त्रिनोनियल प्लानर और त्रिगोोनल पिरामिडल के बीच का अंतर

त्रिकोणीय योजना बनाम त्रिगोोनल पिरामिडल

त्रिकोणीय प्लानर और त्रिकोण पिरामिड दो ज्यामिति हैं जिनका उपयोग हम तीन आयामी व्यवस्था के नाम करने के लिए करते हैं अंतरिक्ष में एक अणु के परमाणुओं का अन्य प्रकार के ज्यामितीय हैं रैखिक, तुला, टेट्राहेड्रल, अक्साथेड्रल कुछ सामान्य रूप से देखा जाने वाले ज्यामितीय हैं इस तरह से परमाणुओं को इस तरह से व्यवस्थित किया जाता है, ताकि बॉन्ड-बांड वसूली, बॉन्ड-लोन जोड़ी के प्रतिकर्षण को कम किया जा सके, और अकेला जोड़ी-लोन जोड़ी के प्रतिकर्षण। एक ही संख्या के परमाणुओं और इलेक्ट्रॉन एकल जोड़े के साथ अणु एक ही ज्यामिति को समायोजित करते हैं। इसलिए, हम कुछ नियमों पर विचार करके एक अणु की ज्यामिति निर्धारित कर सकते हैं। वीएसईपीआर सिद्धांत एक मॉडल है, जिसका इस्तेमाल वायुमंडल इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या का उपयोग करके, अणुओं के आणविक ज्यामिति का अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है। प्रयोगात्मक रूप से आणविक ज्यामिति को विभिन्न स्पेक्ट्रोस्कोपिक विधियों और विवर्तन विधियों का उपयोग करके देखा जा सकता है।

त्रिकोणीय ग्रहण

त्रिकोणीय प्लानर ज्यामिति को चार अणुओं के साथ अणुओं द्वारा दिखाया गया है। एक केंद्रीय परमाणु होता है, और दूसरे तीन परमाणुओं (परिधीय परमाणु) केंद्रीय परमाणु से जुड़े होते हैं ताकि वे त्रिकोण के कोने में हों। केंद्रीय परमाणु में कोई एकमात्र जोड़े नहीं हैं; इसलिए, ज्यामिति का निर्धारण करने में केंद्रीय परमाणु के आसपास के समूहों से केवल बंधन-बड़बड़ाना ही माना जाता है। सभी परमाणु एक विमान में हैं; इसलिए, ज्यामिति को "प्लानर" कहा जाता है एक आदर्श त्रिकोणीय प्लानर ज्यामिति के साथ एक अणु के पास 120 ^{o परिधीय परमाणुओं के बीच का कोण होता है इस तरह के अणुओं के समान प्रकार के परिधीय परमाणु होंगे। बोरॉन ट्रif्लोराइड (बीएफ} 3) एक आदर्श अणु के लिए एक उदाहरण है जो इस ज्यामिति वाले है। इसके अलावा, विभिन्न प्रकार के परिधीय परमाणुओं के साथ अणु हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, सीओसीएल _{2 लिया जा सकता है इस तरह के अणु में, परमाणु के प्रकार के आधार पर कोण आदर्श मूल्य से थोड़ा अलग हो सकता है। इसके अलावा, कार्बोनेट, सल्फाट्स इस ज्यामिति को दिखाए जाने वाले दो अकार्बनिक आयन हैं। परिधीय स्थान पर परमाणुओं के अलावा, एक त्रिभुज planar ज्यामिति में केंद्रीय परमाणु के आस-पास ligands या अन्य जटिल समूह हो सकते हैं। सी (एनएच} 2 ₎ 3 ₊ ऐसे परिसर का एक उदाहरण है, जहां तीन एनएच ₂ ^{समूह केंद्रीय कार्बन परमाणु के लिए बाध्य हैं।}

_{त्रिकोणीय पिरामिड} त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति को चार अणुओं या लिगैंड वाले अणुओं द्वारा भी दिखाया गया है। केंद्रीय परमाणु शीर्ष पर और तीन अन्य परमाणुओं या लिग्ड्स एक आधार पर होंगे, जहां वे त्रिकोण के तीनों कोनों में हैं। केंद्रीय परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी है ट्रिगोनल प्लानर ज्यामिति को टेट्राहेडल ज्यामिति के रूप में देखने के द्वारा इसे समझना आसान है। इस मामले में, सभी तीन बांड और अकेला जोड़ी चतुर्थशिल्प के आकार के चार अक्ष में हैंइसलिए जब अकेला जोड़ी की स्थिति की उपेक्षा की जाती है, तो शेष बांड त्रिकोण पिरामिड ज्यामिति बनाते हैं। चूंकि एकमात्र जोड़ी- बंधन के प्रतिकर्षण बांड से अधिक है - बंधन के प्रतिकर्षण, बंधे हुए तीन परमाणुओं और अकेला जोड़ी जितना संभव हो उतना अलग होगा। परमाणुओं के बीच का कोण टेट्राहेड्रोन (109

o

) के कोण से भी कम होगा आमतौर पर एक त्रिकोण पिरामिड में कोण लगभग 107

o ^{है अमोनिया, क्लोराइट आयन, और सल्फाइट आयन, इस रेखागणित का उदाहरण हैं।}

त्रिगोोनल प्लगर और त्रिकोण पिरामिड

के बीच अंतर क्या है?

• त्रिकोण मंडार में, केंद्रीय परमाणु में कोई अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन नहीं है। लेकिन त्रिकोण पिरामिड में केंद्रीय परमाणु पर एक अकेला जोड़ी है। • त्रिकोण मंडन में बांड कोण लगभग 120 o है, और त्रिकोण पिरामिड में, यह लगभग 107 ओ है • त्रिकोण मंडार में, सभी परमाणु एक विमान में हैं, लेकिन त्रिकोण पिरामिड में वे एक विमान में नहीं हैं • त्रिकोणीय योजना में, केवल बंधन-बंधन का प्रतिवर्तन होता है लेकिन त्रिकोणीय पिरामिड में बंधन-बंधन और बंधन-जोड़ी की दोहरावट है। सिफारिश की पवन ऊर्जा और सौर ऊर्जा के बीच का अंतर विंडोज फोनों के बीच का अंतर एचटीसी 7 प्रो और एचटीसी 7 ट्राफी पंख और पंखों के बीच का अंतर