एसिडिक और बेसिक ऑक्साइड के बीच का अंतर | एसिडिक बनाम बेसिक ऑक्साइड

मुख्य अंतर - एसिडिक बनाम बेसिक ऑक्साइड

ऑक्साइड एक अन्य तत्व से जुड़े कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु होने वाले यौगिक हैं ऑक्साइड का गठन होता है जब एक विशिष्ट तत्व ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। चूंकि ऑक्सीजन प्रकृति में अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है, यह धातु और गैर-धातु तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है और उन तत्वों के आक्साइड का रूप बनाता है। यह ऑक्सीजन या तो हवा या पानी से आता है उच्च इलेक्ट्ररोगोटाविटी के कारण, ऑक्सीजन महान गैसों को छोड़कर लगभग सभी तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। प्रमुख प्रकार के आक्साइड में अम्लीय ऑक्साइड, मूल आक्साइड, अम्फोटेरिक ऑक्साइड और तटस्थ ऑक्साइड शामिल हैं। यह वर्गीकरण उन आक्साइड की प्रकृति और गुणों के अनुसार किया जाता है। अम्लीय और मूल आक्साइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि एसिड ऑक्साइड पानी में भंग होने पर एसिड का निर्माण करते हैं जबकि पानी में भंग होने पर बुनियादी ऑक्साइड का आधार आधार।

सामग्री

1। अवलोकन और महत्वपूर्ण अंतर

2 एसिडिक ऑक्साइड

3 क्या हैं मूल ऑक्साइड

4 क्या हैं साइड तुलना द्वारा साइड - एसिडिक बनाम बेसिक ऑक्साइड

5 सारांश

एसिडिक ऑक्साइड क्या हैं?

अम्लीय ऑक्साइड बनते हैं जब एक गैर-धातु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है एसिडिक ऑक्साइड पानी से प्रतिक्रिया करते हैं और जलीय एसिड उत्पन्न करते हैं। इन एसिड यौगिकों को ऑक्सीजन, हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है, साथ ही सहसंयोजक बांडों के माध्यम से जुड़े हुए गैर-धातु के परमाणुओं के साथ। इन एसिड यौगिकों को एसिड एनहाइड्राइड कहा जाता है क्योंकि वे उस ऑक्साइड के एसिड परिसर का उत्पादन करते हैं जब पानी में भंग होते हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर डाइऑक्साइड को सल्फ्यूरस एनहाइड्राइड कहा जाता है और सल्फर ट्रायॉक्साइड को सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड कहा जाता है। एसिड आक्साइड अपने नमक के उत्पादन के लिए आधार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। आमतौर पर, एसिड ऑक्साइड में कम पिघलने के बिंदु और कम उबलते बिंदु होते हैं, सिल्कॉन डाइऑक्साइड जैसे आक्साइड को छोड़कर, जो कि विशाल अणुओं का निर्माण करते हैं। ये ऑक्साइड कुर्सियां ​​में भंग कर देंगे और नमक और पानी बनाएंगे। जब एक अम्लीय ऑक्साइड पानी में भंग हो जाता है, तो एच ⁺ आयनों के गठन के कारण पानी के नमूने के पीएच कम हो जाएगा। एसिड ऑक्साइड के कुछ सामान्य उदाहरण हैं, सीओ ₂ , पी ₂ ओ ₅ , सं 2 _{, SO} 3, आदि … निम्नलिखित प्रतिक्रिया पानी में अम्लीय ऑक्साइड को भंग करने के लिए एक उदाहरण है।

SO

3 (एस)

+ एच ₂ ओ _(एल) → एच ₂ अतः < 4 (एक) _{चित्रा 01: विभिन्न तापमान पर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड} मूल ऑक्साइड क्या हैं?

