ऑक्टेट और डुप्लेट के बीच का अंतर | Octet vs Duplet

मुख्य अंतर - ऑक्टेट बनाम डुप्लेट

रासायनिक रूप से सक्रिय और निष्क्रिय परमाणु या प्रकृति में मौजूद यौगिक हैं। यह विशेषता मुख्य रूप से परमाणुओं के बाहरीतम गोले में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर है। स्थिर होने के लिए अपने इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन को पूरा करने के लिए अधूरे गोले के परमाणु सक्रिय हो सकते हैं अणु जो निष्क्रिय होते हैं, उनका पूरा इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन होता है; इस प्रकार, इन परमाणु किसी भी अन्य परमाणु के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं जब तक कि विशेष परिस्थितियों में। नोबल गैसें हमेशा प्रकृति में निष्क्रिय हैं इसलिए, वे निष्क्रिय गैसों के रूप में जाना जाता है आवर्ती गैसों आवधिक तालिका में आठवें स्तंभ में हैं। इसी अवधि (पंक्ति) के अन्य तत्व उस अवधि के अंत में अक्रिय गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करते हैं, जो प्रकृति में सबसे स्थिर रूप है। सक्रिय परमाणु ओक्टेट नियम या डुप्लेक्ट नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉनों की संख्या को पूरा करते हैं ओकटेट और डुप्लेट के बीच मुख्य अंतर यह है कि ओकटेट एक परमाणु या आयन वाला अधिकतम आयन है जो बाहरीतम खोल में जबकि दोहराएं एक परमाणु है जो अधिकतम दो इलेक्ट्रॉनों को बाह्यतम शैल में रखता है ।

सामग्री

1। अवलोकन और महत्वपूर्ण अंतर

2 एक ऑक्टेट 3 क्या है एक डुप्लेट क्या है

4 साइड तुलना द्वारा साइड - ऑक्टेट बनाम डुप्लेट

5 सारांश

एक ऑक्टेट क्या है?

एक ओक्टेट एक परमाणु या एक आयन है जो उस परमाणु के बाहरी छोर में आठ इलेक्ट्रॉनों का हो। हीलियम को छोड़कर सभी महान गैसों में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रकृति में निहित हैं। एक महान गैस का इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन हमेशा निम्नानुसार समाप्त होगा।

उदाहरण के लिए, नियॉन का इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1s

2

2s ² है। 2p ⁶

। नियॉन एक अक्रिय गैस है ^{सात, छः आदि वाले अन्य तत्व, बाह्यतम कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रैक्स को बाहर से प्राप्त करके ओकटेट नियम का पालन करना पड़ता है; कुछ अन्य तत्व जिनमें एक, दो, आदि होते हैं। इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉनों को खोना पड़ता है और निकटतम अक्रिय गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त होता है। लेकिन आवर्त सारणी के मध्य में अन्य तत्व उन इलेक्ट्रॉनों को साझा करने और एक ऑक्टेट बनने के लिए अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों के साथ नए बांड बनाएंगे।}

^{चित्रा 01: नीयन, एक ओक्टेट} एक डुप्लेट क्या है? ^{हाइड्रोजन परमाणु और हीलियम परमाणु प्रकृति में सबसे छोटे तत्व हैं और उनके नाभिक के चारों ओर केवल एक कक्षा है। इस कक्षीय को 1 एस कक्षीय कहा जाता है। इस कक्षा में अधिकतम दो इलेक्ट्रोन शामिल हो सकते हैं। हाइड्रोजन परमाणु के एक इलेक्ट्रॉन होते हैं और हीलियम के दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, हीलियम को डुप्लेट कहा जाता हैहीलियम में अधिकतम संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं; इस प्रकार यह प्रकृति में एक स्थिर तत्व है। इसलिए, हीलियम एक अक्रिय गैस भी है। लेकिन हाइड्रोजन में केवल एक इलेक्ट्रॉन और एकमात्र कक्षा है जो अपूर्ण है। इस प्रकार, अकेले हाइड्रोजन परमाणु बहुत प्रतिक्रियाशील है और यह एकमात्र इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक और हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाने की आदत है। तब ये हाइड्रोजन परमाणु डुप्ले बनते हैं क्योंकि अब उनके बाह्यतम ऑर्बिटल्स में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। लेकिन लिथियम अपने सबसे बाहरी कक्षा से इलेक्ट्रॉन को निकालकर एक डुप्लेट के रूप में व्यवहार कर सकता है। लिथियम का इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1s} 2

