विघटन और विघटन के बीच का अंतर

विघटन विच्छेदन के साथ

पदार्थों को अंतरा-आणविक और अंतःक्रियात्मक बातचीत द्वारा एक साथ रखा जाता है। इन बलों में अलग-अलग ताकत है विघटन और विघटन दो प्रक्रियाएं हैं जहां इन आणविक संपर्कों को परेशान किया जा सकता है और कभी-कभी नए इंटरैक्शन का गठन होता है।

विघटन

विच्छेदन एक विलायक में एक पदार्थ को भंग करने की प्रक्रिया है। यह पदार्थ ठोस, गैस या तरल चरण में हो सकता है। विघटन के परिणाम एक विलायक है एक समाधान के घटक मुख्य रूप से दो प्रकार के होते हैं, विलायकों और विलायक। विलायक विलेय को घुलित करता है और एक समान समाधान बनाता है। इसलिए, सॉल्वेंट की मात्रा सामान्य रूप से विलेपन मात्रा से अधिक है विघटित होने पर, घोल को आणविक, परमाणु या ईओनिक स्तरों में विभाजित किया जाता है, और ये प्रजाति विलायक में फैलती है। एक समाधान में सभी कणों का आकार अणु या आयन का आकार होता है, इसलिए उन्हें नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है। विलायक या विलायकों को दृश्यमान प्रकाश को अवशोषित कर सकते हैं अगर समाधान का रंग हो सकता है। हालांकि, समाधान आमतौर पर पारदर्शी होते हैं। सॉल्वेंट एक तरल, गैसीय या ठोस अवस्था में हो सकते हैं। सबसे आम सॉल्वैंट्स तरल पदार्थ हैं तरल पदार्थों के अलावा, पानी को एक सार्वभौमिक विलायक माना जाता है, क्योंकि यह किसी अन्य विलायक की तुलना में कई पदार्थों को भंग कर सकता है। गैस, ठोस या किसी भी अन्य तरल सॉल्ट को तरल सॉल्वेंट में भंग किया जा सकता है। गैस सॉल्वैंट्स में, केवल गैस विलेय को भंग किया जा सकता है। विलायक की मात्रा की एक सीमा होती है जो किसी निश्चित मात्रा में विलायक को जोड़ा जा सकता है

विघटन के लिए जगह लेने के लिए, विलायक और विलायक पदार्थ संगत होना चाहिए। हम इसे "जैसा घूमते हैं जैसे कहते हैं " इसका मतलब है की; अगर एक माध्यम एक माध्यम में घुलनशील हो, तो उस माध्यम को घोल के समान होना चाहिए उदाहरण के लिए, ध्रुवीय विलेय को ध्रुवीय माध्यम में भंग कर दिया जाता है लेकिन नॉन-ध्रुवीय माध्यम में और इसके विपरीत। विघटन दर और विलायकों की मात्रा जो विघटित हो सकती है, उन्हें विलेयता द्वारा शासित किया जाता है। विलेयता निरंतर यह विचार देता है कि संतुलन में कितना ठोस भंग किया जा सकता है और समाधान चरण में जाता है। विघटन एक गतिज प्रक्रिया है, और पदार्थ को भंग करने के लिए, संपूर्ण मुक्त ऊर्जा नकारात्मक होना चाहिए। विघटन दर विभिन्न अन्य कारकों पर भी निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, सरगर्मी, मिलाते हुए, हीटिंग, कूलिंग कुछ तरीके हैं जो हम विघटन दर को बढ़ा सकते हैं या घटा सकते हैं। कुछ पदार्थ आसानी से भंग कर देते हैं जबकि कुछ पदार्थ नहीं होते हैं। उदाहरण के लिए, आयनिक यौगिकों पानी में बहुत तेजी से भंग कर देती हैं, जबकि स्टार्च बारीकी से घुलनशील है।

प्रकृति में संतुलन बनाए रखने के लिए विवास बहुत महत्वपूर्ण है दवा उद्योग में, हम पदार्थों की गुणवत्ता की जांच करने के लिए विघटन प्रिंसिपल का उपयोग करते हैं।

विच्छेदन

विच्छेदन का मतलब छोटे टुकड़ों, अणुओं या कणों को तोड़ना है। रसायन विज्ञान में, यौगिकों प्रतिक्रियाओं के दौरान विघटित। या फिर भंग होने पर वे विघटित हो सकते हैं रेडियोधर्मी क्षय विघटन का एक और रूप है, जहां रेडियोधर्मी तत्व क्षय प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला से गुजरते हैं, और अंत में वे दूसरे घटक में परिवर्तित हो जाते हैं

विघटन और विघटन के बीच क्या अंतर है? • विवासन एक विलायक में एक पदार्थ को भंग करने की प्रक्रिया है विघटन का मतलब छोटे टुकड़ों, अणुओं या कणों को तोड़ने का मतलब है। • चूंकि विघटन विघटन में छोटे कणों (सभी उदाहरणों) में नहीं टूट रहा है, इसलिए विघटन एक विघटन प्रक्रिया भी है।