मूल ऑक्साइड धातुओं के साथ ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं ऑक्सीजन और धातुओं के बीच इलेक्ट्ररोगोटिविटी में अंतर के कारण, ज्यादातर बुनियादी आक्साइड प्रकृति में आयनिक होते हैं।इस प्रकार, उनके परमाणुओं के बीच ईओणिक बंधन होते हैं। ये ऑक्साइड सक्रिय रूप से पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, बुनियादी यौगिकों का उत्पादन करते हैं। ये ऑक्साइड भी एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और एक नमक और पानी बनाते हैं। जब एक बुनियादी ऑक्साइड को पानी में जोड़ा जाता है, तो हाइड्रॉक्सिल आयनों (ओएच

-

) के गठन के कारण पानी की पीएच बढ़ जाती है। सामान्य बुनियादी ऑक्साइड के कुछ उदाहरण हैं, ना

2 ^{हे, सीएओ, एमजीओ, आदि। निम्नलिखित उदाहरण पानी में एक बुनियादी ऑक्साइड के भंग को दर्शाता है।}

-2 -> _ना 2

ओ

(एस) _{+ एच} 2 _{ओ (एल)} → नाओएच (एक) _{चित्रा 2: मैग्नीशियम ऑक्साइड (एक मूल ऑक्साइड का उदाहरण)} एसिडिक और बेसिक ऑक्साइड के बीच अंतर क्या है? _{- तालिका से पहले अंतर आलेख ->} अम्लीय बनाम बेसिक ऑक्साइड _{-3 ->}

ऑक्सीजन गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते समय एसिडिक आक्साइड का गठन होता है

मूल ऑक्साइड का गठन होता है जब ऑक्सीजन धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है

पानी के साथ प्रतिक्रिया

अम्लीय ऑक्साइड अम्लीय यौगिकों के गठन से पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है बुनियादी आक्साइड पानी के साथ मूल यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है।
एसिड के साथ प्रतिक्रिया	एसिडिक ऑक्साइड एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते
मूल आक्साइड एक नमक बनाने के द्वारा एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।
बेस के साथ प्रतिक्रिया	एसिडिक आक्साइड एक नमक बनाने के आधार पर कुर्सियां ​​के साथ प्रतिक्रिया करता है
मूल आक्साइड आधार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं
बांड एसिडिक ऑक्साइड में सहसंयोजक बंधन होते हैं।	बुनियादी ऑक्साइड में ईओण बांड हैं
पीएच पर प्रभाव
जब अम्लीय ऑक्साइड पानी में भंग हो जाते हैं तो पीएच कम हो जाती है।	बुनियादी आक्साइड की ढंकाई पीएच बढ़ने का कारण बनती है
अन्य नाम
एसिडिक आक्साइड को एसिड एनहाइड्राइड के रूप में भी जाना जाता है।	मूल आक्साइड को आधार एनहाइड्राइड कहा जाता है।
सारांश - एसिडिक बनाम बेसिक ऑक्साइड
ऑक्साइड कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु को एक अन्य तत्व से बंधित होने वाले यौगिक हैं। यह तत्व धातु या गैर-धातु हो सकता है। ऑक्साइड उनके गुणों के अनुसार अम्लीय या मूल हो सकते हैं यदि एक विशेष आक्साइड एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, लेकिन आधार के साथ नहीं है, तो उसे मूल आक्साइड कहा जाता है यदि एक ऑक्साइड एक आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है लेकिन एसिड के साथ नहीं, यह एक अम्लीय ऑक्साइड है। अम्लीय ऑक्साइड और मूल आक्साइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि एसिड ऑक्साइड पानी में भंग जब एसिड का निर्माण करते हैं जबकि बुनियादी ऑक्साइड पानी में विघटित होने के आधार पर बने होते हैं।	संदर्भ:
1 डंक, वी।, 2013. स्लाइड शेयर [ऑनलाइन]
यहां उपलब्ध है: // www। SlideShare। शुद्ध / बीएसवीब / अम्लीय-और-मूल-आक्साइड-16541388 [अभिगम 26 05 2017]	2। चांग, ​​आर, 2010. रसायन विज्ञान 10 वें संस्करण न्यूयार्क: मैकग्रॉ-हिल

3। हस्छा, बी, 2016. लिब्रेटेक्स्ट्स [ऑनलाइन] यहां उपलब्ध है: // chem libretexts। org / core / inorganic_chemistry / वर्णनात्मककैमिस्ट्री / मेन_ग्राइप_ प्रतिक्रियाएं / यौगिकों / ऑक्साइड [26 05 2017 अभिगित]

चित्र सौजन्य:

1 "अलग तापमान पर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड" ईफ्रामगल्डबर्ग द्वारा - स्वयं के काम (सीसी बाय-एसए 3. 0) कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से

2 "मैग्नीशियम ऑक्साइड" वॉकमेन द्वारा कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से अपना काम (कॉपीराइट दावों पर आधारित) (सार्वजनिक डोमेन)