हाइड्रोजन बांड और सहसंयोजक बंध के बीच अंतर
< विषय यह बहुत स्पष्ट करता है कि यह लेख रसायन विज्ञान से कुछ अवधारणाओं पर आधारित है। आप में से उन लोगों के लिए जो रासायनिक संबंधों की बुनियादी अवधारणाओं को जानते हैं, यह समझना आसान है कि चर्चा दो प्रकार के बांड के बारे में है। दूसरों के लिए, हम यह कहते हैं कि परमाणुओं और अणुओं के बीच होने वाले कई रासायनिक बांडों के बीच, हम दो बहुत ही महत्वपूर्ण प्रकार के बॉन्ड, जैसे हाइड्रोजन बंध और सहसंयोजक बंधनों पर चर्चा करने और अंतर करने जा रहे हैं।
परिभाषा के अनुसार, एक सहसंयोजक बंधन एक रासायनिक बंध का एक रूप है जो एक ही या अलग परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करने के कारण होता है। सहसंयोजक संबंध, बदले में, इलेक्ट्रॉनों को शेयर करते समय परमाणुओं के बीच बल के स्थिर संतुलन (दोनों आकर्षक और प्रतिकारक) को संदर्भित करता है। साझा करने से प्रत्येक एटम को बाहरी शेल प्राप्त करने की अनुमति मिलती है जो पूर्ण वैलेंस शेल या बाहरी शेल के बराबर होती है। यह इलेक्ट्रॉनों के एक स्थिर विन्यास के लिए है इसके विपरीत, एक हाइड्रोजन बांड वास्तव में विशिष्ट प्रकार के अणुओं के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण का नाम है, जिसे ध्रुवीय अणुओं के रूप में जाना जाता है। बांड विशिष्ट रूप से तब होता है जब हाइड्रोजन परमाणु जो पहले से ही एक उच्च इलेक्ट्रोनिनेगेटिव परमाणु (तीन में से एक; ऑक्सीजन, नाइट्रोजन या फ्लोरीन) में बंधे हुए हैं, पास के परमाणु से आकर्षण की एक और बल का अनुभव करता है जो कि अत्यधिक इलेक्ट्रोनिगेटिव भी है। ध्यान दें कि हाइड्रोजन हाइड्रोजन बांड के लिए होना चाहिए, और इसलिए बांड का नाम। इसके अलावा, तीन उपर्युक्त परमाणुओं में से एक को इसके लिए बंधन होना चाहिए। इसका कारण यह है कि नाइट्रोजन, फ्लोरीन और ऑक्सीजन बहुत ही इलेक्ट्र्रीनग्रेक्टिव हैं, अर्थात स्वयं के प्रति इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। इससे हाइड्रोजन एक सकारात्मक चार्ज कण के रूप में व्यवहार करता है क्योंकि नकारात्मक आरोप लगाए गए इलेक्ट्रॉनों को इसी नाइट्रोजन, फ्लोरीन या ऑक्सीजन परमाणु की ओर आकर्षित किया गया है। इसलिए, यह हाइड्रोजन कण, जो अब सकारात्मक है, इसकी नकारात्मकता के कारण किसी अन्य विद्युत्पादक परमाणु की ओर आसानी से आकर्षित होता है। इस रासायनिक बातचीत के लिए नाम हाइड्रोजन बंधन का उपयोग करना एक मिथ्या नाम का उपयोग करना अधिक है क्योंकि कोई वास्तविक बंधन नहीं है जिसका गठन किया गया है।असल में, डी-ध्रुव आकर्षण के लिए डाय-पोल है।
सहसंयोजक संबंधों में होने वाली बातचीत में धातु को धातु के बंधन, तीन केंद्र दो इलेक्ट्रॉन बांड, कृत्रिम बातचीत, π-बंधन और σ-बंधन शामिल हैं। यह वास्तव में उल्लेखनीय है कि परमाणुओं के बीच सबसे बड़ा सहभागिता सबसे अधिक विद्यमान है, जिनके समान इलेक्ट्रोनगेटिवेटिटी हैं। इसका अर्थ है कि दो परमाणुओं को एक ही तत्व की आवश्यकता नहीं है, लेकिन उनमें विद्युत्तात्मकता होना चाहिए जो मजबूत बांडों की अनुमति देने के लिए तुलनीय है और निकट है। इसका विरोध करते हुए, हाइड्रोजन बांड, इंटरमॉलिक्यूलर होते हैं, जो कि अणुओं के बीच या एक अणु के विभिन्न भागों के बीच होते हैं। हाइड्रोजन बांड काफी मजबूत हैं; वान डेर वाल्स बलों के मुकाबले मजबूत लेकिन सहसंयोजक और ईओण बांड से कमजोर हैं। ऐसे अणुओं के उदाहरण जिनमें हाइड्रोजन बंधन होता है, उनमें पानी और साथ ही कुछ कार्बनिक अणु जैसे प्रोटीन, डीएनए आदि शामिल हैं। अंक में व्यक्त मतभेदों का सारांश
1 सहसंयोजक बंधन-एक रासायनिक बंधन जो समान या अलग परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े के साझा होने के कारण होता है, सहसंयोजक संबंध, इलेक्ट्रॉनों को साझा करते समय परमाणुओं के बीच बल के स्थिर संतुलन (दोनों आकर्षक और प्रतिकारक) को दर्शाता है, साझाकरण प्रत्येक परमाणु को प्राप्त करने की अनुमति देता है एक बाहरी शेल जो पूर्ण वैलेंस शेल या बाहरी शेल के बराबर है; हाइड्रोजन बांड, विशेष प्रकार के अणुओं के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण है, जिन्हें ध्रुवीय अणुओं के रूप में जाना जाता है। बांड विशिष्ट रूप से तब होता है जब हाइड्रोजन परमाणु पहले से ही एक उच्च इलेक्ट्ररोनेगेटिक परमाणु (तीन में से एक; ऑक्सीजन, नाइट्रोजन या फ्लोरीन) में बंधे हुए हैं, पास के परमाणु से आकर्षण की एक और बल का अनुभव करता है जो कि अत्यधिक इलैक्ट्रोनेंगेटिव
