वैलेंेंस और कोर इलेक्ट्रॉनों के बीच का अंतर
वीरेंस बनाम कोर इलैक्ट्रॉन्स
परमाणु सभी मौजूदा पदार्थों के छोटे भवन ब्लाकों हैं। वे इतने छोटे हैं कि हम अपनी नग्न आंखों के साथ भी नहीं देख सकते हैं। आम तौर पर परमाणु अंगस्टोम रेंज में होते हैं। कई प्रयोगों के बाद, परमाणु संरचना 19 वें सदी के दौरान वर्णित थी एटम एक नाभिक से बना है, जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन है। न्यूट्रॉन और पॉटट्रों के अलावा नाभिक में अन्य छोटे उप परमाणु कण हैं। और ऑर्बिटल्स में नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉन हैं परमाणु में अधिकांश जगह खाली है। सकारात्मक चार्ज किए गए नाभिक (प्रोटॉन के कारण सकारात्मक चार्ज) और नकारात्मक आरोप लगाए गए इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षक ताकत परमाणु के आकार को बनाए रखते हैं।
इलेक्ट्रॉन को प्रतीक ई द्वारा दिखाया गया है। इसमें नकारात्मक (-1) विद्युत प्रभार है I इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान 9 10 9 03 × 10 -31 किग्रा, जो कि यह सबसे कम उप परमाणु कण बनाता है। इलेक्ट्रॉन 18 9 7 में जे.जे. थॉम्पसन द्वारा खोजा गया था, और स्टोन द्वारा नाम दिया गया था। इलेक्ट्रॉनों की खोज विज्ञान में एक महत्वपूर्ण मोड़ थी क्योंकि इससे बिजली, रासायनिक संबंध, चुंबकीय गुण, तापीय चालकता, स्पेक्ट्रोस्कोपी और इतने सारे अन्य घटनाओं की व्याख्या हुई। इलेक्ट्रॉनों परमाणुओं में ऑर्बिटल्स में रहते हैं और उनके पास विपरीत स्पिन हैं
वैलेंस इलेक्ट्रॉनों क्या हैं?
वैलेंस इलेक्ट्रोन एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन हैं जो रासायनिक बंधन निर्माण में भाग ले रहे हैं। जब रसायन बांड बना रहे हैं, या तो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकते हैं, इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकते हैं, या इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं। दान करने, हासिल करने या साझा करने की क्षमता उनके पास मौजूद वीएलएन्स इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, जब एक एच 2 अणु बनता है, तो एक हाइड्रोजन परमाणु सहसंयोजक बंधन को एक इलेक्ट्रॉन देता है। इस प्रकार, दो परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों का हिस्सा होते हैं तो एक हाइड्रोजन परमाणु में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। जब सोडियम क्लोराइड बना रहा है, तो एक सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को देता है, जबकि क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन लेता है। ऐसा करने के क्रम में एक ऑक्टाइट को अपनी सुराग ऑर्बिटल्स में भरने के लिए होता है। इसलिए, सोडियम में केवल एक ही वैलेंस इलेक्ट्रॉन है, और क्लोरीन के सात होते हैं। इसलिए, हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि, वायुमंडल इलेक्ट्रॉनों को देखकर, हम परमाणुओं के रासायनिक प्रतिक्रिया को बता सकते हैं।
मुख्य समूह तत्व (समूह I, II, III, आदि …) बाहरीतम गोले में सुगंध इलेक्ट्रॉन हैं। यह संख्या उनके समूह संख्या के बराबर है। इनरट परमाणुओं ने अधिकतम मात्रा वाले वैलेटेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ गोले पूरा कर लिए हैं। संक्रमण धातुओं के लिए, कुछ आंतरिक इलेक्ट्रॉनों में भी सुगंध इलेक्ट्रॉन होते हैं। परमाणु के इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन को देखते हुए valence इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित की जा सकती है उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन में 1s 2 2s 2 2p 3 का इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन है।2 एन डी शैल में इलेक्ट्रॉन (जो इस मामले में सर्वोच्च प्राथमिक मात्रा की संख्या है) को वीला इलेक्ट्रॉनों के रूप में लिया जाता है। इसलिए, नाइट्रोजन में पांच भाग्य इलेक्ट्रॉन हैं संबंध में भाग लेने के अलावा, वैलेंस इलेक्ट्रान तत्वों की थर्मल और इलेक्ट्रिकल चालकता का कारण है।
कोर इलेक्ट्रॉनों क्या हैं?कोर इलेक्ट्रॉनों एक इलेक्ट्रॉन पर अणु नहीं है जो कि बाकी इलेक्ट्रॉनों हैं। कोर इलेक्ट्रॉनों बांड गठन में भाग नहीं लेते। वे एक परमाणु के आंतरिक गोले में रहते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन के रूप में, सभी सातों में से पांच इलेक्ट्रॉनों में ध्रुवता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि दो कोर इलेक्ट्रॉन होते हैं।