2s

1

है। 2s

1

इलेक्ट्रॉन को निकालकर, यह डुप्लेट हो सकता है उस मामले में, वह, एच ^- और ली ⁺ डुप्लेज़ हैं जो स्थिर डुप्लेज़ के रूप में मौजूद हो सकते हैं। ^{सभी डुप्लेट्स में इलेक्ट्रोन कॉन्फ़िगरेशन समाप्त हो रहा है।} एनएस 2 ^{चित्रा 02: हीलियम, एक डुप्लेट} ओकेट और डुप्लेट में क्या अंतर है? ^{- तालिका से पहले अंतर आलेख ->} ऑक्टेट बनाम डुप्लेट

ओकेट के पास सबसे बाहरी शेल में आठ इलेक्ट्रान हैं

डुप्लेट के पास बाह्यतम खोल में दो इलेक्ट्रॉन हैं ^{सामान्य इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन}

ओकेट में एनएस

2

एनपी 6

प्रकार अंत में इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन है
डुप्लेट में एनएस 2	अंत में टाइप कॉन्फ़िगरेशन है
ऑर्बिटल्स की संख्या
ओकेट में कम से कम दो ऑर्बिटल्स हो सकते हैं एक डुप्लेट में केवल एक कक्षीय है ऑर्बिटल्स का प्रकार एक ओकटेट में सभी प्रकार के ऑर्बिटल्स हो सकते हैं जैसे कि, एस, पी, डी, एफ, आदि। डुप्लेट में केवल ऑर्बिटल है सारांश - ऑक्टेट बनाम डुप्लेट	सभी तत्व स्थिर हो जाते हैं लेकिन अधूरे इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ, परमाणु स्थिर नहीं हो सकते; इस प्रकार, वे इलेक्ट्रॉनों के साथ गोले को भरने, खोने या साझा करने से बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील बन जाते हैं। परमाणु या अणु जो ओकटेट या डुप्लेट नियम का पालन करते हैं, वे स्थिर होते हैं। ओकटेट और डुप्लेट के बीच मुख्य अंतर यह है कि ओकटेट के पास अपने सबसे बाहरी कक्षा में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि डुप्लेट के कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। संदर्भ: 1 नेमा, पी।, 2011. टॉपरलेर्निंग [ऑनलाइन] यहां उपलब्ध है: // www। topperlearning। कॉम / फोरम / होम-वर्क-हेल्प -19 / क्या-क्या-ओक्टेट-डुप्लेट-वेलेंसिटी-एंड-आयन-केमिस्ट्री-स्ट्रक्चर ऑफ द अंटम- 46317 / उत्तर [एक्साइड 29 05 2017]
2। चांग, ​​आर, 2010. रसायन विज्ञान 10 वें संस्करण न्यूयॉर्क: मैकग्रा-हिल
3। Anon।, 2015. ग्रेड स्टेकर [ऑनलाइन] यहां उपलब्ध है: // gradestack कॉम / एनटीएसई-पूर्ण-कोर्स / केमिकल-बॉन्डिंग / केमिकल-एक्टिविटी-ए / 1 9 176-3853-37737-स्टडी-डब्ल्यूटीडब्ल्यू [एक्सेड 29 05 2017]	चित्र सौजन्य:
1 "इलेक्ट्रॉन शेल 002 हीलियम - कोई लेबल नहीं" Pumbaa द्वारा (ग्रेग रॉब्सन द्वारा मूल काम) - इलेक्ट्रॉन शेल आरेख (संबंधित लेबल संस्करण) (सीसी बाय-एसए 2. 0 यूके) कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से
2 "इलेक्ट्रॉन शेल 010 नियॉन" पंबा से (ग्रेग रॉब्सन द्वारा मूल काम) (सीसी द्वारा-एसए 2. 0 यूके) कॉमन्स के जरिए विकिमीडिया	सिफारिश की योग और पिलेट्स के बीच अंतर योग और ताई ची के बीच का अंतर ज़ीट्स और पेंपल्स के बीच का अंतर