क्लोरीन और क्लोराइड के बीच का अंतर

क्लोरीन बनाम क्लोराइड

आवधिक तालिका में तत्वों को महान गैसों को छोड़कर स्थिर नहीं हैं। इसलिए, तत्व स्थिरता प्राप्त करने के लिए महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए, अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करते हैं। इसी तरह, क्लोरीन को भी नोबल गैस, आर्गन के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना होगा। सभी धातु क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, क्लोराइड बनाने होते हैं। एक इलेक्ट्रॉन के परिवर्तन के कारण क्लोरीन और क्लोराइड में विभिन्न भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।

क्लोरीन

क्लोरीन आवधिक तालिका में एक तत्व है, जिसे सीएल द्वारा दर्शाया गया है। आवधिक तालिका के 3 ^rd अवधि में यह एक हलोजन (17 ^{व समूह) है क्लोरीन की परमाणु संख्या 17 है; इस प्रकार, इसके पास सत्रह प्रोटॉन और सत्रह इलेक्ट्रॉन हैं इसका इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन 1} s 2 ² s 2 ² पी 6 3 एस ² के रूप में लिखा गया है। 3p ⁵ । चूंकि ^p उप-स्तर में ईग्राइन के महान इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने में सक्षम है। पॉलिंग स्केल के अनुसार, क्लोरीन की एक बहुत उच्च इलेक्ट्ररोगोटाविटी है, जो लगभग 3 है। क्लोरीन का परमाणु वजन 35. 453 एमयू है। कमरे के तापमान के तहत, क्लोरीन एक डायटोमिक अणु (सीएल 2) के रूप में मौजूद है। सीएल 2 एक पीला-हरा रंग का गैस है क्लोरीन -101 का पिघलने बिंदु है 5 डिग्री सेल्सियस और -34 का उबलते बिंदु 04 डिग्री सेल्सियस सभी क्लोरीन आइसोटोपों में, सीएल -35 और सीएल -37 सबसे स्थिर आइसोटोप हैं। वायुमंडल में, 35 _{सीएल 75. 77% और} 37 _{सीएल वर्तमान में 24. 23% में मौजूद है। जब क्लोरीन गैस को पानी में भंग कर दिया जाता है, तो वह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइपोक्लोरस एसिड बनाता है, जो अत्यधिक अम्लीय होते हैं। क्लोरीन में सभी ऑक्सीडेशन संख्याएं 1 से +7 में बदलती हैं क्लोरीन एक उच्च प्रतिक्रियाशील गैस है। यह ब्रोमाइन और आयोडाइन लवण से क्रमशः ब्रोमीन और आयोडीन को छोड़ सकता है। इसलिए, यह आवधिक तालिका में क्लोरीन के नीचे स्थित तत्वों के आयनों को ऑक्साइड कर सकता है। हालांकि, फ्लोरीन देने के लिए फ्लोराइड को ऑक्सीकरण नहीं किया जा सकता है। क्लोरीन मुख्य रूप से सोडियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निर्मित है। फिर एनोड पर, क्लोरीन गैस एकत्र की जा सकती है। क्लोरीन मुख्य रूप से जल शोधन में एक निस्संक्रामक के रूप में प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा इसका उपयोग उपभोक्ता उत्पादों जैसे कि भोजन, कीटनाशकों, पेंट, पेट्रोलियम उत्पादों, प्लास्टिक, दवाइयां, वस्त्र, सॉल्वैंट्स की एक विस्तृत श्रृंखला के निर्माण में किया जाता है।}

^{क्लोराइड} क्लोराइड का परिणाम आयन का होता है, जब क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन को एक अन्य इलेक्ट्रोप्रोसीटिव तत्व से विभाजित करता है। क्लोराइड का प्रतीक CL ^- द्वारा दर्शाया गया है। क्लोराइड -1 के प्रभार के साथ एक आंशिक आयन है। इसलिए, इसमें 18 इलेक्ट्रॉनों और सत्रह प्रोटॉन हैं। क्लोराइड का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1

s

2

2 ^s 2 2 ^{पी 6} 3 एस 2 ^3p 6 ।क्लोराइड आयनिक यौगिकों जैसे सोडियम क्लोराइड, कैल्शियम क्लोराइड और एचसीएल में मौजूद है। क्लोराइड भी जल स्रोतों में स्वाभाविक रूप से मौजूद होता है, और यह प्रकृति में सबसे आम आयन है। समुद्र के पानी में क्लोराइड आयनों की काफी मात्रा है।

क्लोरीन और क्लोराइड ^{के बीच अंतर क्या है?} • क्लोराइड क्लोरीन का कम रूप है क्लोराइड में क्लोरीन के 17 इलेक्ट्रानों की तुलना में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और दोनों में सत्तर प्रोटॉन हैं। इसलिए, क्लोराइड का 1 प्रभार है जबकि क्लोरीन तटस्थ है। ^{• क्लोरीन से क्लोरीन अधिक रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील है} • क्लोराइड ने एर्गॉन इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन हासिल किया है, इसलिए, क्लोरीन परमाणु की तुलना में स्थिर