चार्ल्स लॉ एंड बॉयल कानून के बीच का अंतर

चार्ल्स लॉ बनाम बॉयल कानून के कई गुणों का वर्णन कर सकते हैं

चार्ल्स 'कानून और बॉयल के कानून गैसों से संबंधित दो बहुत ही महत्वपूर्ण कानून हैं। ये दो कानून आदर्श गैसों के कई गुणों का वर्णन कर सकते हैं। इन कानूनों का उपयोग व्यापक रूप से खेतों में किया जाता है जैसे कि रसायन विज्ञान, उष्मप्रदेश, विमानन और यहां तक ​​कि सैन्य अनुप्रयोग। इन क्षेत्रों में उत्कृष्टता हासिल करने के लिए इन दो कानूनों में ठोस समझ रखना महत्वपूर्ण है। इस लेख में, हम चार्ल्स के कानून और बॉयल के कानून, उनकी परिभाषा, चार्ल्स कानून और बॉयल के कानून के आवेदन, उनकी समानताएं और अंततः चार्ल्स कानून और बॉयल के कानून के बीच के मतों पर चर्चा करने जा रहे हैं।

बॉयल का कानून

बॉयल का कानून एक गैस कानून है यह एक आदर्श गैस के लिए परिभाषित किया गया है। इन आदर्श गैस कानूनों को समझने के लिए आदर्श गैस के बारे में उचित समझना आवश्यक है। आदर्श गैस एक ऐसा गैस है जिसके लिए प्रत्येक अणु द्वारा नियंत्रित मात्रा शून्य है; अणुओं के बीच भी अन्तराल के आकर्षण शून्य होते हैं। ऐसे आदर्श गैसों वास्तविक जीवन स्थितियों में मौजूद नहीं हैं। वास्तविक जीवन में विद्यमान गैसों को वास्तविक गैसे कहा जाता है। वास्तविक गैसों में आणविक मात्रा और इंटरमॉलिक्युलर बलों हैं। अगर एक वास्तविक गैस के सभी अणुओं की संयुक्त मात्रा कंटेनर की मात्रा की तुलना में नगण्य है, और अन्तर्मीय बल अणुओं के वेग की तुलना में नगण्य हैं, तो गैस उस प्रणाली में आदर्श गैस माना जा सकता है। बॉयल के कानून, जिसे 1662 में केमिस्ट और भौतिक विज्ञानी रॉबर्ट बॉयल द्वारा प्रस्तावित किया गया था, इस प्रकार निम्नानुसार कहा जा सकता है एक आदर्श गैस की एक निश्चित मात्रा के लिए, एक निश्चित तापमान पर रखा जाता है, दबाव और मात्रा उलटा आनुपातिक होते हैं।

एक बंद प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जहां आस-पास और सिस्टम के बीच कोई बड़े पैमाने पर विनिमय संभव नहीं है, लेकिन ऊर्जा विनिमय संभव है। बॉयल के कानून से पता चलता है कि लगातार तापमान में एक आदर्श गैस के दबाव और मात्रा का उत्पाद स्थिर होना है। दूसरे शब्दों में, पी वी = के, जहां पी दबाव है, वी मात्रा है, और कश्मीर निरंतर है इसका अर्थ है, अगर ऐसी प्रणाली का दबाव दोगुना हो जाता है, तो उस प्रणाली की मात्रा उसके मूल मूल्य के आधा हो जाती है।

चार्ल्स कानून

चार्ल्स कानून भी एक गैस कानून है, जिसे बंद सिस्टम में एक आदर्श गैस के लिए परिभाषित किया गया है। यह बताता है कि निरंतर दबाव के तहत एक आदर्श आदर्श गैस प्रणाली के लिए, सिस्टम की मात्रा सीधे प्रणाली के तापमान के आनुपातिक है। यह कानून सबसे पहले फ्रांसीसी दार्शनिक जोसफ लुईस समलैंगिक-लुसेक द्वारा प्रकाशित किया गया था, लेकिन उन्होंने जैक चार्ल्स को खोज का श्रेय दिया। इस कानून से पता चलता है कि ऐसी प्रणाली के लिए, तापमान और मात्रा के बीच का अनुपात निरंतर होना चाहिए। दूसरे शब्दों में, वी / टी = कश्मीर, जहां वी गैस की मात्रा है और टी गैस का तापमान हैयह ध्यान दिया जाना चाहिए कि गणितीय, यह आनुपातिकता केवल केल्विन पैमाने पर काम करेगी, जो कि एक पूर्ण तापमान पैमाने है।

चार्ल्स कानून और बॉयल के कानून के बीच अंतर क्या है? • चार्ल्स 'कानून को लगातार दबाव के साथ एक प्रणाली के लिए परिभाषित किया गया है जबकि बॉयल के कानून को लगातार तापमान के साथ एक प्रणाली के लिए परिभाषित किया गया है • चार्ल्स के कानून में शामिल दो शर्तें सीधे एक-दूसरे के आनुपातिक हैं, जबकि बॉयल के कानून में शामिल शर्तें व्युत्क्रम आनुपातिक हैं