विघटन और विघटन के बीच अंतर | विघटन बनाम विघटन

विघटन विच्छेदन बनाम

दोनों ये शर्तें हाथ में हाथ होती हैं और परिभाषा में दो अलग-अलग दृष्टिकोण के साथ एक ही रासायनिक परिदृश्य का संदर्भ देती हैं अवधारणा की पृष्ठभूमि के रूप में, यहां शामिल तीन मूलभूत घटकों को समझने में पहले महत्वपूर्ण है; अर्थात् सॉल्ट, विलायक और समाधान सॉल्यूट एक विलायक में भंग होता है जो यौगिक है। सॉल्वेंट आम तौर पर एक तरल पदार्थ होता है जिसका इस्तेमाल विलेय को विघटित करने के लिए किया जाता है समाधान को विलायक में विलायकों को घुलनने के परिणामस्वरूप मिश्रण के रूप में संदर्भित किया जाता है Solutes ठोस, तरल पदार्थ या गैस हो सकते हैं, और यद्यपि सॉल्वैंट्स आमतौर पर तरल पदार्थ होते हैं, वहां ठोस और गैसीय सॉलटेन्ट भी होते हैं। ई। जी। एक धातु मिश्र धातु को एक ठोस समाधान के रूप में माना जा सकता है जहां एक ठोस सॉल्वेंट एक ठोस विलायक के साथ मिलाया जाता है। 'सॉल्यूबिलिटी' सोल्यूशन की एक विशिष्ट संपत्ति है और 'विसर्जित' प्रक्रिया है जिसमें एक विलायक एक विलायक में घुलनशील होता है जिसके परिणामस्वरूप समाधान होता है इसलिए परिभाषा के अनुसार, घुलनशीलता एक थर्माइडैनामिक कारक है और विघटन एक गतिज कारक है। सॉल्यूबिलिटी

सॉल्यूबिलिटी एक सॉल्क्शन की संपत्ति है जो यह तय करती है कि विलायक एक विलायक में एक विशेष समाधान के रूप में कितना दूर होगा। विलेयता के रासायनिक और शारीरिक विशेषताओं में घुलनशीलता के स्तर को तय करने में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई जाती है। जब हम एक समाधान की एकाग्रता को संदर्भित करते हैं तो हम विलायक में किसी विशेष सॉल्ट की विलेयता के स्तर का उल्लेख करते हैं। समाधान चरण में विलायकों की मात्रा को एक विशेष विलायक समाधान में रख सकता है। इस सीमा से परे अगर विलायकों को भंग कर दिया गया तो यह नीचे तलछटना शुरू हो जाएगा। इन दोनों राज्यों के बीच गतिशील संतुलन विलेयता की सीमा को परिभाषित करता है इसलिए, विघटन तब होता है जब विघटन की दर वर्षा की दर के बराबर होती है। विलेयता को मात्रा निर्धारित किया जा सकता है और इकाई मॉल / किग्रा वहन कर सकता है

आम तौर पर हम अंगूठे के एक नियम का पालन करते हैं जिसे विघटनशीलता में जाना जाता है जैसे कि 'जैसे घुल-मिलते हैं' यह विचार बताता है कि ध्रुवीय यौगिकों में ध्रुवीय सॉल्वैंट्स और इसके विपरीत में भंग करने की अधिक प्रवृत्ति होती है। जब एक विलेपन पूरी तरह से घुलनशील होता है, हम कहते हैं कि यह

मिससीबल

है। यह दो तरल पदार्थ (जब एक तरल अन्य तरल में मिश्रित होता है) के मामले में अधिक बार सच होता है। जब विलेयता कम होती है, हम कहते हैं कि यौगिक खराब घुलनशील है या अघुलनशील दूसरे पदार्थ में एक पदार्थ की विलेयता विलेयता और विलायक अणुओं के बीच अंतर-आणविक ताकतों की सीमा पर निर्भर करती है, और विभिन्न भौतिक और ऊष्मप्रवैगिक कारक विलेयता की सीमा को प्रभावित करते हैं।ई। जी। तापमान, दबाव, विलायक की ध्रुवीयता, समाधान या सामान्य आयन की कमी आदि। सामान्यतः जब तापमान अधिक होता है तो एक विशेष सॉल्ट की घुलनशीलता कूलर से अधिक होती है। कभी-कभी, रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण विघटन हो सकता है और विलेयता की शुद्ध विलेयता के कारण नहीं। यह विलेयता पर भ्रमित नहीं होना चाहिए। जब एक विलायक विशुद्ध रूप से घुलनशील होता है, तो विलायक के वाष्पीकरण के बाद एक बार फिर से वोल्ट को प्राप्त करने में सक्षम होना चाहिए।

विघटन

विसर्जन प्रक्रिया है जहां एक विलायक एक विलायक में एक समाधान बनाने के लिए घुल जाता है इसलिए, इसका काइनेटिक प्रभाव है विसर्जन विभिन्न दरों पर हो सकता है और कभी-कभी विलायक में विलायक में पूरी तरह से भंग करने के लिए इसे काफी समय की आवश्यकता हो सकती है। विघटन की प्रक्रिया के दौरान, विलेपन की संरचनात्मक अखंडता अलग-अलग घटकों, अणुओं या परमाणुओं में टूट जाती है, और विघटन के परिणाम को विलेयता के रूप में संदर्भित किया जाता है। विघटन के रूप में विघटन भी इसी तरह के भौतिक सिद्धांतों द्वारा नियंत्रित होता है, लेकिन विघटन ही एक गतिज प्रक्रिया है। आयनिक यौगिकों को आसानी से पानी में भंग कर दिया जा सकता है और जैसा कि 'जैसा की तरह घुलता है' सिद्धांत को यहां गिना जा सकता है, साथ ही साथ। विघटन की दर विभिन्न कारकों पर निर्भर करती है; यांत्रिक मिश्रण, विलायक और विलायक की प्रकृति, भंग सामग्री का द्रव्यमान, तापमान आदि। विघटन इकाई मॉल / एस द्वारा मात्रा निर्धारित किया जा सकता है

विलेयता और विघटन के बीच क्या अंतर है?

विघटन प्रक्रिया है जहां एक विलायक एक विलायक में एक समाधान बनाने के लिए घुल जाता है, जबकि विलेयता विघटन के परिणाम है।

• विघटन एक ऊष्मप्रवैगिकीय इकाई है जबकि विघटन गतिज है।

• विलेयता mol / kg में मापा जाता है और विघटन mol / s में मापा जाता है।