आयन और आइसोटोप के बीच का अंतर

आयन बनाम आइसोटोप

सभी पदार्थ परमाणुओं से होता है जो एक केंद्रीय नाभिक के आसपास के नकारात्मक आरोप लगाए गए इलेक्ट्रॉनों से बने होते हैं। न्यूक्लियस का गठन सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए प्रोटॉन और तटस्थ न्यूट्रॉन के साथ होता है, जबकि इलेक्ट्रॉनों को विद्युतचुंबकीय बल द्वारा एक साथ रखा जाता है।

एक परमाणु जिसे नकारात्मक या सकारात्मक रूप से चार्ज किया जा सकता है उसे आयन कहा जाता है। एक आयन का गठन होता है जब एक इलेक्ट्रॉन की कमी या अधिक होता है; इस मामले में एक कमी एक सकारात्मक चार्ज परमाणु या आयन का मतलब होगा, जबकि एक अतिरिक्त का मतलब नकारात्मक आरोप लगाया गया परमाणु या आयन होगा। इस अतिरिक्त या कमी के परिणामस्वरूप कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है जो कि नाभिक में प्रोटॉन की कुल संख्या के बराबर नहीं होती है और अणु को एक विद्युत प्रभार फेंकने का कारण बनता है।

आयन में एक परमाणु हो सकता है और इसे परमाणु या मोनैटोमिक आयन कहा जाता है, या इसमें कई परमाणु हो सकते हैं और उसे आणविक या बहुआयामी आयन कहा जाता है। आयन सामान्य रूप से प्रकृति में पाए जाते हैं वे एक ठोस, तरल या गैस स्थिति में उत्पादित होते हैं। वे बिजली, विद्युत स्पार्क्स और लपटों में अपने गैस अवस्था में होते हैं, और उनके ठोस या तरल अवस्था में वे होते हैं, जब नमक सॉल्वैंट्स जैसे कि खारे पानी में आयनों के साथ बातचीत करते हैं।

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वे धातु के आयनों द्वारा प्रकाश के अवशोषण के माध्यम से रत्न शामिल हैं, और वे सूर्य को लुमिनेसिसंस के साथ प्रदान करते हैं। इसके अलावा, वे जैव रसायन में महत्वपूर्ण हैं और एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट (एटीपी) के टूटने हैं।

"आयन" शब्द अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी माइकल फैराडे द्वारा एक निश्चित प्रजाति के लिए दिया गया था जो इलेक्ट्रोड के बीच स्थानांतरित करने में एक जलीय माध्यम का उपयोग करता है। यह ग्रीक शब्द "आईओवी" से आता है जिसका अर्थ है "जा रहा है" "

दूसरी तरफ "आइसोटोप" शब्द, ग्रीक शब्द "एक ही स्थान पर" से आता है, जिसे मार्गरेट टॉड ने फ्रेडरिक सोडी को सुझाया था, जब वह रेडियोधर्मी का अध्ययन कर रहे थे यूरेनियम और सीसा के बीच क्षय जंजीरों

एक परमाणु में, विभिन्न संख्याएं प्रोटॉन और न्यूट्रॉन हैं। इसका रासायनिक तत्व प्रोटॉन की संख्या के आधार पर स्थापित होता है, जबकि तत्व के आइसोटोप को उस न्यूट्रॉन की संख्या के आधार पर स्थापित किया जाता है जो कि है।

एक परमाणु में न्यूट्रॉन की कमी या अधिक होने पर एक आइसोटोप मौजूद होता है। एक निश्चित तत्व में परमाणुओं की संख्या एक ही संख्या में होनी चाहिए, लेकिन इसमें विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन हो सकते हैं। इसके कारण कई तत्व आइसोटोप होते हैं जिनके समान रासायनिक गुण और व्यवहार होते हैं। आइसोटोप के दो वर्गीकरण हैं: स्थिर और अस्थिर। स्थिर आइसोटोप वे हैं जो स्वचालित रूप से क्षय नहीं हैं। अस्थिर आइसोटोप वे हैं जो स्वत: क्षय और विकिरण आयनिंग उत्सर्जन कर रहे हैं।

सारांश:

1 आयनों सकारात्मक या नकारात्मक रूप से परमाणुओं का आरोप लगाते हैं जबकि आइसोटोप एक तत्व में परमाणुओं के विभिन्न रूपों हैं।

2। आयनों का अस्तित्व होता है जब एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कमी या अधिक होता है, जबकि आइसोटोप मौजूद होते हैं जब एक परमाणु में कमी या अधिक न्यूट्रॉन होते हैं।

3। आइसोटोप स्थिर (स्वचालित रूप से क्षय नहीं हो सकता) या अस्थिर (स्वचालित रूप से क्षय) हो सकता है, जबकि आयनों परमाणु हो सकता है (एक एकल परमाणु होता है) या आणविक (कई परमाणुओं वाला)।