इलेक्ट्रोचामिकल सेल और इलेक्ट्रोलाइटिक सेल के बीच का अंतर

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल बनाम इलेक्ट्रोलाइटिक सेल

इलेक्ट्रो केमिस्ट्री ऑक्सीकरण में, कमी प्रतिक्रियाएं एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती हैं ऑक्सीकरण की कमी की प्रतिक्रिया में, इलेक्ट्रॉन एक रिएक्टर से दूसरे स्थानांतरित हो रहे हैं। इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने वाले पदार्थ को कम करने वाले एजेंट के रूप में जाना जाता है, जहां पदार्थ को जो इलेक्ट्रॉन को दूर देता है उसे ऑक्सीकरण एजेंट कहा जाता है। कम करने वाले एजेंट ऑक्सीकरण से गुजरते वक्त अन्य रिएक्टेंट को कम करने के लिए जिम्मेदार है। और ऑक्सीकरण एजेंट के लिए, यह ठीक इसके विपरीत है। अलग-अलग ऑक्सीकरण और कटौती दिखाने के लिए इन प्रतिक्रियाओं को दो आधे प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है; इस प्रकार, यह इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दिखाता है या आगे बढ़ता है।

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल कम करने और ऑक्सीकरण करने वाला एजेंट का एक संयोजन है, जो शारीरिक रूप से एक दूसरे से अलग है आम तौर पर जुदाई एक नमक पुल द्वारा किया जाता है हालांकि वे शारीरिक रूप से अलग होते हैं, दोनों आधे कोशिकाएं एक दूसरे के साथ रासायनिक संपर्क में होती हैं इलेक्ट्रोलाइटिक और बिजली उत्पन्न कोशिकाएं दो प्रकार के विद्युत रासायनिक कोशिकाएं हैं इलेक्ट्रोलाइटिक और बिजली उत्पन्न करने वाले दोनों कोशिकाओं में, ऑक्सीकरण में कमी की प्रतिक्रियाएं हो रही हैं। इसलिए, एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में, एनोड और कैथोड नामक दो इलेक्ट्रोड हैं। दोनों इलेक्ट्रोड बाह्य रूप से एक उच्च प्रतिरोधी वाल्टमीटर के साथ जुड़ा हुआ है; इसलिए, वर्तमान इलेक्ट्रोड के बीच संचारण नहीं होगा। यह वाल्टमीटर इलेक्ट्रोड के बीच एक निश्चित वोल्टेज को बनाए रखने में मदद करता है जहां ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं होती हैं। ऑक्सीडेशन प्रतिक्रिया एनोड पर होती है, और कैथोड पर कमी प्रतिक्रिया होती है। इलेक्ट्रोड अलग इलेक्ट्रोलाइट समाधानों में विसर्जित होते हैं। आम तौर पर, ये समाधान इलेक्ट्रोन के प्रकार से संबंधित ईओनिक समाधान होते हैं। उदाहरण के लिए, तांबा इलेक्ट्रोड तांबा सल्फेट समाधान में डुबोए जाते हैं और चांदी इलेक्ट्रोड चांदी क्लोराइड समाधान में डूब रहे हैं। ये समाधान अलग हैं; इसलिए, उन्हें अलग करना होगा उन्हें अलग करने का सबसे आम तरीका एक नमक पुल है विद्युत रासायनिक सेल में, कोशिका की संभावित ऊर्जा एक विद्युतीय प्रवाह में परिवर्तित होती है, जिसका उपयोग हम एक बल्ब को रोशनी करने के लिए कर सकते हैं, या कुछ अन्य विद्युत काम कर सकते हैं।

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इलेक्ट्रोलाइटिक कोशिकाएं

यह एक सेल है, जो इलेक्ट्रोलिसिस के उपयोग के लिए रासायनिक यौगिकों को तोड़ने के लिए या दूसरे शब्दों में बिजली का उपयोग करता है। इसलिए, इलेक्ट्रोलाइटिक कोशिकाओं को ऑपरेशन के लिए विद्युत ऊर्जा के एक बाहरी स्रोत की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, यदि हम तांबे और चांदी को सेल में दो इलेक्ट्रोड बनाते हैं, तो चांदी एक बाहरी ऊर्जा स्रोत (बैटरी) के सकारात्मक टर्मिनल से जुड़ा है। कॉपर नकारात्मक टर्मिनल से जुड़ा है। चूंकि नकारात्मक टर्मिनल इलेक्ट्रॉन समृद्ध है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह तांबा इलेक्ट्रोड से होता है।तो तांबे कम हो गया है रजत इलेक्ट्रोड पर, एक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया होती है, और जारी इलेक्ट्रॉनों बैटरी की सकारात्मक कमी टर्मिनल को दी जाती हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक कोशिका में होने वाली समग्र प्रतिक्रिया निम्नलिखित है, जिसमें तांबा और चांदी इलेक्ट्रोड हैं।

2Ag (s) + Cu ²⁺ (एक) ⇌2 एजी ⁺ (एक) + घन (एस)

क्या है विद्युत रासायनिक सेल और इलेक्ट्रोलाइटिक कोशिका के बीच अंतर क्या है? • इलेक्ट्रोलाइटिक सेल एक प्रकार का विद्युत रासायनिक सेल है • इलेक्ट्रोलाइटिक कोशिकाओं को ऑपरेशन के लिए बाह्य वर्तमान की आवश्यकता होती है। लेकिन एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल, सेल की संभावित ऊर्जा एक विद्युत प्रवाह में परिवर्तित हो जाती है। तो एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में, इलेक्ट्रोड की प्रक्रिया सहज नहीं होती है। • एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में, कैथोड सकारात्मक है, और एनोड नकारात्मक है इलेक्ट्रोलाइटिक कोशिका में, कैथोड नकारात्मक होता है, और एनोोड सकारात्मक होता है।