आयनकरण और विचलन के बीच का अंतर | आयोनाइजेशन वि डिज़ोसिएशन

मुख्य अंतर - आयनकरण बनाम विघटन

आयनकरण और विस्थापन रसायन विज्ञान में दो महत्वपूर्ण प्रक्रियाएं हैं। आयनकरण और पृथक्करण अक्सर उलझन में होता है, विशेष रूप से आयनिक यौगिकों के भंग होने के मामले में। कोई सोच सकता है कि आयनिक यौगिकों को भंग करने से आयनिक रूप में परिणाम होता है क्योंकि ईओण यौगिकों पानी में भंग, चार्ज कण या आयनों का उत्पादन करते हैं। लेकिन यह पृथक्करण का एक उदाहरण है क्योंकि ईओण यौगिकों को पहले ही आयनों से बाहर किया गया है। इसलिए, ionization और पृथक्करण के बीच मुख्य अंतर यह है कि ionization इलेक्ट्रॉनों के लाभ या हानि के द्वारा नए आयनों का उत्पादन होता है, जबकि विस्थापन आयनों का विभाजन या पृथक्करण है जो पहले से ही एक परिसर में विद्यमान है। सामग्री

1। अवलोकन और महत्वपूर्ण अंतर

2 आयनकरण क्या है

3 विचलन क्या है

4 साइड तुलना द्वारा साइड - आयोनाइजेशन बनाम डिस्साइजेशन

5 सारांश

आयनकरण क्या है?

आयनकरण एक प्रक्रिया है जो एक इलेक्ट्रॉन के लाभ या हानि के द्वारा चार्ज किए गए परमाणु या अणु का उत्पादन करता है। यह प्रक्रिया एक चार्ज कण का उत्पादन करती है इस प्रक्रिया में, विद्युत तटस्थ परमाणु विद्युत चार्ज किए गए कण बन जाते हैं। यह शुल्क या तो सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है यह एक इलेक्ट्रॉन के लाभ या हानि पर निर्भर है अगर एक परमाणु या एक अणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो यह सकारात्मक रूप से चार्ज हो जाएगा, जबकि अगर इसे बाहर से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है, तो यह नकारात्मक रूप से चार्ज हो जाएगा। आयोनाइजेशन प्रक्रिया आमतौर पर अपरिवर्तनीय होती है, जिसका अर्थ है, अगर कोई परमाणु या अणु एक इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करता है, तो वह उस इलेक्ट्रॉन को वापस नहीं करता है; अगर कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो वह एक इलेक्ट्रॉन वापस नहीं ले जाएगा। ऐसा तब होता है जब इस इलेक्ट्रॉन के नुकसान या लाभ स्थिर आयन का कारण बनता है, जो ओकटेट नियम का पालन करता है

कभी-कभी शब्द आयनीकरण को असंतुलन के साथ भ्रमित हो जाता है। यदि सोडियम क्लोराइड (NaCl) के रूप में एक आयनिक यौगिक माना जाता है, तो पानी में भंग होने पर आयनों का निर्माण होगा। यद्यपि यह आयनों का रूप है, यह आयनियोजन नहीं है चूंकि ठोस NaCl उसके आयनों में विभाजित है या उनके आयनिक बंध टूट जाते हैं, इसे आयनकरण कहा नहीं जा सकता। इस प्रकार, एक आयनिक बंधन का विभाजन एक आयनीकरण प्रक्रिया नहीं है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन दूसरे परमाणु द्वारा एक परमाणु को पहले ही दे चुका है और केवल एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण मौजूद है। इसलिए, यह कहा जा सकता है कि आयनिक बंधन वाले यौगिकों को आयनीकरण में भाग नहीं ले जाएगा। हालांकि आयनिक यौगिकों ionization से गुजरना नहीं हो सकता है, परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन वाले सहसंयोजक यौगिकों को आयनाईकरण प्रक्रिया से गुजरना पड़ सकता है।ऐसा इसलिए है क्योंकि इलेक्ट्रॉन साझेदारी सहसंयोजक बांडों में होती है और उन यौगिकों के आयनीकरण से नए चार्ज कण उत्पन्न होंगे जो पिछले परिसर में अनुपस्थित थे। लेकिन आयनाईकरण केवल विद्युत्गतिशीलता में काफी अंतर वाले परमाणु वाले ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिकों में होता है। अन्यथा, मजबूत सहसंयोजक संबंधों के कारण आयनाईकरण नहीं होगा। धातुओं में आयनकरण भी होता है वहां, धातु के आयनों पर सकारात्मक रूप से आरोप लगाया जाता है जो धातु परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को रिहा द्वारा उत्पादित होते हैं।

चित्रा 01: आयनकरण

विचलन क्या है?

