मोलारिटी और मॉलिलेशन के बीच का अंतर
मल्लारीटी बनाम मॉलियटी
स्टोइकीओमेट्री को किसी भी प्रतिक्रिया में रासायनिक पदार्थों के बीच मात्रात्मक संबंध के रूप में परिभाषित किया गया है। Avogadro रसायन विज्ञान के इस क्षेत्र के पिता के रूप में जाना जाता है महाभारत और मलयालम जैसी अवधारणाओं को उनके द्वारा केवल दिए गए हैं। दोनों शब्दों में समानताएं हैं लेकिन पर्याप्त अंतर हैं जो पाठकों के मन में अवधारणाओं को स्पष्ट करने के लिए इस लेख में बात करेंगे।
अवाग्रेडो ने कहा कि उस संख्या के एक तिल में उस संख्या के परमाणुओं या अणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। इस प्रकार ऑक्सीजन का एक तिल 16 ग्राम का द्रव्यमान है क्योंकि इसकी 16 परमाणु वजन है। अवोगद्रो के अनुसार, हाइड्रोजन के एक तिल में एक ही नंबर परमाणुओं का ऑक्सीजन या किसी अन्य तत्व का एक तिल होगा। इसे अवाग्रेडो की संख्या के रूप में जाना जाता है। वांछित सांद्रता के समाधान करने में यह जानकारी उपयोगी है मोरलियटी और मॉलैलाइटी दो एकाग्रताएं हैं जो ऊपर वर्णित तिल अवधारणा पर निर्भर हैं।
मोललिटी एक सॉल्वेंट की एकाग्रता का उपाय है जिसे 1 किलो विलायक में विलायक के मॉल की संख्या के अनुसार वर्णित किया गया है। इसका प्रतीक मी है किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान द्वारा विलायक के मॉल की संख्या को विभाजित करके आसानी से मॉलैलाइज प्राप्त किया जा सकता है। मॉलिलाटी और मोलरिटी के बीच अंतर को याद करना उचित है हालांकि दोनों एक समाधान की एकाग्रता के उपाय हैं, मॉलेंटिटी को विलायक के द्रव्यमान के रूप में व्यक्त किया गया है। दूसरी ओर, समाधान की मात्रा के संदर्भ में मोल्लिटि को व्यक्त किया जाता है इसमें प्रतीक एम है।
-3 ->यदि आपके पास 1 किलोग्राम विलायक में विलायक के 2 मॉल के साथ विघटित है, तो यह 2 एम समाधान है। इसी तरह, 1 एम के समाधान में 1 सिलेंडर की 1 किलोग्राम में भंग होती है। तो मोल / किलोग्राम मॉलैलिटी की इकाई है एक बिंदु को याद रखना चाहिए कि जब मॉलिलेशन तापमान से स्वतंत्र है और तापमान में किसी भी बदलाव से भिन्न नहीं है, तो तापमान का तापमान भिन्नता के प्रति संवेदनशील है। इसका कारण यह है कि मोलिटालिटी एक प्रकार का सॉल्क्शन है जो तापमान के साथ बदलती नहीं है। दूसरी तरफ, मोलारिटी समाधान की मात्रा का एक कार्य है।
