इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट के बीच का अंतर

इलेक्ट्रोड बनाम इलेक्ट्रोलाइट

इलेक्ट्रोलाइट और इलेक्ट्रोड दो महत्वपूर्ण रसायनों के बारे में चर्चा की गई हैं। एक इलेक्ट्रोलाइट मूल रूप से आयनों का समाधान होता है। एक इलेक्ट्रोड एक उपकरण है जिसे कंडक्टर और गैर-कंडक्टर के बीच विद्युत कनेक्शन बनाने के लिए उपयोग किया जाता है। इन दोनों अवधारणाओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है जैसे कि इलेक्ट्रोलिसिस, धातु चढ़ाना, भौतिक रसायन, ऊष्मप्रदेश और अन्य अन्य क्षेत्रों। इस लेख में, हम चर्चा करेंगे कि इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट क्या हैं, उनकी परिभाषाएं, इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट की समानताएं, और अंत में इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट के बीच का अंतर।

इलेक्ट्रोलाइट

इलेक्ट्रोलाइट एक ऐसी अवधारणा है जो कई रासायनिक प्रणालियों में महत्वपूर्ण है। एक इलेक्ट्रोलाइट एक समाधान है, जिसमें मुक्त सकारात्मक और नकारात्मक आयन हैं। पहले हम देखेंगे कि आयन क्या है। अणु परमाणु होते हैं प्रत्येक परमाणु के बराबर संख्या में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन होते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु से हटा दिया जाता है, तो परमाणु का शुद्ध भार सकारात्मक हो जाता है यह एक कटियन के रूप में जाना जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु में जोड़ा जाता है, तो परमाणु का शुद्ध प्रभार नकारात्मक हो जाता है; इस प्रकार, एक आयन बनाने सामान्य स्थिति में, प्रत्येक समाधान में एक समान मात्रा और आयनों होते हैं। बिजली का संचालन करने के लिए या तो मुक्त इलेक्ट्रॉन या मुफ्त आयनों की आवश्यकता होती है। एक इलेक्ट्रोलाइट हमेशा बिजली का संचालन करेगा। इलेक्ट्रोलाइट्स के दो प्रकार होते हैं सोडियम क्लोराइड या पोटेशियम क्लोराइड जैसे आयनिक समाधान को मजबूत इलेक्ट्रोलाइट कहा जाता है। यह इसलिए है क्योंकि ये बांड जलीय समाधानों में पूरी तरह से अलग हैं। एसिटिक एसिड और अमोनियम हाइड्रोक्साइड जैसे यौगिकों को कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में जाना जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि केवल अणुओं में से कुछ आयनों में टूट जाते हैं। शुद्ध पानी एक बहुत ही कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है और लगभग कोई वर्तमान नहीं करता है। अधिकांश इलेक्ट्रोलाइट समाधान के रूप में होते हैं, लेकिन ठोस और पिघला हुआ इलेक्ट्रोलाइट भी मौजूद होते हैं।

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इलेक्ट्रोड

शब्द इलेक्ट्रोड का उपयोग इलेक्ट्रिकल सर्किट के गैर-धातु वाले हिस्से में विद्युत रूप से एक धातु भाग को संयोजित करने के लिए उपयोग किए जाने वाले संपर्क तंत्र को संदर्भित करने के लिए किया जाता है। इलेक्ट्रोड में प्रयुक्त सामग्री बहुत महत्वपूर्ण हैं इलेक्ट्रोड इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में भी एक प्रमुख भूमिका निभाता है जिसे गॉलवानी सेल के नाम से भी जाना जाता है। एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल एक इलेक्ट्रोलाइट और विभिन्न सामग्रियों के दो इलेक्ट्रोड से बना होता है। आवधिक तालिका में धातुओं को सूची में एक गतिविधि श्रृंखला कहा जाता है। उच्च गतिविधि वाली धातुएं श्रृंखला के उच्च अंत पर हैं और कम गतिविधि वाले धातुएं श्रृंखला के निम्न अंत पर रखी गई हैं। यह श्रृंखला विद्युत रासायनिक सेल पर आधारित है।

इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट में क्या अंतर है? • इलेक्ट्रोलाइट मूल रूप से वर्तमान प्रवाह के लिए एक माध्यम हैइलेक्ट्रोड सर्किट के संचालन के भाग और सर्किट के गैर-मेटल भाग के बीच संबंध है। • एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल से उत्पन्न वोल्टेज दो धातुओं और इलेक्ट्रोलाइट आयनों की एकाग्रता पर निर्भर करता है। अगर दो धातुएं गतिविधि श्रृंखला में दूर हैं, तो इन इलेक्ट्रोड के साथ एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल एक उच्च वोल्टेज पैदा करेगा। इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए वोल्टेज केवल समाधान के आयन एकाग्रता पर निर्भर करता है।