लौह और फेरिक के बीच का अंतर | लौह बनाम फ़ेरिक
प्रमुख अंतर - लौह बनाम फररिक
लौह पृथ्वी और लौह (Fe 2+ ) और फेर्रिक (Fe) पर सबसे प्रचुर मात्रा में धातु तत्वों में से एक है > 2+ ) तत्व के दो ऑक्सीकरण रूप हैं, जिनके बीच उनके इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन के आधार पर अंतर मौजूद है। लौह +2 ऑक्सीकरण राज्य है, और फेरिक +3 ऑक्सीकरण स्थिति है। दूसरे शब्दों में, वे एक अभिभावक तत्व से दो स्थिर आयन हैं। प्रमुख अंतर इन दो आयनों के बीच उनका इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन है लौह आयन लोहे परमाणु से 2 डी-इलेक्ट्रॉनों को नष्ट करने के लिए बनता है, जबकि फेरिक आयन लोहा परमाणु से 3 डी-इलेक्ट्रॉनों को नष्ट करने से बना है। यह विभिन्न रासायनिक गुणों, अम्लता, प्रतिक्रिया चुंबकीय गुणों में अंतर, और रासायनिक परिसरों और समाधानों में अलग-अलग रंग देता है।
लौह क्या है?लौह लोहा +2 ऑक्सीकरण राज्य है;
तटस्थ आयरन एटम से दो 3s-shell इलेक्ट्रॉनों को निकालने के द्वारा बनाई गई लौह लौह के गठन में, 3 डी-इलेक्ट्रान एक ही रहते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आयन में सभी छह डी-इलेक्ट्रॉन होते हैं। लौह आयन पैरामाग्नेटिक है क्योंकि यह बाह्यतम खोल में अनियोजित इलेक्ट्रॉनों है। हालांकि, इसमें डी-इलेक्ट्रॉनों की एक भी संख्या है, जब वे पांच डी-ऑर्बिटल्स में भरते हैं तो कुछ इलेक्ट्रॉन आयन में अनियमित रहते हैं। लेकिन जब यह अन्य ligands के साथ बांड करता है, तो यह संपत्ति बदल सकती है। लौह आयन फेरिक आयनों की तुलना में अधिक अपेक्षाकृत मूल हैं।
फेरिल लोहा +3 ऑक्सीकरण स्थिति है;
दो 3s-shell इलेक्ट्रॉनों और तटस्थ आयरन एटम से एक डी-इलेक्ट्रॉन को हटाकर बनाई गई फेर्रिक लोहा के बाहरी शेल में 5 डी-इलेक्ट्रान हैं और आधे भरे ऑर्बिटल्स से अतिरिक्त स्थिरता के कारण यह इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन अपेक्षाकृत स्थिर है। लौह आयनों की तुलना में फेरिक आयन अधिक अम्लीय होते हैं। फेरिक आयन कुछ प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, आयोडीन अगर आयोडाइड आयनों को गहरे भूरे रंग के समाधान में ऑक्सीकरण कर सकता है। -3 ->
2 एफई3+ (एक) + 2I - (एक) → 2 एफई 2+ (aq) + मैं 2 (aq / s) फेर्रस और फेररिक के बीच क्या अंतर है?
फेर्रस और फेर्रिक के लक्षण:
इलेक्ट्रॉन विन्यास: लोहे का इलेक्ट्रॉन विन्यास;
1s
2, 2s 2 , 2 पी 6 , 3 एस 2 , 3 पी 6 , 4 एस < 2 , 3 डी 6 फेर्रस: लौह लोहा का निर्माण लोहे परमाणु से दो इलेक्ट्रानों (दो 3s इलेक्ट्रॉनों) को दूर करने के लिए किया जाता है। लौह लोहे के डी-शेल में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। Fe → Fe 2+ + 2e
इसमें 1s
2, 2s 2, 2 पी 6 के इलेक्ट्रॉन विन्यास हैं >, 3 एस 2, 3 पी 6 , 3 डी 6 । फेर्रिक: लौह लोहे का लोहा से तीन इलेक्ट्रॉनों (दो 3s इलेक्ट्रॉनों और एक डी-इलेक्ट्रॉन) को हटाया जाता है फेरिल लोहे के डी-शेल में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह डी-ऑर्बिटल्स में आधा भरे राज्य है, जिसे अपेक्षाकृत स्थिर माना जाता है। इसलिए, फेरिक आयन फेरस आयनों से अपेक्षाकृत स्थिर हैं। Fe → Fe 3+ + 3e इसमें 1s 2 , 2s 2 , 2 पी 6 के इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन >, 3 एस
2 , 3 पी 6, 3 डी 5 ।
पानी में विलेयता: लौह: जब लौह आयनों पानी में मौजूद होते हैं, तो यह एक स्पष्ट, रंगहीन समाधान देता है। क्योंकि, लौह लोहा पूरी तरह से पानी में घुलनशील है। प्राकृतिक जल के तरीकों में Fe 2+ की एक छोटी मात्रा है फेर्रिक: जब फेरिक (फे 3+) आयनों पानी में मौजूद होते हैं, तब इसे स्पष्ट रूप से पहचाना जा सकता है। क्योंकि, यह पानी के लिए एक विशिष्ट स्वाद के साथ एक रंगीन जमा पैदा करता है। ये अवक्षेपण तब से बनते हैं क्योंकि फेरिक आयनों पानी में अघुलनशील हैं। फेरिक आयनों को पानी में भंग कर दिया जाता है जब यह काफी अप्रिय है; लोग फेरिक आयनों वाले पानी का उपयोग नहीं कर सकते हैं पानी के साथ जटिल गठन: लौह: फेरस आयन छः पानी के अणुओं के साथ एक जटिल रूप बनाता है; इसे हेक्साकायरोन (II) आयन [Fe (एच 2 हे) 6 ] 2+ (एक) कहा जाता है। यह रंग में हल्का हरा है फेर्रिक:
फेर्रिक आयन छः पानी के अणुओं के साथ एक जटिल रूप बनाता है; इसे हेक्साकायरॉन (III) आयन [Fe (एच 2 हे)
6
] 3+ (एक)
कहा जाता है। यह रंग में हल्का बैंगनी रंग है
लेकिन, आम तौर पर हम पानी में सुस्त पीला रंग देखते हैं; यह एक अन्य हाइड्रो-कॉम्प्लेक्स के गठन के कारण, प्रोटॉन को पानी में स्थानांतरित करने के कारण छवि सौजन्य: 1. "लोहा (द्वितीय) ऑक्साइड" [सार्वजनिक डोमेन] माध्यम से कॉमन्स 2. "आयरन (III) -ऑक्साइड-नमूना" बेंजाह- बीएमएम 27 - खुद का काम। [सार्वजनिक डोमेन] कॉमन्स के माध्यम से
