क्लोरीन एटम और क्लोराइड आयन के बीच अंतर

क्लोरीन एटम बनाम क्लोराइड आयन के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करते हैं

आवधिक तालिका में तत्वों को महान गैसों को छोड़कर स्थिर नहीं हैं। इसलिए, तत्व स्थिरता प्राप्त करने के लिए महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए, अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करते हैं। इसी तरह, क्लोरीन को भी नोबल गैस, आर्गन के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना होगा। सभी धातु क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, क्लोराइड बनाने होते हैं। कुछ समानताओं को छोड़कर, क्लोरीन और क्लोराइड में एक इलेक्ट्रॉन के परिवर्तन के कारण विभिन्न भौतिक और रासायनिक गुण हैं।

क्लोरीन एटम

क्लोरीन आवधिक तालिका में एक तत्व है जिसे सीएल द्वारा निर्दिष्ट किया गया है। आवधिक तालिका के 3 ^rd अवधि में यह एक हलोजन (17 ^{व समूह) है क्लोरीन की परमाणु संख्या 17 है; इस प्रकार, इसके पास सत्रह प्रोटॉन और सत्रह इलेक्ट्रॉन हैं इसका इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1} s 2 ² s 2 ² पी 6 3 एस ² के रूप में लिखा गया है। 3p ⁵ । चूंकि ^p उप स्तर के पास ईंधन इलेक्ट्रॉन ईंधन कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्लोरीन में इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने की क्षमता होती है। पॉलिंग पैमाने के अनुसार क्लोरीन की एक बहुत ही उच्च विद्युत नकारात्मकता है, जो लगभग 3 है। क्लोरीन का परमाणु वजन 35. 453 एमयू है। कमरे के तापमान के तहत, क्लोरीन एक डायटोमिक अणु (सीएल 2) के रूप में मौजूद है। सीएल 2 एक पीला-हरा रंग का गैस है क्लोरीन -101 का पिघलने बिंदु है 5 डिग्री सेल्सियस और -34 का उबलते बिंदु 04 डिग्री सेल्सियस सभी क्लोरीन आइसोटोपों में, सीएल -35 और सीएल -37 सबसे स्थिर आइसोटोप हैं। वायुमंडल में, 35 _{सीएल 75. 77% और} 37 _{सीएल वर्तमान में 24. 23% में मौजूद है। जब क्लोरीन गैस को पानी में भंग कर दिया जाता है, तो वह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइपोक्लोरस एसिड बनाता है, जो अत्यधिक अम्लीय होते हैं। क्लोरीन में सभी ऑक्सीडेशन संख्याएं 1 से +7 में बदलती हैं}

^{क्लोराइड आयन} क्लोराइड का परिणाम आयन का होता है, जब क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन को एक अन्य इलेक्ट्रोप्रस्यूटिव तत्व से विभाजित करता है। क्लोराइड का प्रतीक CL ^- द्वारा दर्शाया गया है। क्लोराइड -1 के प्रभार के साथ एक आंशिक आयन है। इसलिए, इसमें 18 इलेक्ट्रॉनों और सत्रह प्रोटॉन हैं। क्लोराइड का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1

s

2

2 ^s 2 2 ^{पी 6} 3 एस 2 ^3p 6 । क्लोराइड आयनिक यौगिकों में मौजूद है जैसे कि सोडियम क्लोराइड, कैल्शियम क्लोराइड और एचसीएल, जो आयनिक हैं। क्लोराइड भी जल स्रोतों में स्वाभाविक रूप से मौजूद होता है, और यह प्रकृति में सबसे आम आयन है। समुद्र के पानी में क्लोराइड आयनों की काफी मात्रा है। क्लोराइड आयन सॉल्वैंट्स के माध्यम से बिजली चलाने में भाग ले सकते हैं।

^{क्लोरीन एटम और क्लोराइड आयन} के बीच क्या अंतर है? ^{• क्लोराइड आयन क्लोरीन अणु का कम रूप है।क्लोराइड में क्लोरीन के 17 इलेक्ट्रानों की तुलना में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और दोनों में सत्तर प्रोटॉन हैं। इसलिए, क्लोराइड में एक नकारात्मक (-1) चार्ज है जबकि क्लोरीन तटस्थ है।} • चूंकि अणु की तुलना में क्लोराइड आयन में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन है, आयनिक त्रिज्या क्लोरीन के परमाणु त्रिज्या से अलग है बाहरी शेल में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के साथ, क्लोराइड आयन एक दूसरे के बीच इलेक्ट्रॉन घृणा के चलते विस्तारित होता है यह क्लोरीन परमाणु त्रिज्या से क्लोराइड के लिए आयनिक त्रिज्या में वृद्धि का कारण बनता है।

• क्लोरीन की तुलना में क्लोरीन अधिक रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील है क्योंकि यह अधिक अस्थिर है।

• क्लोराइड ने एर्गॉन इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन हासिल किया है, इसलिए, क्लोरीन परमाणु की तुलना में स्थिर • क्लोराइड आयन सकारात्मक इलेक्ट्रोड या अन्य सकारात्मक चार्ज वाले रासायनिक प्रजातियों से आकर्षित होता है, लेकिन क्लोरीन नहीं करता है। सिफारिश की जैविक और अकार्बनिक उर्वरकों के बीच अंतर रेमिंगटन 700 एडीएल और बीडीएल के बीच अंतर गोली कीड़े और बीज कीड़े के बीच मतभेद