आइसोटोप और तत्वों के बीच का अंतर

आइसोटोप बनाम एलीमेंट्स

इसी प्रकार के परमाणुओं को अलग-अलग आइसोटोप के रूप में परिवर्तित किया जा सकता है। एक तत्व में कई आइसोटोप हो सकते हैं। प्रत्येक आइसोटोप की प्रकृति एक तत्व की प्रकृति में योगदान करती है। निम्नलिखित तत्वों और आइसोटोप के बारे में एक व्यापक व्याख्या है।

तत्व

हम "तत्व" शब्द से परिचित हैं, क्योंकि हम आवधिक तालिका में उनके बारे में सीखते हैं। आवधिक तालिका में लगभग 118 तत्व होते हैं, और ये उनके परमाणु संख्या के अनुसार व्यवस्थित होते हैं। एक तत्व एक रासायनिक पदार्थ है, जिसमें केवल एक प्रकार के परमाणु होते हैं, इसलिए वे शुद्ध होते हैं। उदाहरण के लिए, सबसे छोटा तत्व हाइड्रोजन है चांदी, सोना, प्लैटिनम कुछ सामान्य ज्ञात बहुमूल्य तत्व हैं प्रत्येक तत्व में परमाणु द्रव्यमान, परमाणु संख्या, प्रतीक, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आदि होते हैं। हालांकि, अधिकांश तत्व स्वाभाविक रूप से उत्पन्न होते हैं, कैलिफोर्नियम, एक्सिसियम, आइंस्टीनियम, और मेडेलेवियम जैसे कुछ सिंथेटिक तत्व होते हैं। सभी तत्वों को मोटे तौर पर तीन में वर्गीकृत किया जा सकता है; धातु, मेटलॉइड और गैर धातुओं के रूप में इसके अलावा, वे अधिक विशिष्ट विशेषताओं के आधार पर समूह और अवधि में वर्गीकृत किए जाते हैं। एक ही समूह या अवधि में तत्व कुछ सामान्य विशेषताओं को साझा करते हैं, और जब आप एक समूह या अवधि के माध्यम से जाते हैं तो कुछ गुण क्रमिक रूप से बदल सकते हैं। तत्वों को विभिन्न यौगिकों के रूप में रासायनिक परिवर्तनों के अधीन किया जा सकता है; हालांकि, सरल रासायनिक विधियों द्वारा तत्वों को और तोड़ा नहीं जा सकता है।

आइसोटोप एक ही तत्व के परमाणु अलग हो सकते हैं। एक ही तत्व के इन परमाणुओं को आइसोटोप कहा जाता है। वे अलग-अलग न्यूट्रॉन वाले एक-दूसरे से भिन्न हैं। चूंकि न्यूट्रॉन संख्या अलग है, इसलिए उनका जनसंख्या भी अलग है। हालांकि, समान तत्व के आइसोटोप में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की समान संख्या होती है। विभिन्न मात्रा में भिन्न आइसोटोप मौजूद हैं, और यह एक प्रतिशत मान के रूप में दिया जाता है जिसे सापेक्षिक बहुतायत कहा जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन तीन आइसोटोप के रूप में प्रोटियम, ड्यूटिरियम और ट्रिटियम है। उनकी न्यूट्रॉन और संबंधित बहुतायत की संख्या इस प्रकार है

1

^{एच - कोई न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत 99 है। 9 85%} 2

^{एच- एक न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत है 0. 015%} 3 एच- दो न्यूट्रॉन, रिश्तेदार बहुतायत 0%

^{न्यूट्रॉन की संख्या तत्व को तत्व से भिन्न बना सकती है इन आइसोटोपों में, केवल कुछ स्थिर होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में तीन स्थिर आइसोटोप हैं, और टिन में दस स्थिर आइसोटोप हैं। ज्यादातर समय, सरल तत्वों को प्रोटॉन नंबर के रूप में एक ही न्यूट्रॉन नंबर होता है। लेकिन भारी तत्वों में, प्रोटॉन की तुलना में अधिक न्यूट्रॉन होते हैं। नाभिक की स्थिरता को संतुलित करने के लिए न्यूट्रॉन की संख्या महत्वपूर्ण है। जब नाभिक बहुत भारी होते हैं, तो वे अस्थिर हो जाते हैं और इसलिए, उन आइसोटोप रेडियोधर्मी होते हैं।उदाहरण के लिए,} 238

यू बहुत छोटे नाभिक के विकिरण और क्षय को उत्सर्जित करता है आइसोटोप के विभिन्न गुणों के कारण उनके अलग-अलग जनसंपर्क हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, उनके पास अलग-अलग स्पिन हो सकते हैं, इस प्रकार उनके एनएमआर स्पेक्ट्रा अलग हैं। हालांकि, उनका इलेक्ट्रॉन संख्या समान रासायनिक व्यवहार को जन्म देने के समान है।

आइसोटोप के बारे में जानकारी प्राप्त करने के लिए एक मास स्पेक्ट्रोमीटर का इस्तेमाल किया जा सकता है यह आइसोटोप की संख्या देता है, जो एक तत्व है, उनके रिश्तेदार बहुतायत, और जनता

आइसोटोप और तत्वों के बीच अंतर क्या है?

- समान तत्व के विभिन्न परमाणुओं को आइसोटोप कहा जाता है।

- प्रत्येक तत्व में कई आइसोटोप हो सकते हैं। - तत्व का परमाणु भार समस्थानिक द्रव्यमान से भिन्न होता है। प्रत्येक आइसोटोप की बहुतायत एक तत्व के परमाणु वजन को निर्धारित करती है। सिफारिश की एप्लास्टिक एनीमिया और हेमोलिटिक एनीमिया के बीच का अंतर एप्लॉस्टिक एनीमिया और मायलोडायस्प्लास्टिक सिंड्रोम के बीच का अंतर चीनी और स्टार्च के बीच मतभेद