आयनिक और सहसंयोजक बंधन के बीच का अंतर।
रसायन विज्ञान में, एक अणु और मिश्रित तब बनता है जब दो या दो से अधिक परमाणु बंधन के रूप में जाना जाता रासायनिक प्रक्रिया के माध्यम से एक दूसरे से जुड़ते हैं। दो प्रकार के रासायनिक बंधन '' सहसंयोजक और ईओणिक हैं। रासायनिक बंधन के आयनिक रूप में, जो परमाणु एक साथ जुड़े हुए हैं, ऐसा आयनों को आकर्षित करके करते हैं जिनके विपरीत प्रभार हैं और इस प्रक्रिया में आबंटित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अलग-अलग हो सकती है। हालांकि रासायनिक बंधन में, परमाणु इलेक्ट्रॉनों का हिस्सा होते हैं।
आयनिक संबंध में, इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से एक दूसरे के संबंध में परमाणुओं में से स्थानांतरित कर दिया जाता है। यह इलेक्ट्रोस्टैटिक बल है जो आयनों को एक दूसरे से आकर्षित करने के लिए विपरीत आरोप के साथ बनाते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम और क्लोरीन के बीच एक आयनिक संबंध में, सोडियम अपनी एकमात्र इलेक्ट्रॉन खो देता है जो कि क्लोरीन के नकारात्मक चार्ज वाले आयन पर सकारात्मक रूप से लगाया जाता है। आयनिक बंधन में, परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन को कम कर देता है और परमाणु प्राप्त इलेक्ट्रॉनों का आकार बढ़ता है। यह सहसंयोजक संबंध में ऐसा नहीं है जिसमें आयनों को समान रूप से साझा किया जाता है। परमाणुओं के संबंध में परस्पर बंधन तब होता है जब परमाणुओं के कारण होता है क्योंकि कंपाउंड में परमाणुओं को आयन प्राप्त करने और खोने की समान क्षमता होती है। इसलिए, ईओण बांड धातुओं और गैर-धातुओं के बीच हो सकते हैं, जबकि दो गैर-मेटल के बीच सहसंयोजक बंधन होते हैं।
इस बीच, ईओण संबंधी संबंधों के विपरीत, सहसंयोजक संबंध में अणुओं को उनके वास्तविक रूप में मौजूद होने की आवश्यकता होती है और इसलिए, सहसंयोजक अणु एक दूसरे से आकर्षित नहीं होते हैं, लेकिन कमरे के तापमान पर तरल पदार्थ या गैसों में स्वतंत्र रूप से मौजूद होते हैं। सहसंयोजक बंधन भी आयनिक संबंधों के विपरीत कई संबंधों को जन्म दे सकता है। इसका कारण यह है कि कुछ परमाणुओं में एक से अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करने की क्षमता होती है जिससे एक ही समय में एक से अधिक सहसंयोजक बंध पैदा होते हैं।
