आइसोटोप और इस्समर्स के बीच अंतर
आइसोटोप बनाम आईसोमर्स के लिए उदाहरण हैं
विभिन्न परमाणुओं के बीच भिन्नताएं हैं इसके अलावा, समान तत्वों के भीतर भिन्नताएं हैं आइसोटोप एक तत्व के भीतर अंतर के लिए उदाहरण हैं।
एक अणु या आयन एक ही आणविक सूत्र वाले बंधन के आदेश के आधार पर अलग-अलग तरीकों से मौजूद हो सकते हैं, वितरण अंतर, जिस तरह से वे अंतरिक्ष में खुद को व्यवस्थित करते हैं; ये आइसोमर्स के रूप में जाना जाता है
आइसोटोप एक ही तत्व के परमाणु अलग हो सकते हैं। एक ही तत्व के इन परमाणुओं को आइसोटोप कहा जाता है। वे विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन से भिन्न होते हैं। चूंकि न्यूट्रॉन संख्या अलग है, इसलिए उनका जनसंख्या भी अलग है। हालांकि, समान तत्व के आइसोटोप में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की समान संख्या होती है। विभिन्न मात्रा में भिन्न आइसोटोप मौजूद हैं, और यह एक प्रतिशत मान के रूप में दिया जाता है जिसे सापेक्षिक बहुतायत कहा जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन तीन आइसोटोप के रूप में प्रोटियम, ड्यूटिरियम और ट्रिटियम है। उनकी न्यूट्रॉन और संबंधित बहुतायत की संख्या इस प्रकार है
एच - कोई न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत 99 है। 9 85% 2
एच- एक न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत है 0. 015% 3 एच- दो न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत है 0%
न्यूट्रॉन की संख्या तत्व को तत्व से भिन्न बना सकती है इन आइसोटोपों में, केवल कुछ स्थिर होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में तीन स्थिर आइसोटोप हैं, और टिन में दस स्थिर आइसोटोप हैं। ज्यादातर समय, सरल तत्वों में एक ही न्युट्रॉन संख्या होती है जो प्रोटॉन संख्या के रूप में होती है, लेकिन भारी तत्वों में प्रोटॉन से अधिक न्यूट्रॉन होते हैं। नाभिक की स्थिरता को संतुलित करने के लिए न्यूट्रॉन की संख्या महत्वपूर्ण है। जब नाभिक बहुत भारी होते हैं, तो वे अस्थिर हो जाते हैं, इसलिए, उन आइसोटोप रेडियोधर्मी होते जा रहे हैं उदाहरण के लिए, 238
यू बहुत छोटे नाभिक के विकिरण और क्षय को उत्सर्जित करता है आइसोटोप के विभिन्न गुणों के कारण उनके अलग-अलग जनसंपर्क हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, उनके पास अलग-अलग स्पिन हो सकते हैं, इस प्रकार उनके एनएमआर स्पेक्ट्रा अलग हैं। हालांकि, उनका इलेक्ट्रॉन संख्या समान रासायनिक व्यवहार को जन्म देने के समान है।
इस्समर्स एक ही आणविक सूत्र के साथ अलग-अलग यौगिक हैं। विभिन्न प्रकार के isomers हैं Isomers मुख्य रूप से दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है के रूप में संवैधानिक isomers और स्टीरियो isomers। संवैधानिक isomers isomers हैं जहां परमाणु की कनेक्टिविटी अणुओं में अलग है बुतन संवैधानिक आइसोमोरिसम दिखाने के लिए सबसे आसान तरीका है। ब्यूटेन के पास दो संवैधानिक आइसोमर हैं, ब्यूटेन ही और आइसोबूटिन हैं।
स्टीरियो-आइसोमर्स परमाणुओं में एक ही अनुक्रम में जुड़े हुए हैं, जो कि संवैधानिक आइसोमरों के विपरीत है।स्टीरियोइज़ोमर केवल अंतरिक्ष में अपने परमाणुओं की व्यवस्था में भिन्न होते हैं। स्टीरियोयोसोमर्स दो प्रकार के हो सकते हैं, एंन्टीआमर्स और डायस्टोरोमर डायस्टेरेमर स्टीरियोयोसोमर्स हैं, जिनके अणु एक दूसरे की दर्पण छवि नहीं हैं। 1 के सीआईएस ट्रांस isomers, 2-डीक्लोरोएथेनिन डायस्टेरेओमर हैं। एंटीमिओमर्स स्टीरियोयोसोमर्स हैं जिनके अणु एक-दूसरे की गैर-सुपरपोझी दर्पण छवियां हैं। एंटीनिओमर केवल क्रोराल अणुओं के साथ होते हैं एक chiral अणु एक के रूप में परिभाषित किया गया है जो इसकी दर्पण छवि के समान नहीं है। इसलिए, chiral अणु और उसकी दर्पण छवि एक दूसरे के enantiomers हैं। उदाहरण के लिए, 2-ब्यूटियनोल अणु chiral है, और यह और इसकी दर्पण छवियों enantiomers हैं।
आइसोटोप और इस्नोमर्स
के बीच अंतर क्या है?
