58), प्रेशोडायमियम पीआर (59), नियोडियम एनडी (15) के रूप में 15 धातु के तत्व हैं 60), प्रोमेथियम पीएम (61), समरियम एसएम (62), यूरोपियम ईयू (63), गाडोलीनियम जीडी (64), टेर्बियम टीबी (65), डिस्प्रोसिअम डीई (66), होल्मियम हो (67), यत्रियम एर (68), थुलीयम टीएम (69), येटर्बियम वाईब (70), और लुटेटियम लू (71)। ये आवधिक तालिका में एफ ब्लॉक से संबंधित हैं; इसलिए अंतिम इलेक्ट्रॉन 4f उप कक्षीय में भरे गए हैं। 4f ऑरिबेटल्स को अन्य उप-कक्षाओं में दफन किया जाता है, और परमाणु के आकार के कारण लांथेनहाइड के रसायन विज्ञान में अंतर होता है। वे 3 ऑक्सीकरण स्थिति दिखाते हैं आवधिक तालिका में एक पंक्ति के बायीं ओर से, +3 लेन्थानाइड आयन का आकार कम हो जाता है, और इसे लांथानाइड संकुचन के रूप में जाना जाता है Lanthanides चांदी का रंग धातु है, जो आसानी से अपने ऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। लान्थानाइड उच्च प्रतिक्रियाशील, उच्च पिघलने बिंदु और उबलते बिंदुओं के साथ अपेक्षाकृत नरम धातुएं हैं। वे आसानी से गैर धातुओं के साथ आयनिक यौगिकों का निर्माण करते हैं। पतला एसिड या पानी के साथ प्रतिक्रिया जब lanthanides हाइड्रोजन गैस का उत्पादन। Lanthanides के unpaired इलेक्ट्रॉनों (lutetium को छोड़कर) है, जो उनके paramagnetic गुणों के लिए जिम्मेदार हैं। पृथ्वी की सतह में कम बहुतायत के कारण लांथेनाइड को दुर्लभ पृथ्वी की धातुओं के रूप में भी जाना जाता है।हालांकि वे दुर्लभ हैं, इन तत्वों के बहुत सारे उपयोग हैं। उनका उपयोग ग्लास उत्पादन, पेट्रोलियम, आदि में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। इसके अलावा वे मैग्नेट, फॉस्फोरस, लैंप, सुपरकंडक्टर्स, ऑप्टोइलेक्ट्रॉनिक ऐप्लिकेशंस आदि में उपयोग किया जाता है।

एक्टिनैड्स और लांथानाइड्स में क्या अंतर है? • एक्टिनॉइड 5 एफ उप-ऑर्बिटल्स के लिए इलेक्ट्रॉनों को भरते हैं, जबकि लांथेनैंस 4 एफ उप ऑर्बिटल्स तक इलेक्ट्रॉनों को भर देते हैं। • सभी एक्टिनाइड रेडियोधर्मी हैं, लेकिन लांथेनहाइड (प्रोमेथियम को छोड़कर) नहीं हैं • लैनटेनाइड्स अधिकतम ऑक्सीकरण राज्य को दिखाते हैं जहां एक्टिनिडाइज 3, +4, +5, +6 और 7 ऑक्सीकरण राज्य दिखाते हैं।