सिलिकॉन और कार्बन के बीच का अंतर
सिलिकॉन बनाम कार्बन
कार्बन और सिलिकॉन, दोनों आवधिक तालिका के एक ही समूह (समूह 14) में हैं। इसलिए, बाहरी ऊर्जा स्तर में उनके पास चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। वे दो ऑक्सीडेशन राज्यों में होते हैं, +2 और +4 और दोनों विशाल आणविक लैटिस के रूप में मौजूद हैं।
कार्बन
कार्बन हर जगह है वहाँ लाखों यौगिक हैं, जो कार्बन के साथ बने होते हैं। हम यह कह सकते हैं, कार्बन हमारे शरीर के लिए रूपरेखा है। इसका एक कारण है कि बड़ी संख्या में तत्वों के साथ चार सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए कार्बन की क्षमता है। ये यौगिक स्थिर हैं और या तो चेन या रिंग हैं। कार्बन परमाणु छोटे होते हैं, और यह दो कार्बन परमाणुओं के करीब आने की अनुमति देता है, जिससे कि पी ऑर्बिटल्स के इलेक्ट्रॉनों में कई बॉन्ड बनाने में ओवरलैप हो।
कार्बन परमाणु संख्या छह है। यह आवधिक तालिका में समूह 14 में एक गैर धातु है। कार्बन के इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s 2 2s 2 2p 2 है। कार्बन एक ब्लैक / ग्रे रंग ठोस है शुद्ध कार्बन के रूप में, सबसे आम रूप ग्रेफाइट, कोयला और हीरे हैं। ग्रेफाइट में, हेक्सागोनल रूप से कार्बन परमाणुओं की परतों का निर्माण किया जाता है। परतों के बीच एक छोटा सा अंतर है, और परतों के भीतर इलेक्ट्रॉनों को delocalized हैं इस वजह से, ग्रेफाइट में विद्युत चालकता है। डायमंड हमारे लिए जाने वाली सबसे कठिन खनिज है प्रत्येक कार्बन सहसंयोजक बांड के साथ चार अन्य कार्बंस से जुड़ा हुआ है, और यह यूनिट हीरे बनाने के लिए दोहराता है। इसलिए, हीरा में एक कठोर टेट्राहेडल नेटवर्क है। डायमंड एक अच्छा थर्मल कंडक्टर है, और इसमें विशिष्ट ऑप्टिकल विशेषताओं हैं
-2 ->सिलिकॉन
सिलिकॉन परमाणु संख्या 14 के साथ तत्व है, और यह आवधिक तालिका के समूह 14 में भी है, जो कार्बन के ठीक नीचे है। यह प्रतीक द्वारा दिखाया गया है सी। इसका इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 है। सिलिकॉन चार इलेक्ट्रानों को निकाल सकता है और एक +4 चार्ज किएशन का निर्माण कर सकता है, या यह इन इलेक्ट्रॉनों को चार सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए साझा कर सकता है। सिलिकॉन को मेटलॉइड के रूप में वर्णित किया जाता है, क्योंकि इसमें धातु और गैर-मेटल दोनों गुण हैं सिलिकॉन एक कठिन और निष्क्रिय धातुई ठोस है। सिलिकॉन का पिघलने बिंदु 1414 ओ सी है और उबलते बिंदु 3265 ओ सी है। सिलिकॉन की तरह क्रिस्टल बहुत भंगुर है। यह प्रकृति में शुद्ध सिलिकॉन के रूप में बहुत कम है। मुख्य रूप से, यह ऑक्साइड या सिलिकेट के रूप में होता है चूंकि सिलिकॉन बाहरी ऑक्साइड परत से संरक्षित है, इसलिए यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए कम संवेदनशील है। ऑक्सीडीज के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है। इसके विपरीत, सिलिकॉन कमरे के तापमान पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है सिलिकॉन एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन केंद्रित क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है
- कार्बन और सिलिकॉन के समान सामान्य इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन के रूप में
