मोनैटमिक और बहुआयामी के बीच का अंतर | Monatomic बनाम बहुआयामी

Monatomic बनाम बहुआयामी

संख्या एक विशेष आयन या एक अणु में उपस्थित परमाणुओं का जो मोनैटमिक और बहुआयामी के बीच का अंतर है दो शब्द "मोनो" और "पाली" अणु के बारे में सामान्य विचार देते हैं; "मोनो" का अर्थ है "एकल" और "पाली" का अर्थ है "बहुत से "मोनैटमिक आयन या अणुओं को एक एकल परमाणु होने का उल्लेख करता है। बहुआयामी अणुओं या आयनों को दो या दो से अधिक परमाणुओं को दर्शाता है। परमाणुओं की संख्या में अंतर के कारण मोनैटमिक और बहुआयामी के बीच इतने शारीरिक और रासायनिक अंतर हैं। बहुआयामी रासायनिक तत्व बहुआयामी अणुओं के अस्तित्व की तुलना में कम प्रचुर मात्रा में होते हैं।

मौनाटिक क्या है?

"मोनो" और "परमाणु" शब्द "मोनोटेमिक" दो शब्दों से प्राप्त होता है जिसका अर्थ है " एकल परमाणु "Monatomic रासायनिक प्रजातियों में केवल एक परमाणु होते हैं और वे स्थिर होते हैं भले ही वे अकेले मौजूद हों यह गैसों और आयनों पर लागू किया जा सकता है। अधिकांश महान गैसों मोनैटोमिक रासायनिक प्रजातियों के रूप में मौजूद हैं।

मोनैटमिक आयन्स: ये आयन खोले (सकारात्मक आयन) या प्राप्त (नकारात्मक आयन) इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनते हैं।

सकारात्मक आयनों: ना ⁺ , के ⁺ , सीए 2 +, अल ³⁺

नकारात्मक आयनों: सीएल ^- , एस 2-, बीआर - ^{, एफ} - ^{मोनैटमिक अणु:} नोबल गैसों इस श्रेणी में आते हैं और वे बहुत स्थिर हैं; इसलिए, रासायनिक रूप से निष्क्रिय ^{18: आर्गन 2, 8, 8}

पॉलिटामिक क्या है?

शब्द बहुआयामी शब्द "पाली" और "परमाणु," का अर्थ है

कई परमाणु

। यह सजातीय परमाणु हो सकता है (ओ

2 , एचजी 2 ₂₊ , ओ 3, हे ₂ ^{2-) या विषम परमाणुओं का एक संयोजन (सीएन} - _{, एच 2} SO _{4, सीएलओ 3 -)। अणुओं और आयनों के अधिकांश बहुआयामी प्रकृति के रूप में मौजूद हैं।} ^{बहुआयामी आयनों:} "आणविक आयन्स" पॉलियाओटॉमिक आयनों का दूसरा नाम है। बहुआयामी आयनों में से अधिकांश या तो covalently बंधुआ रासायनिक प्रजातियों या धातु परिसरों हैं। ^{सकारात्मक आयनों:} एनएच ₄ + _{, एच} 3 _ओ ⁺ , पीएच

4 + नकारात्मक आयनों:

सीआरओ 4 _2- ^{, सीओ} 3 _2- , सीएच ³ सीओओ _{-, SO} ⁴

2- , सं 3 _- ^{बहुआयामी अणु:} वे दो या दो से अधिक परमाणुओं वाले अणु हैं। उनके पास सकारात्मक या नकारात्मक शुल्क नहीं है दूसरे शब्दों में, ये अणु विद्युत रूप से तटस्थ हैं। (एच ₂ ^SO 4 _{, CH} 3 ^{कॉओएच, एन} 2 _सीओ ^{3, नाओल, सी 2} एच 4 ₎ ^{अमोनियम मोनैटमिक और पॉलीटॉमिक में क्या अंतर है?}

• परमाणुओं की संख्या: • मोनैटॉमिक रासायनिक तत्वों में केवल एक परमाणु होता है _{• पॉलिटेमिक रासायनिक यौगिकों में} दो या अधिक परमाणु _हैं • राज्य: _{• मोनैटोमिक रासायनिक प्रजातियां आयनों या निष्क्रिय गैसों हो सकती हैं।} • कुछ बहुआयामी प्रजातियां आयन और कुछ अणुएं हैं _{• गुण} • अधिकांश मोनैटमिक आयनों पानी में स्थिर हैं। _{• मोनैटमिक अणु बहुत स्थिर हैं; इसलिए, रासायनिक रूप से निष्क्रिय} अधिकांश बहुआयामी आयनों को या तो covalently बंधुआ या धातु परिसरों हैं _{• पॉलिटामिक अणु विद्युत रूप से तटस्थ हैं।} • Monatomic और Polyatomic के उदाहरण: _{उदाहरण के लिए} मोनटेमिक आयनों

ना

+

, Ca

2+ , के

+ <, अल 3+ और Fe

3+

।

•

मोनैटॉमिक अणुओं के लिए उदाहरण

महान गैसें हैं वे हीलियम (हे), नियॉन (ने), आर्गन (एआर), क्रिप्टन (आरआर), क्सीनन (एक्स) और रेडोन (रा) हैं।

उदाहरण के लिए

बहुआकारक आयनों

सीआरओ

4

2 -, सीओ 3 2-, एनएच 4 + ^{, एच} 3 ^{ओ +} । ^{उदाहरण के लिए} बहुआयामी अणुओं ^{केएलएल, केबीआरए} 3, सी 6 एच 5 ^{कॉओएच।} • आकार: • मोनैटोमिक रासायनिक प्रजातियों का आकार, जिस तरह से वे बनाते हैं, उनके अनुसार अलग-अलग है। उदाहरण के लिए, जब सकारात्मक आयनों का गठन होता है, तो उनके आकार घटते हैं और जब नकारात्मक आयनों का गठन होता है, तो मूल अणु की तुलना में आकार बढ़ता है। आवधिक तालिका में उनकी अवधि के अन्य तत्वों की तुलना में नोबल गैसों का सबसे छोटा आकार है

• जब बहुआयामी रासायनिक यौगिकों का गठन होता है, तो बहुआयामी आयन या बहुआयामी अणु का आकार परिसर में सभी मूल परमाणुओं से बड़ा हो जाता है। क्योंकि, दो या अधिक परमाणु एक बहुआयामी आयन / अणु बनाने के लिए गठबंधन करते हैं। • आकृति: आम तौर पर मोनैटोमिक अणु और आयन उनके ज्यामिति में गोलाकार होते हैं। • बहुआयामी रासायनिक प्रजातियों की ज्यामिति अणुओं की संख्या और अणुओं में मौजूद अकेले जोड़े के आधार पर भिन्न होती है। चूंकि परमाणुओं की संख्या बढ़ जाती है स्थिरता प्राप्त करने के लिए अधिक जटिल संरचनाएं बनती हैं।

छवियाँ सौजन्य: ग्रेग रॉबसन द्वारा आरगॉन (सीसी BY-SA 2. 0 यूके) विकिकमनों के माध्यम से अमोनियम (सार्वजनिक डोमेन)