खनिज और धातु के बीच का अंतर

खनिज बनाम धातुएं प्राकृतिक वातावरण में दोनों खनिजों और धातु पाए जाते हैं।

खनिज खनिज प्राकृतिक वातावरण में मौजूद हैं वे पृथ्वी की सतह और भूमिगत में पाए जा सकते हैं वे समरूप ठोस पदार्थ हैं, और उनके पास नियमित संरचनाएं हैं। खनिज चट्टानों, अयस्क और प्राकृतिक खनिज जमा में पाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, लौह अयस्कों में हेमटिट और मैग्नेटाइट पाए जाते हैं। रत्न और हीरे जैसे खनिज दुर्लभ हैं। खनिजों की एक बड़ी संख्या है, और उनके आकार, रंग, संरचना और गुणों का अध्ययन करके उनकी पहचान की जा सकती है। कुछ खनिज चमकदार होते हैं (ई गोल्ड, चांदी) और कुछ नहीं हैं। दरार खनिज स्वाभाविक रूप से विभाजित होने का तरीका है। कुछ खनिज क्यूब्स में विभाजित होते हैं, और कुछ अनियमित आकारों में विभाजित होते हैं। खनिज की कठोरता को मापने के लिए, मोह पैमाने का प्रयोग किया जाता है। यह 1-10 पैमाने पर है डायमंड को उस पैमाने पर 10 के रूप में दर्जा दिया गया है, और तालक से बहुत कठिन है, जिसे 1 के रूप में रेट किया गया है।

धातु

बहुत लंबे समय के लिए धातुओं को मानवीय रूप से जाना जाता है 6000 ईसा पूर्व में धातु के उपयोग के बारे में साबित करने के लिए प्रमाण हैं। सोने और तांबे की खोज की जाने वाली पहली धातुएं थीं ये उपकरण, गहने, मूर्तियों आदि बनाने के लिए इस्तेमाल किए गए थे। तब से केवल कुछ अन्य धातुओं (17) की खोज की गई थी। अब हम 86 विभिन्न प्रकार के धातुओं से परिचित हैं।

उनके अद्वितीय विशेषताओं के कारण धातु बहुत महत्वपूर्ण हैं आमतौर पर धातुएं कठोर और मजबूत होती हैं (इस तरह के सोडियम जैसे कोई अपवाद हैं। सोडियम को चाकू से काटा जा सकता है) बुध एक धातु है जो तरल राज्य में है। पारा के अलावा, अन्य सभी धातु ठोस राज्य में पाए जाते हैं, और अन्य गैर धातु तत्वों की तुलना में उन्हें तोड़ना या उनकी आकृति बदलने में मुश्किल है। धातु का चमकदार रूप है और इनमें से अधिकतर एक चांदी चमक (सोने और तांबा को छोड़कर) है। चूंकि कुछ धातु ऑक्सीजन जैसी वायुमंडलीय गैसों के साथ बहुत प्रतिक्रियाशील हैं, इसलिए वे समय के साथ सुस्त रंग प्राप्त करते हैं। यह मुख्य रूप से धातु ऑक्साइड परतों के गठन की वजह से है दूसरी ओर, सोने और प्लैटिनम जैसी धातुएं बहुत स्थिर और निष्क्रिय नहीं होती हैं। धातु निंदनीय और नमनीय हैं, जो उन्हें कुछ उपकरण बनाने के लिए उपयोग करने की अनुमति देता है।

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धातु परमाणु होते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को निकालने के माध्यम से सूत्र बना सकते हैं। इसलिए वे विद्युतचुंबकीय हैं धातु के परमाणुओं के बीच के बांड रूपों का प्रकार धातु संबंध कहा जाता है धातु अपने बाहरी गोले में इलेक्ट्रॉनों को रिहा करते हैं और इन इलेक्ट्रॉनों को धातु के बीच छितराया जाता है। इसलिए, वे delocalized इलेक्ट्रॉनों के एक समुद्र के रूप में जाना जाता है। इलेक्ट्रानों और सीमेंट्स के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन को धातु संबंध कहा जाता है। इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित कर सकते हैं; इसलिए, धातुओं में बिजली लगाने की क्षमता होती है। इसके अलावा, वे अच्छे थर्मल कंडक्टर हैं। धातु संबंध धातुओं के कारण एक आदेशबद्ध संरचना होती हैधातुओं के उच्च पिघलने बिंदु और उबलते बिंदु भी इस मजबूत धातु संबंध के कारण हैं।

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इसके अलावा, धातुओं में पानी की तुलना में अधिक घनत्व है। समूह IA और IIA में तत्व प्रकाश धातु हैं उनके ऊपर वर्णित धातु की उपरोक्त सामान्य सुविधाओं से कुछ भिन्नरूप हैं।

खनिज और धातु के बीच अंतर क्या है?

• धातु एक तत्व है और खनिज एक यौगिक है।

• अधिकांश धातुएं स्वाभाविक रूप से खनिजों के रूप में मौजूद हैं

• खनिजों की तुलना में धातु प्रतिक्रियाशील हैं

• धातु और उस धातु के संबंधित खनिजों में विभिन्न रूपों और अन्य गुण हैं।