एन्थलापी और हीट के बीच का अंतर

एन्थलापी बनाम हीट

रसायन शास्त्र में अध्ययन उद्देश्यों के लिए, हम ब्रह्मांड को दो में विभाजित करते हैं; एक प्रणाली और आस-पास के रूप में किसी भी समय, जिस भाग को हम रुचि रखते हैं वह प्रणाली है, और बाकी का आसपास है गर्मी और एन्थलापी दो शब्दों में ऊर्जा प्रवाह और एक प्रणाली के गुणों का वर्णन करते हैं।

हीट काम करने की प्रणाली की क्षमता उस प्रणाली की ऊर्जा है कार्य प्रणाली पर किया जा सकता है या कार्य प्रणाली द्वारा किया जा सकता है। तब प्रणाली की ऊर्जा बढ़ जाती है या तदनुसार घट जाती है। एक प्रणाली की ऊर्जा बदल सकती है, न केवल काम से ही, अन्य तरीकों से भी। जब सिस्टम और इसके परिवेश के बीच तापमान के अंतर के परिणामस्वरूप एक प्रणाली की ऊर्जा बदलती है, तो हम ऊर्जा (क्यू) के रूप में स्थानांतरित ऊर्जा को संदर्भित करते हैं; यही है, ऊर्जा को गर्मी के रूप में स्थानांतरित किया गया है गर्मी हस्तांतरण उच्च तापमान से कम तापमान तक होता है, जो तापमान ढाल के अनुसार होता है। और यह प्रक्रिया तब तक जारी रहती है जब तक कि प्रणाली के बीच का तापमान और आस-पास समान स्तर तक पहुंचता है। गर्मी हस्तांतरण प्रक्रिया दो प्रकार की हो सकती है। वे एंडोथर्मीक प्रक्रियाएं और एक्ज़ोथर्मिक प्रक्रियाएं हैं एंडोथर्मीक प्रक्रिया एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें गर्मी के आस-पास के वातावरण से ऊर्जा प्रणाली में हो रही है एक एक्ज़ोथर्मिक प्रक्रिया में, गर्मी को सिस्टम से परिवेश में गर्मी के रूप में स्थानांतरित किया जाता है।

एन्थलापी

ऊष्मप्रौढ में, एक प्रणाली की कुल ऊर्जा को आंतरिक ऊर्जा कहा जाता है आंतरिक ऊर्जा प्रणाली में कुल गतिज और संभावित अणुओं की ऊर्जा निर्दिष्ट करती है। किसी सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा या तो सिस्टम पर काम करके या इसे गर्म करके बदल सकती है आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गर्मी के रूप में तब्दील ऊर्जा के बराबर नहीं है, जब सिस्टम इसकी मात्रा बदलने में सक्षम है।

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एन्थलापी, जिसे एच के रूप में चिह्नित किया गया है, एक सिस्टम की एक थर्माइडैनामिक संपत्ति है इसे

एच = यू + पीवी के रूप में परिभाषित किया गया है, जहां यू आंतरिक ऊर्जा है, पी प्रणाली का दबाव है और v इसकी मात्रा है

यह समीकरण दर्शाता है कि निरंतर दबाव में गर्मी के रूप में आपूर्ति की जाने वाली ऊर्जा एन्थलापी में परिवर्तन के बराबर होती है निरंतर दबाव के खिलाफ मात्रा बदलने के लिए सिस्टम द्वारा आवश्यक ऊर्जा के लिए पीवी खाता। तो बस, एन्डालॉपी लगातार दबाव पर प्रतिक्रिया की गर्मी है।

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दिए गए तापमान और दबाव में प्रतिक्रिया के लिए एन्थलापी परिवर्तन (Δ एच) उत्पादों के उत्साह से रिएक्टरों के एन्थलापी को घटाकर प्राप्त किया जाता है। यदि यह मान ऋणात्मक है, तो प्रतिक्रिया एक्सडोर्मीक है यदि मूल्य सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया को एंडोथर्मीक कहा जाता है। रिएक्टर और उत्पादों के किसी भी जोड़ी के बीच एन्थलापी में परिवर्तन उन दोनों के बीच के रास्ते से स्वतंत्र है। इसके अलावा, एंटीलॉपी परिवर्तन रिएक्टेंट्स के चरण पर निर्भर करता है।उदाहरण के लिए, जब ऑक्सीजन और हाइड्रोजन गैसों में पानी की वाष्प उत्पन्न करने पर प्रतिक्रिया होती है, तो एंथलामी परिवर्तन -483 है। 7 केजे लेकिन, जब एक ही रिएक्टेंट्स तरल पानी के उत्पादन पर प्रतिक्रिया करते हैं, तो एंथलीपी परिवर्तन -571 है। 5 केजे

2 एच

2

(जी) + ओ 2 _{(जी) → 2 एच} 2 _{ओ (जी); Δ एच = -483 7 केजे} 2 एच ₂ (जी) + ओ 2

(जी) → 2 एच 2 ओ (एल); Δ एच = -571 7 केजे एन्थाल्पी और हीट में क्या अंतर है? _{- ऊष्मा उच्च तापमान से निचले तापमान तक ऊर्जा हस्तांतरण का रूप है एन्थलापी लगातार दबाव में गर्मी हस्तांतरण है।} - एन्थलापी को सीधे मापा नहीं जा सकता बल्कि, सिस्टम से गर्मी जोड़ा या खो जाने से एन्थलापी परिवर्तन होता है। _{- एन्थलापी राज्य का एक कार्य है, जहां गर्मी नहीं है।}