एन्थलापी और एंट्रोपी के बीच का अंतर
एन्थलापी बनाम एन्ट्रापी रसायन शास्त्र में अध्ययन के उद्देश्यों के लिए, हम एक प्रणाली के रूप में और आसपास के ब्रह्मांड को दो भागों में विभाजित करते हैं। किसी भी समय, जिस भाग को हम रुचि रखते हैं वह प्रणाली है, और बाकी का आसपास है एन्थलापी और एन्ट्रापी दो शब्दों में एक प्रणाली में होने वाली प्रतिक्रियाओं और आसपास के वर्णन करते हैं। दोनों एंथैली और एन्ट्रापी हैं थर्माइडैनामिक स्टेट फ़ंक्शन।
एन्थलापी क्या है?जब कोई प्रतिक्रिया होती है, यह गर्मी को अवशोषित या विकसित कर सकता है, और अगर लगातार दबाव में प्रतिक्रिया की जाती है, तो इस गर्मी को प्रतिक्रिया के उत्साह कहा जाता है। अणुओं के एन्थाल्पी को मापा नहीं जा सकता। इसलिए प्रतिक्रिया के दौरान एन्थलापी में परिवर्तन मापा जाता है। दिए गए तापमान और दबाव में प्रतिक्रिया के लिए एन्थलापी परिवर्तन (Δ एच) उत्पादों के एन्थलाइप से रिएक्टरों के एन्थलापी को घटाकर प्राप्त किया जाता है। यदि यह मान ऋणात्मक है, तो प्रतिक्रिया एक्सडोर्मीक है यदि मूल्य सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया को एंडोथर्मीक कहा जाता है। रिएक्टर और उत्पादों के किसी भी जोड़ी के बीच एन्थलापी में परिवर्तन उन दोनों के बीच के रास्ते से स्वतंत्र है। इसके अलावा, एंटीलॉपी परिवर्तन रिएक्टेंट्स के चरण पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, जब ऑक्सीजन और हाइड्रोजन गैसों में पानी की वाष्प उत्पन्न करने पर प्रतिक्रिया होती है, तो एंथलामी परिवर्तन -483 है। 7 केजे हालांकि, जब एक ही रिएक्टेंटिक तरल पानी के उत्पादन पर प्रतिक्रिया करते हैं, तो एंथलीपी परिवर्तन -571 है। 5 केजे
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2 एच2 (जी) + ओ 2 (जी) → 2 एच 2 ओ (जी); Δ एच = -483 7 केजे 2 एच
2 (जी) + ओ 2 (जी) → 2 एच 2 ओ (एल); Δ एच = -571 7 केजे एंट्रोपी क्या है? कुछ चीजें स्वस्थ होती हैं, दूसरों को नहीं लगता उदाहरण के लिए, गर्मी एक गर्म शरीर से एक कूलर तक पहुंच जाएगी, लेकिन विपरीत कभी नहीं देखा जाता है, हालांकि यह ऊर्जा नियम के संरक्षण का उल्लंघन नहीं करता है। जब कोई परिवर्तन होता है, तो कुल ऊर्जा निरंतर बनी हुई है लेकिन अलग-अलग पार्सल की जाती है। परिवर्तन की दिशा ऊर्जा के वितरण के द्वारा निर्धारित की जाती है। सहज परिवर्तन में, चीजें एक ऐसा राज्य होती हैं जिसमें ऊर्जा अधिक विरक्त हो जाती है। एक परिवर्तन सहज है यदि यह ब्रह्मांड में अधिक से अधिक यादृच्छिकता और अराजकता की ओर जाता है अराजकता, यादृच्छिकता या ऊर्जा के फैलाव की डिग्री एक राज्य समारोह द्वारा मापा जाता है जिसे एन्ट्रापी कहा जाता है। ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम एंट्रोपी से संबंधित है, और यह कहते हैं, "ब्रह्मांड की एंट्रोपी एक सहज प्रक्रिया में बढ़ जाती है। "एंट्रोपी उत्पन्न गर्मी की मात्रा से संबंधित है; यह वह हद तक है जो ऊर्जा को अपमानित कर दिया गया है। दरअसल, गर्मी क्ष की एक निश्चित मात्रा के कारण अतिरिक्त विकार की मात्रा तापमान पर निर्भर करती है। यदि यह पहले से ही बहुत गर्म है, तो अतिरिक्त गर्मी का एक सा बहुत अधिक विकार नहीं पैदा करता है, लेकिन अगर तापमान बहुत कम है, तो गर्मी की समान मात्रा में विकार में नाटकीय वृद्धि होगी।इसलिए, यह लिखना अधिक उपयुक्त है, -3 ->
डीएस = डीक्यू / टी एन्थलापी और एन्ट्रापी में क्या अंतर है?
• एन्थलापी एक स्थिर दबाव में गर्मी हस्तांतरण होता है। एंट्रोपी एक प्रणाली की यादृच्छिकता का एक विचार देता है।
• प्रतिक्रिया में, एन्थलामी परिवर्तन सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है सार्वभौमिक एन्ट्रोपी को बढ़ाने के लिए स्वानुभव प्रतिक्रिया होती है।• एन्थलापी एक प्रतिक्रिया के दौरान जारी या अवशोषित ऊर्जा है एन्थलापी प्रणाली से घिरी हुई ऊर्जा है।