पृथक्करण को छोटे कणों में एक यौगिक को तोड़ने या विभाजित करने का उल्लेख है पृथक्करण प्रक्रिया के परिणामस्वरूप उत्पाद या तो विद्युत रूप से चार्ज या तटस्थ हो सकते हैं। इसमें परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों के लाभ या हानि शामिल नहीं है। Ionization प्रक्रिया के विपरीत, पृथक्करण आयनों का विभाजन है जो पहले से ही एक परिसर में मौजूद था। कभी-कभी, पृथक्करण तटस्थ कण भी उत्पन्न कर सकता है। उदाहरण के लिए, एन

2

ओ ₄ का टूटना नं। 2 _{के दो अणुओं के उत्पादन में होता है। विघटन प्रक्रियाएं अधिकांश समय में प्रतिवर्ती होती हैं। इसका मतलब है, अलग-अलग आयनों को पिछले परिसर के उत्पादन के लिए पुन: व्यवस्थित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, जैसा कि ऊपर बताया गया है, NaCl का विघटन एक पृथक्करण प्रक्रिया है और यह दो चार्ज कण पैदा करता है। लेकिन, उचित NaCl के साथ ठोस NaCl फिर से प्राप्त किया जा सकता है, जो साबित करता है कि पृथक्करण प्रतिवर्ती है। Ionization के विपरीत, पृथक्करण आयोनिक यौगिकों में होता है।} चित्रा 02: पानी में सोडियम क्लोराइड का विघटन> _{आयनकरण और पृथक्करण के बीच अंतर क्या है?} - तालिका से पहले अंतर आलेख ->

आयनकरण बनाम विघटन

आयनाईकरण प्रक्रिया है जो नए चार्ज कणों का उत्पादन करती है।

पृथक्करण एक चार्ज कणों की जुदाई है जो पहले से मौजूद है।

प्रारंभिक यौगिक
आयनकरण में ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक या धातु शामिल है	पृथक्करण में आयनिक यौगिक शामिल है
उत्पाद
आयनियोजन हमेशा चार्ज कण का उत्पादन करता है	पृथक्करण या तो चार्ज कण या विद्युत तटस्थ कणों का उत्पादन करता है
प्रक्रिया
आयनकरण प्रक्रिया अपरिवर्तनीय है	पृथक्करण प्रतिवर्ती है
बांड
आयनकरण में परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन शामिल हैं	पृथक्करण में यौगिकों में ईओण बांड शामिल है
सारांश - आयनकरण बनाम विसर्जन
आयनकरण और पृथक्करण दो अलग-अलग प्रक्रियाएं हैं इसलिए, इन दोनों प्रक्रियाओं के बीच अंतर को समझना बहुत महत्वपूर्ण है। Ionization और पृथक्करण के बीच मुख्य अंतर यह है कि पृथक्करण चार्ज कणों के पृथक्करण की प्रक्रिया है जो पहले से ही यौगिक में विद्यमान था जबकि ionization नए चार्ज कणों का गठन होता है जो पिछले परिसर में अनुपस्थित था।	संदर्भ:

1 हमजा, एस ए, 2014. स्लाइड शेयर [ऑनलाइन] यहां उपलब्ध है: // www। SlideShare। नेट / शीकमहिरहैजा / dssociation-vs-ionizationppt [एक्सेस किया गया 29 05 2017]

2। चांग, ​​आर, 2010. रसायन विज्ञान 10 वें संस्करण न्यूयॉर्क: मैकग्रा-हिल

चित्र सौजन्य:

1 "214 पानी -10 में सोडियम क्लोराइड का पृथक्करण" ओपनस्टैक्स कॉलेज - एनाटॉमी एंड फिजियोलॉजी, कनेक्शन्स वेब साइट द्वारा 1 9 जून, 2013 (सीसी द्वारा 3. 0) कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से

2 "Autoprotolyse eau" Cdang द्वारा - अपने काम (सार्वजनिक डोमेन) कॉमन्स के माध्यम से विकिमीडिया